Vārds “elements” tulkojumā nozīmē “elements”. Kas ir ķīmiskais elements? Šī ir noteikta daļa, kas ir neatkarīga un tajā pašā laikā ir kaut kā pamatā. Pat senie zinātnieki, piemēram, Horācijs un Cicerons, lietoja šo vārdu tādā nozīmē, kādā tas tiek lietots mūsu laikos.

Apskatīsim tuvāk

Atomu kopu, kam ir vienāds kodollādiņš, protonu skaits un kas sakrīt ar sērijas numuru periodiskajā tabulā, sauc par ķīmisko elementu. Mendeļejevs savā periodiskajā elementu tabulā sakārtoja ķīmiskos elementus, katram no tiem ir savs simbols un savs nosaukums.

Mūsdienās ikvienam skolēnam, kurš skolā sāk mācīties ķīmiju, būtu jāzina, kas ir ķīmiskais elements. Viņam jāzina ķīmisko elementu simboli, kas attēlo: elementa nosaukumu, vienu elementa atomu un vienu šī elementa atomu molu.

Ķīmisko elementu nosaukumiem tiek izmantoti ķīmisko elementu saīsinātie simboli. Vispirms izmantojiet ķīmiskā elementa nosaukuma pirmo burtu un, ja nepieciešams, pievienojiet vēl vienu. Priekšpusē ir skaitlis, kas norāda konkrēta ķīmiskā elementa atomu vai atomu molu skaitu.

Nevajag apjukt

Nav nepieciešams jaukt ķīmiskā elementa un ķīmiskās vielas definīcijas. Tie ir dažādi jēdzieni. Ķīmiskā viela sastāv no ķīmiskiem elementiem, tā var sastāvēt no viena vai var sastāvēt no dažādiem.

Astoņdesmit astoņi elementi ir sastopami dabā, un visi pārējie ir iegūti mākslīgi.

Mēs visi zinām, ka ūdeņradis aizpilda mūsu Visumu par 75%. Bet vai jūs zināt, kādi ķīmiskie elementi ir ne mazāk svarīgi mūsu pastāvēšanai un spēlē nozīmīgu lomu cilvēku, dzīvnieku, augu un visas mūsu Zemes dzīvē? Šī vērtējuma elementi veido visu mūsu Visumu!

10. Sērs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 0,38)

Šis ķīmiskais elements periodiskajā tabulā ir norādīts zem simbola S, un to raksturo atomskaitlis 16. Sērs dabā ir ļoti izplatīts.

9. Dzelzs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 0,6)

Apzīmē ar simbolu Fe, atomskaitlis - 26. Dzelzs dabā ir ļoti izplatīts, tai ir īpaši liela nozīme Zemes kodola iekšējā un ārējā apvalka veidošanā.

8. Magnijs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 0,91)

Periodiskajā tabulā magnijs atrodams zem simbola Mg, un tā atomskaitlis ir 12. Visbrīnišķīgākais šajā ķīmiskajā elementā ir tas, ka tas visbiežāk izdalās, kad zvaigznes eksplodē to pārvēršanās procesā par supernovu.

7. Silīcijs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 1)

Apzīmēts kā Si. Silīcija atomskaitlis ir 14. Šis zili pelēkais metaloīds tīrā veidā ir ļoti reti sastopams zemes garozā, bet diezgan bieži sastopams citās vielās. Piemēram, to var atrast pat augos.

6. Ogleklis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 3,5)

Ogleklis ķīmisko elementu periodiskajā tabulā norādīts zem simbola C, tā atomskaitlis ir 6. Visslavenākā oglekļa alotropā modifikācija ir viens no pasaulē iekārojamākajiem dārgakmeņiem – dimanti. Ogleklis tiek aktīvi izmantots arī citos rūpnieciskos nolūkos ikdienas vajadzībām.

5. Slāpeklis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 6,6)

Simbols N, atomskaitlis 7. Pirmo reizi atklāja skotu ārsts Daniels Raterfords, slāpeklis visbiežāk sastopams slāpekļskābes un nitrātu veidā.

4. Neons (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 8,6)

To apzīmē ar simbolu Ne, atomskaitlis ir 10. Nav noslēpums, ka šis konkrētais ķīmiskais elements ir saistīts ar skaistu mirdzumu.

3. Skābeklis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 22)

Ķīmiskais elements ar simbolu O un atomskaitli 8, skābeklis ir būtisks mūsu eksistencei! Bet tas nenozīmē, ka tas atrodas tikai uz Zemes un kalpo tikai cilvēka plaušām. Visums ir pārsteigumu pilns.

2. Hēlijs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 3100)

Hēlija simbols ir He, atomskaitlis ir 2. Tas ir bezkrāsains, bez smaržas, garšas, netoksisks, un tā viršanas temperatūra ir zemākā no visiem ķīmiskajiem elementiem. Un, pateicoties viņam, bumbiņas paceļas debesīs!

1. Ūdeņradis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 40 000)

Patiesais numurs viens mūsu sarakstā, ūdeņradis ir atrodams periodiskajā tabulā zem simbola H, un tam ir atomskaitlis 1. Tas ir vieglākais ķīmiskais elements periodiskajā tabulā un visizplatītākais elements visā zināmajā Visumā.

Skatīt arī: Ķīmisko elementu saraksts pēc atomu skaita un ķīmisko elementu alfabētiskais saraksts Saturs 1 Pašlaik izmantotie simboli ... Wikipedia

Skatīt arī: Ķīmisko elementu saraksts pēc simboliem un Ķīmisko elementu alfabētiskais saraksts Šis ir ķīmisko elementu saraksts, kas sakārtots pieaugošā atomu skaita secībā. Tabulā parādīts elementa, simbola, grupas un perioda nosaukums... ... Vikipēdijā

- (ISO 4217) Valūtu un fondu attēlošanas kodi (angļu valodā) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (franču) ... Wikipedia

Vienkāršākā vielas forma, ko var identificēt ar ķīmiskām metodēm. Tās ir vienkāršu un sarežģītu vielu sastāvdaļas, kas pārstāv atomu kopumu ar vienādu kodollādiņu. Atoma kodola lādiņu nosaka protonu skaits... Koljēra enciklopēdija

Saturs 1 Paleolīta laikmets 2 10. gadu tūkstotis pirms mūsu ēras. e. 3 9. gadu tūkstotī pirms mūsu ēras uh... Vikipēdija

Saturs 1 Paleolīta laikmets 2 10. gadu tūkstotis pirms mūsu ēras. e. 3 9. gadu tūkstotī pirms mūsu ēras uh... Vikipēdija

Šim terminam ir arī citas nozīmes, skatiet krievu valodu (nozīmes). Krievi... Vikipēdija

1. terminoloģija: : dw Nedēļas dienas numurs. “1” atbilst pirmdiena. Termina definīcijas no dažādiem dokumentiem: dw DUT Starpība starp Maskavas un UTC laiku, kas izteikta kā stundu skaits. Termina definīcijas no ... ... Normatīvās un tehniskās dokumentācijas terminu vārdnīca-uzziņu grāmata

Visa dabas daudzveidība mums apkārt sastāv no salīdzinoši neliela skaita ķīmisko elementu kombinācijām. Kādas ir ķīmiskā elementa īpašības un kā tas atšķiras no vienkāršas vielas?

Ķīmiskais elements: atklāšanas vēsture

Dažādos vēstures laikmetos jēdzienam “elements” bija atšķirīga nozīme. Senie grieķu filozofi par tādiem "elementiem" uzskatīja 4 "elementus" - siltumu, aukstumu, sausumu un mitrumu. Apvienojot pa pāriem, viņi veidoja četrus “principus” visam pasaulē - uguns, gaisa, ūdens un zemes.

17. gadsimtā R. Boils norādīja, ka visi elementi pēc būtības ir materiāli un to skaits var būt diezgan liels.

1787. gadā franču ķīmiķis A. Lavuazjē izveidoja “Vienkāršo ķermeņu tabulu”. Tajā bija iekļauti visi tajā laikā zināmie elementi. Pēdējie tika saprasti kā vienkārši ķermeņi, kurus ar ķīmiskām metodēm nevarēja sadalīt vēl vienkāršākos. Pēc tam izrādījās, ka tabulā ir iekļautas arī dažas sarežģītas vielas.

Līdz brīdim, kad D. I. Mendeļejevs atklāja periodisko likumu, bija zināmi tikai 63 ķīmiskie elementi. Zinātnieka atklājums ne tikai noveda pie sakārtotas ķīmisko elementu klasifikācijas, bet arī palīdzēja paredzēt jaunu, vēl neatklātu elementu esamību.

Rīsi. 1. A. Lavuazjē.

Kas ir ķīmiskais elements?

Ķīmiskais elements ir noteikta veida atoms. Pašlaik ir zināmi 118 ķīmiskie elementi. Katrs elements ir apzīmēts ar simbolu, kas apzīmē vienu vai divus burtus no tā latīņu nosaukuma. Piemēram, elementu ūdeņradis apzīmē ar latīņu burtu H un formulu H 2 - elementa Hidrogēnija latīņu nosaukuma pirmo burtu. Visiem diezgan labi izpētītiem elementiem ir simboli un nosaukumi, kas atrodami periodiskās tabulas galvenajā un mazajā apakšgrupā, kur tie visi ir sakārtoti noteiktā secībā.

Ir daudz veidu sistēmu, bet vispārpieņemtā ir D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula, kas ir D. I. Mendeļejeva periodiskā likuma grafiska izpausme. Parasti tiek izmantotas periodiskās tabulas īsās un garās formas.

Rīsi. 2. D. I. Mendeļejeva elementu periodiskā tabula.

Kāda ir galvenā iezīme, pēc kuras atoms tiek klasificēts kā īpašs elements? D.I. Mendeļejevs un citi 19. gadsimta ķīmiķi par atoma galveno īpašību uzskatīja masu, tāpēc Periodiskajā tabulā elementi ir sakārtoti atomu masas pieauguma secībā (ar dažiem izņēmumiem).

Saskaņā ar mūsdienu koncepcijām galvenā atoma īpašība, kas to saista ar konkrētu elementu, ir kodola lādiņš. Tātad ķīmiskais elements ir atomu veids, ko raksturo noteikta ķīmiskā elementa daļas vērtība (izmērs) - kodola pozitīvais lādiņš.

No visiem 118 esošajiem ķīmiskajiem elementiem lielākā daļa (apmēram 90) ir atrodami dabā. Pārējos iegūst mākslīgi, izmantojot kodolreakcijas. Elementus 104-107 sintezēja Dubnas pilsētas Apvienotā kodolpētniecības institūta fiziķi. Šobrīd turpinās darbs pie ķīmisko elementu ar lielāku atomu skaitu mākslīgas ražošanas.

Visi elementi ir sadalīti metālos un nemetālos. Vairāk nekā 80 elementi ir klasificēti kā metāli. Tomēr šis sadalījums ir nosacīts. Noteiktos apstākļos dažiem metāliem var būt nemetāla īpašības, un dažiem nemetāliem var būt metāliskas īpašības.

Dažādu elementu saturs dabas objektos ir ļoti atšķirīgs. 8 ķīmiskie elementi (skābeklis, silīcijs, alumīnijs, dzelzs, kalcijs, nātrijs, kālijs, magnijs) veido 99% no zemes garozas masas, visi pārējie - mazāk par 1%. Lielākā daļa ķīmisko elementu ir dabā sastopami (95), lai gan daži sākotnēji tika ražoti mākslīgi (piemēram, prometijs).

Ir jānošķir jēdzieni “vienkārša viela” un “ķīmisks elements”. Vienkāršai vielai ir raksturīgas noteiktas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Ķīmiskās transformācijas procesā vienkārša viela zaudē daļu no savām īpašībām un elementa formā nonāk jaunā vielā. Piemēram, slāpeklis un ūdeņradis, kas ir daļa no amonjaka, tajā atrodas nevis vienkāršu vielu, bet gan elementu veidā.

Daži elementi ir apvienoti grupās, piemēram, organogēni (ogleklis, skābeklis, ūdeņradis, slāpeklis), sārmu metāli (litijs, nātrijs, kālijs u.c.), lantanīdi (lantāns, cērijs utt.), halogēni (fluors, hlors, broms). uc), inerti elementi (hēlijs, neons, argons)

Daži no populārākajiem ķīmiskajiem jautājumiem ir: "Cik daudz ķīmisko elementu tagad ir zināmi?", "Cik ķīmisko elementu ir?", "Kas tos atklāja?"
Uz šiem jautājumiem nav vienkāršas un nepārprotamas atbildes.
Ko nozīmē “zināms”? Vai tie ir sastopami dabā? Uz zemes, ūdenī, kosmosā? Vai to īpašības ir iegūtas un pētītas? Kādas īpašības? Vai vielas ir fāžu formā vai tikai atomu molekulārā līmenī? Pieejamās modernās tehnoloģijas ļauj atklāt vairākus atomus... Bet vielas īpašības nevar noteikt no viena atoma.
Ko nozīmē “pastāvēt”? Praktiski tas ir saprotams: tie atrodas dabā tādos daudzumos un tik ilgi, ka tie un to savienojumi var reāli ietekmēt dabas parādības. Vai vismaz laboratorijā bija iespējams izpētīt to īpašības.
Dabā ir identificēti aptuveni 88 šādi ķīmiskie elementi. Kāpēc tik daudz? Jo starp elementiem, kuru sērijas numurs ir mazāks par 92 (pirms urāna), tehnēcija (43) un francija (87) dabā nav. Praktiski nav astatīna (85). Nesatur prometiju (61).
No otras puses, gan neptūnijs (93), gan plutonijs (94) (nestabils transurāna elementi) ir sastopams dabā, kur sastopamas urāna rūdas.
Visu elementu, kas seko plutonija Pu D.I. Mendeļejeva periodiskajā tabulā, zemes garozā praktiski nav, lai gan daži no tiem neapšaubāmi veidojas kosmosā supernovas sprādzienu laikā. Bet viņi nedzīvo ilgi...
Interesants atklājums ir francijs - elements Nr. 87. Šo elementu “izgudroja” D.I. Mendeļejevs, kurš, pamatojoties uz viņa izveidoto periodisko tabulu, ierosināja, ka sārmu metālu grupai trūkst smagākā elementa, ko viņš nosauca par ekēziju.
Tagad ir zināms, ka zemes garozā ir ne vairāk kā 30 grami francija. Tas ir radioaktīvs elements, un tā garākā izotopa francija-210 pussabrukšanas periods ir 19,3 minūtes.
Franciju var uzskatīt par pēdējo uz Zemes atklāto elementu, kas atrodams dabā (Margareta Pere, Marijas Sklodovskas-Kirī skolniece 1929. gadā; oficiāli atzīta un nosaukta 1938. gadā).
Visi nākamie elementi tika iegūti, ķīmisko elementu radioaktīvai sadaloties un izmantojot uzlādētu daļiņu paātrinātājus.
Līdz šim zinātnieki ir sintezējuši 26 transurānu elementus, sākot ar neptūniju (N=93) un beidzot ar elementa numuru N=118 (elementa numurs atbilst protonu skaitam atoma kodolā un elektronu skaitam ap atoma kodolu) .
Transurāna ķīmiskie elementi no 93 līdz 100 tiek ražoti kodolreaktoros, bet pārējie tiek iegūti kodolreakciju rezultātā daļiņu paātrinātājos. Transurāna elementu ražošanas tehnoloģija pie akseleratoriem ir principiāli skaidra: piemēroti pozitīvi lādēti elementu serdeņi tiek paātrināti ar elektrisko lauku līdz vajadzīgajam ātrumam un saduras ar mērķi, kas satur citus smagākus elementus - dažādu elementu atomu kodolu saplūšanas un sabrukšanas procesus. rasties. Tiek analizēti šo procesu produkti un izdarīti secinājumi par jaunu elementu veidošanos.
Vācu zinātnieki no Helmholca smago jonu izpētes centra eksperimentu sērijā 2013.-2014.gadā plānoja iegūt nākamo, 119.periodiskās tabulas elementu, taču tas neizdevās. Viņi bombardēja berkelija kodolus (N=97) ar titāna kodoliem (N=22), taču eksperimentālo datu analīze neapstiprināja jauna elementa klātbūtni.
Šobrīd var uzskatīt, ka ir identificēti simts astoņpadsmit ķīmiskie elementi. Ziņojumus par 119 — 8. perioda pirmā elementa — atklāšanu pagaidām var uzskatīt par drošiem ticamiem.
Ir bijuši apgalvojumi par elementa unbiquadium (124) sintēzi un netieši pierādījumi par elementiem unbinilium (120) un unbihexium (126), taču šie rezultāti joprojām tiek apstiprināti.
Visbeidzot, visiem 118 elementiem, kas līdz šim ir oficiāli zināmi un pierādīti, ir vispārpieņemti nosaukumi, ko apstiprinājis IUPAC. Pirms neilga laika smagākais elements, kam bija oficiāli atzīts nosaukums, bija 116. elements, kas to saņēma 2012. gada maijā - livermorijs. Tajā pašā laikā oficiāli tika apstiprināts 114. elementa nosaukums - flerovijs.
Cik daudz ķīmisko elementu jūs varat iegūt? Teorētiski tiek prognozēta iespēja sintezēt elementus ar numuru 121-126. Tie ir protonu skaits elementu kodolos. Periodiskās tabulas apakšējās robežas problēma joprojām ir viena no svarīgākajām mūsdienu teorētiskajā ķīmijā.
Katram ķīmiskajam elementam ir vairāki izotopi. Izotopi ir atomi, kuru kodolos ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits. Ķīmisko elementu atomu kodolu pasaule ir ļoti daudzveidīga. Tagad ir zināmi aptuveni 3500 kodoli, kas atšķiras viens no otra vai nu ar protonu skaitu, vai ar neitronu skaitu, vai abiem. Lielākā daļa no tiem ir iegūti mākslīgi. Jautājums ir ļoti interesants – cik izotopu var būt dotajam elementam?
Ir zināmi 264 atomu kodoli, kas ir stabili, tas ir, tie laika gaitā nepiedzīvo nekādas straujas spontānas pārvērtības. Sairst.
Atlikušie 3236 kodoli ir pakļauti dažāda veida radioaktīvai sabrukšanai: alfa sabrukšanai (alfa daļiņu emisija - hēlija atoma kodoli); beta sabrukšana (vienlaicīga elektrona un antineitrīna vai pozitrona un neitrīno emisija, kā arī elektrona absorbcija ar neitrīno emisiju); gamma sabrukšana (fotonu emisija - augstas enerģijas elektromagnētiskie viļņi).
No zināmajiem Mendeļejeva periodiskās sistēmas ķīmiskajiem elementiem, kas atrodami uz Zemes, tikai 75 ir precīzi un vispāratzīti autori, kas tos atklājuši - atklājuši un stingri identificējuši. Tikai šādos apstākļos – atklāšanā un identifikācijā – tiek atzīta ķīmiskā elementa atklāšana.
Faktiskajā atklājumā - izolējot tīrā veidā un pētot īpašības - dabā sastopamos ķīmiskos elementus, piedalījās zinātnieki tikai no deviņām valstīm: Zviedrijas (22 elementi), Anglijas (19 elementi), Francijas (15 elementi), Vācijas (12 elementi) . Austrijā, Dānijā, Krievijā, Šveicē un Ungārijā ir atklāti atlikušie 7 elementi.
Dažreiz tie norāda uz Spāniju (platīnu) un Somiju (itrijs - 1794. gadā somu ķīmiķis Johans Gadolins atklāja nezināma elementa oksīdu Zviedrijas minerālā no Iterbijas). Bet platīns kā cēlmetāls savā dzimtajā formā ir pazīstams jau kopš seniem laikiem - platīnu tīrā veidā no rūdām ieguva angļu ķīmiķis V. Volstons 1803. gadā. Šis zinātnieks ir labāk pazīstams kā minerāla volastonīta atklājējs.
Pirmo reizi itrija metālu 1828. gadā ieguva vācu zinātnieks Frīdrihs Vēlers.
Par rekordistu ķīmisko elementu “mednieku” vidū var uzskatīt zviedru ķīmiķi K. Šēli - viņš atklāja un pierādīja 6 ķīmisko elementu eksistenci: fluoru, hlora, mangāna, molibdēna, bārija, volframa.
Pie šī zinātnieka sasniegumiem ķīmisko elementu atklāšanā var pievienot arī septīto elementu - skābekli, taču oficiāli atklājuma godu viņš dala ar angļu zinātnieku Dž.Pristliju.
Otrā vieta jaunu elementu atklāšanā pieder V.Remzī -
angļu vai, precīzāk, skotu zinātniekam: viņi atklāja argonu, hēliju, kriptonu, neonu, ksenonu. Starp citu, “hēlija” atklājums ir ļoti oriģināls. Šis ir pirmais ķīmiskā elementa neķīmisks atklājums. Tagad šo metodi sauc par "absorbcijas spektrofotometriju". Tagad tas tiek attiecināts uz V. Remziju, bet to izgatavojuši citi zinātnieki. Tas notiek bieži.
1868. gada 18. augustā franču zinātnieks Pjērs Jansens pilnīga saules aptumsuma laikā Indijas pilsētā Gunturā pirmo reizi izpētīja Saules hromosfēru. Viņš noregulēja spektroskopu tā, lai Saules vainaga spektru varētu novērot ne tikai aptumsuma laikā, bet arī parastās dienās. Viņš identificēja kopā ar ūdeņraža līnijām - zilu, zaļi zilu un sarkanu - spilgti dzeltenu līniju, ko viņš sākotnēji sajauca ar nātrija līniju. Jansens par to rakstīja Francijas Zinātņu akadēmijai.
Pēc tam tika konstatēts, ka šī spilgti dzeltenā līnija Saules spektrā nesakrīt ar nātrija līniju un nepieder nevienam no iepriekš zināmajiem ķīmiskajiem elementiem.
27 gadus pēc šī sākotnējā atklājuma uz Zemes tika atklāts hēlijs – 1895. gadā skotu ķīmiķis Viljams Remzijs, pārbaudot minerāla kleveīta sadalīšanās rezultātā iegūtās gāzes paraugu, atklāja tā spektrā to pašu spilgti dzelteno līniju, kas iepriekš tika atrasta Saulē. spektrs. Paraugs tika nosūtīts papildu izpētei slavenajam angļu spektroskopistam Viljamam Krūksam, kurš apstiprināja, ka parauga spektrā novērotā dzeltenā līnija sakrīt ar hēlija līniju D3.
1895. gada 23. martā Remzijs ar slavenā ķīmiķa Marselīna Bertelo starpniecību nosūtīja ziņu par hēlija atklāšanu uz Zemes Londonas Karaliskajai biedrībai, kā arī Francijas akadēmijai. Tā radās šī ķīmiskā elementa nosaukums. No sengrieķu saules dievības nosaukuma - Helios. Pirmais atklājums, kas veikts ar spektrālo metodi. Absorbcijas spektroskopija.
Visos gadījumos Ramsay bija līdzautori: W. Crooks (Anglija) - hēlijs; W. Rayleigh (Anglija) - argons; M. Travers (Anglija) - kriptons, neons, ksenons.
Tika atrasti 4 elementi:
I. Berzelius (Zviedrija) - cērijs, selēns, silīcijs, torijs;
G. Dewi (Anglija) - kālijs, kalcijs, nātrijs, magnijs;
P. Lecoq de Boisbaudran (Francija) - gallijs, samārijs, gadolīnijs, disprozijs.
Krievija ir atbildīga tikai par viena no dabas elementiem: rutēnija (44) atklāšanu. Šī elementa nosaukums cēlies no vēlīnā latīņu Krievijas nosaukuma - Rutēnija. Šo elementu 1844. gadā atklāja Kazaņas universitātes profesors Kārlis Klauss.
Karls Ernsts Karlovičs Klauss bija krievu ķīmiķis, vairāku darbu autors par platīna grupas metālu ķīmiju un ķīmiskā elementa rutēnija atklājējs. Viņš dzimis 1796. gada 11. (22.) janvārī - 12. (1864. gada 24.) martā Dorpatā, senkrievu pilsētā Jurjevā (tagad Tartu), mākslinieka ģimenē. 1837. gadā viņš aizstāvēja maģistra darbu un tika iecelts par Kazaņas universitātes ķīmijas katedras adjunktu. No 1839. gada kļuva par ķīmijas profesoru Kazaņas Universitātē, bet no 1852. gada – par farmācijas profesoru Dorpatas Universitātē. 1861. gadā viņš kļuva par Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas korespondējošu locekli.
Tas, ka lielāko daļu dabā zināmo ķīmisko elementu atklājuši zinātnieki no Zviedrijas, Anglijas, Francijas un Vācijas, ir diezgan saprotams - 18-19 gadsimtos, kad šie elementi tika atklāti, tieši šajās valstīs bija visaugstākais. ķīmijas un ķīmiskās tehnoloģijas attīstības līmenis .
Vēl viens interesants jautājums: vai sievietes zinātnieces atklāja ķīmiskos elementus?
Jā. Bet nedaudz. Tā ir Marija Skladovska-Kirī, kura 1898. gadā kopā ar savu vīru P. Kirī atklāja poloniju (nosaukums dots par godu viņas dzimtenei Polijai) un rādiju, Līze Meitnere, kura piedalījās protaktīnija atklāšanā (1917). , Ida Noddack (Tacke), kura atklāja 1925. gadā, kopā ar savu nākamo vīru V. Noddaku, Reniusu un Margaritu Pereju, kura 1938. gadā tika oficiāli atzīta par elementa francijas atklājēju un viņa kļuva par pirmo sievieti, kas ievēlēta francūžos. Zinātņu akadēmija (!!!).
Mūsdienu periodiskajā tabulā papildus rutēnijam ir vairāki elementi, kuru nosaukumi ir saistīti ar Krieviju: samarijs (63) - no minerāla samarskīta nosaukuma, ko Ilmenas kalnos atklāja krievu kalnrūpniecības inženieris V.M. Samarskis, mendeleevijs (. 101); dubnijs (105). Interesanta ir šī elementa nosaukuma vēsture. Šo elementu 1970. gadā akseleratorā Dubnā pirmo reizi ieguva G.N. Flerova grupa, bombardējot 243Am kodolus ar 22Ne joniem un neatkarīgi Bērklijā (ASV) kodolreakcijā 249Cf + 15N = 260Db + 4n.
Padomju pētnieki ierosināja jauno elementu nosaukt par nilsboriju (Ns) par godu izcilajam dāņu zinātniekam Nīlam Boram, bet amerikāņi - par ganiju (Ha), par godu Oto Hānam, vienam no urāna spontānās skaldīšanas atklājuma autoriem.
IUPAC darba grupa 1993. gadā secināja, ka nopelni par elementa 105 atklāšanu ir jāsadala starp Dubnas un Bērklija grupām. IUPAC komisija 1994. gadā ierosināja nosaukumu joliotium (Jl) par godu Džoliot-Kirī. Pirms tam elementu oficiāli sauca par latīņu cipariem - unnilpentium (Unp), tas ir, vienkārši 105. elements. Iepriekšējos gados publicētajās elementu tabulās joprojām ir redzami simboli Ns, Na, Jl. Piemēram, vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā 2013.g. Saskaņā ar IUPAC galīgo lēmumu 1997. gadā šis elements tika nosaukts par "dubnium" - par godu Krievijas kodolfizikas pētniecības centram, zinātnes pilsētai Dubnai.
Pirmo reizi Dubnas Apvienotajā kodolpētniecības institūtā dažādos laikos tika sintezēti supersmagie ķīmiskie elementi ar sērijas numuriem 113–118. Elementa numurs 114 tika nosaukts par "flerovium" - par godu nosauktajai Kodolreakciju laboratorijai. G.N. Flerovs no Apvienotā kodolpētniecības institūta, kur šis elements tika sintezēts.
Pēdējo 50 gadu laikā Periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs tika papildināts ar 17 jauniem elementiem (102–118), no kuriem 9 tika sintezēti JINR, tostarp pēdējo 10 gadu laikā 5 no smagākajiem (supersmagajiem) elementiem, kas noslēdz periodisko tabulu...
Pirmo reizi 114. elementam ir “maģisks” protonu skaits (maģiskie skaitļi ir dabisku pāra skaitļu virkne, kas atbilst nukleonu skaitam atoma kodolā, kurā kāds no tā apvalkiem kļūst pilnībā piepildīts: 2, 8, 20, 28, 50, 82 , 126 (pēdējais skaitlis attiecas tikai uz neitroniem) - ieguva fiziķu grupa Ts Oganesjana vadībā Apvienotajā kodolpētījumu institūtā (Dubna, Krievija). no Livermoras Nacionālās laboratorijas (Livermora, ASV; Dubnas un Livermoras sadarbība) 1998. gada decembrī, sintezējot šī elementa izotopus kalcija kodolu saplūšanas reakcijā ar plutonija kodoliem, 2012. gada 30. maijā tika apstiprināts 114. elementa nosaukums: “Flerovium” un simboliskais apzīmējums Fl Tajā pašā laikā 116. elements tika nosaukts par “livermorium” (Livermorium) – Lv (starp citu, šī elementa kalpošanas laiks ir 50 milisekundes).
Pašlaik transurāna elementu sintēze galvenokārt tiek veikta četrās valstīs: ASV, Krievijā, Vācijā un Japānā. Krievijā jaunus elementus iegūst Apvienotajā kodolpētījumu institūtā (JINR) Dubnā, ASV - Ouk Ridžas Nacionālajā laboratorijā Tenesī un Lorensa Livermora Nacionālajā laboratorijā, Vācijā - Helmholca pētījumu centrā. Smagie joni (pazīstams arī kā Smago jonu institūts) Darmštatē, Japānā - Fizikālo un ķīmisko pētījumu institūtā (RIKEN).
Par 113. elementa radīšanas autorību ilgu laiku notiek cīņa starp Japānu un krievu-amerikāņu zinātnieku grupu. Japāņu zinātnieki Kosuke Morita vadībā sintezēja elementu 113 2004. gada septembrī, paātrinot un saduroties cinkam-30 un bismutam-83. Viņi spēja atklāt trīs sabrukšanas ķēdes, kas atbilst 113. elementa dzimšanas ķēdēm 2004., 2005. un 2012. gadā.
Krievu un amerikāņu zinātnieki paziņoja par elementa 113 izveidi elementa 115 sintēzes laikā Dubnā 2004. gada februārī un ierosināja to saukt par bekerēliju. Nosaukts izcilā fiziķa Antuāna Anrī Bekerela vārdā (franču Antuāns Anrī Bekerels; 1852. gada 15. decembris – 1908. gada 25. augusts) - franču fiziķis, Nobela prēmijas laureāts fizikā un viens no radioaktivitātes atklājējiem.
Visbeidzot, 2016. gada sākumā periodiskajai tabulai oficiāli tika pievienoti četru jaunu ķīmisko elementu nosaukumi. Elementus ar atomu numuriem 113, 115, 117 un 118 ir verificējusi Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC).
115., 117. un 118. elementu atklāšanas gods tika piešķirts Krievijas un Amerikas zinātnieku komandai no Apvienotā kodolpētniecības institūta Dubnā, Livermoras Nacionālās laboratorijas Kalifornijā un Oak Ridge Nacionālās laboratorijas Tenesī štatā.
Vēl nesen šie elementi (113, 115, 117 un 118) nesa ne pārāk skanīgos nosaukumus ununtria (Uut), ununpentium (Uup), ununseptium (Uus) un ununoctium (Uuo), bet tuvāko piecu mēnešu laikā atklājēji elementi varēs dot tiem jaunus, galīgus nosaukumus.
Japānas Dabaszinātņu institūta (RIKEN) zinātnieki ir oficiāli atzīti par 113. elementa atklājējiem. Par godu tam tika ieteikts elementu nosaukt par “Japānu”. Tiesības nākt klajā ar nosaukumu atlikušajiem jaunajiem elementiem tika dotas atklājējiem, kuriem viņiem tika doti pieci mēneši, pēc kuriem tos oficiāli apstiprinās IUPAC padome.
Par godu Maskavas apgabalam 115. elementu ierosināts nosaukt par “Moskovium”!
Tas ir pabeigts! 2016. gada 8. jūnijā Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība paziņoja ieteicamos nosaukumus periodiskās tabulas 113., 115., 117. un 118. elementam. Par to ziņots arodbiedrības mājaslapā.
Viens no jaunajiem supersmagajiem periodiskās tabulas elementiem, numurs 113, oficiāli saņēma nosaukumu “nihonijs” un simbolu Nh. Atbilstošu paziņojumu sniedzis Japānas Dabaszinātņu institūts "Riken", kura speciālisti jau iepriekš bija atklājuši šo elementu.
Vārds "nihon" ir cēlies no vietējā valsts nosaukuma - "Nihon".
Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība ir apstiprinājusi jauno elementu nosaukumus 113, 115, 117 un 118 - nihonijs (Nh), moskovijs (Mc), tenesīns (Ts) un oganesson (Og).
113. elements nosaukts par godu Japānai, 115. - par godu Maskavas apgabalam, 117. - par godu Amerikas štatam Tenesī, 118. - par godu krievu zinātniekam, Krievijas Zinātņu akadēmijas akadēmiķim Jurijam. Oganesjans.
2019. gadā Krievija un visa pasaule atzīmē 150. gadadienu, kopš Dmitrija Ivanoviča Mendeļejeva atklāja periodisko sistēmu un likumu, kas kalpoja par mūsdienu ķīmijas pamatu.
Par godu jubilejai ANO Ģenerālā asambleja vienbalsīgi nolēma rīkot Mendeļejeva periodiskās elementu tabulas Starptautisko gadu.
"Ko tālāk?" - jautā Jurijs Oganesjans, Dubnas Apvienotā kodolpētījumu institūta kodolreakciju laboratorijas zinātniskais direktors, kur tika atklāti pēdējie pieci periodiskās tabulas elementi, tostarp elements-118, oganesson.
“Skaidrs, ka periodiskā tabula ar to nebeidzas, un mums ir jāmēģina iegūt 119. un 120. elementu, taču, lai to izdarītu, mums būs jāveic tā pati tehnoloģiskā revolūcija, kas mums palīdzēja kļūt par līderiem 90. gados, palielināt to intensitāti. daļiņu staru kūli par vairākām kārtām un padara detektorus daudz jutīgākus,” uzsver fiziķis.
Piemēram, tagad zinātnieki saražo vienu flerovija atomu nedēļā, izšaujot triljoniem daļiņu sekundē uz mērķi. Smagākus elementus (teiksim, oganessonu) var sintezēt tikai reizi mēnesī. Attiecīgi darbs pie pašreizējām iekārtām prasīs astronomiski ilgu laiku.
Krievijas pētnieki cer pārvarēt šīs grūtības ar pagājušā gada decembrī palaitā ciklotrona DC-280 palīdzību. Tā radītā daļiņu stara blīvums ir 10-20 reizes lielāks nekā tā priekšgājējiem, kas, kā cer pašmāju fiziķi, ļaus tuvāk gada beigām izveidot vienu no diviem elementiem.
Visticamāk, vispirms tiks sintezēts elements 120, jo tam nepieciešamais Kalifornijas mērķis jau ir sagatavots Amerikas Nacionālajā laboratorijā Oak Ridge. DC-280 izmēģinājuma palaišana, kuras mērķis ir atrisināt šo problēmu, notiks šī gada martā.
Zinātnieki uzskata, ka jauna ciklotrona un detektoru uzbūve palīdzēs tuvoties atbildei uz citu fundamentālu jautājumu: kur beidz darboties periodiskais likums?
“Vai ir atšķirība starp sintētisko un dabisko elementu, kad mēs tos atveram un ievadām tabulā, galvenais ir tas, ka viņi ievēro periodisko likumu Manuprāt, mēs par to varam runāt jau pagātnē,” atzīmē Oganesjans.