ในวิชาเคมี ไม่ใช้มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล แต่ใช้มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ มันแสดงให้เห็นว่ามวลของโมเลกุลมากกว่า 1/12 ของอะตอมคาร์บอนกี่ครั้ง ปริมาณนี้แสดงโดยนาย

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ ลองคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำกัน

คุณรู้ไหมว่าโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม จากนั้นมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของมันจะเท่ากับผลรวมของผลิตภัณฑ์ของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดและจำนวนอะตอมในโมเลกุลของน้ำ:

เมื่อทราบมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารที่เป็นก๊าซ เราสามารถเปรียบเทียบความหนาแน่นของสารเหล่านั้นได้ กล่าวคือ คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซหนึ่งจากอีกก๊าซหนึ่ง - D(A/B) ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซ A ต่อก๊าซ B เท่ากับอัตราส่วนของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์:

ลองคำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของคาร์บอนไดออกไซด์ต่อไฮโดรเจน:

ตอนนี้เราคำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของคาร์บอนไดออกไซด์ต่อไฮโดรเจน:

D(ส่วนโค้ง/ไฮดรา) = Mr(ส่วนโค้ง) : Mr(ไฮดรา) = 44:2 = 22

ดังนั้นคาร์บอนไดออกไซด์จึงหนักกว่าไฮโดรเจนถึง 22 เท่า

ดังที่คุณทราบ กฎของ Avogadro ใช้กับสารที่เป็นก๊าซเท่านั้น แต่นักเคมีจำเป็นต้องมีความคิดเกี่ยวกับจำนวนโมเลกุลและในส่วนของของเหลวหรือของแข็ง ดังนั้น เพื่อเปรียบเทียบจำนวนโมเลกุลในสาร นักเคมีจึงแนะนำค่า - มวลฟันกราม .

มวลกรามแสดงไว้ มซึ่งจะมีค่าเท่ากับตัวเลขกับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

เรียกว่าอัตราส่วนของมวลของสารต่อมวลโมลาร์ ปริมาณของสาร .

มีการระบุปริมาณของสาร n- นี่เป็นคุณลักษณะเชิงปริมาณของส่วนหนึ่งของสาร พร้อมด้วยมวลและปริมาตร ปริมาณของสารวัดเป็นโมล

คำว่า "โมล" มาจากคำว่า "โมเลกุล" จำนวนโมเลกุลในปริมาณเท่ากันของสารจะเท่ากัน

มีการทดลองพบว่าสาร 1 โมลประกอบด้วยอนุภาค (เช่น โมเลกุล) หมายเลขนี้เรียกว่าหมายเลขของอาโวกาโดร และถ้าเราเพิ่มหน่วยการวัดลงไป - 1/โมล มันก็จะเป็นปริมาณทางกายภาพ - ค่าคงที่ของอาโวกาโดร ซึ่งเขียนแทน N A

มวลโมลมีหน่วยเป็น g/mol ความหมายทางกายภาพของมวลโมลาร์คือมวลนี้คือ 1 โมลของสาร

ตามกฎของอาโวกาโดร ก๊าซใดๆ 1 โมลจะมีปริมาตรเท่ากัน ปริมาตรของก๊าซหนึ่งโมลเรียกว่าปริมาตรโมลาร์ และเขียนแทนด้วย Vn

ภายใต้สภาวะปกติ (ซึ่งก็คือ 0 °C และความดันปกติ - 1 atm. หรือ 760 mmHg หรือ 101.3 kPa) ปริมาตรโมลาร์คือ 22.4 ลิตร/โมล

แล้วปริมาณของสารก๊าซที่ระดับพื้นดินคือ สามารถคำนวณเป็นอัตราส่วนของปริมาตรก๊าซต่อปริมาตรโมลได้

ภารกิจที่ 1- น้ำ 180 กรัม มีสารปริมาณเท่าใด

ภารกิจที่ 2ลองคำนวณปริมาตรที่ระดับศูนย์ซึ่งคาร์บอนไดออกไซด์จะครอบครองในปริมาณ 6 โมล

อ้างอิง

1. การรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมีเกรด 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - อ.: AST: แอสเทรล, 2549. (หน้า 29-34)
2. Ushakova O.V. สมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549 (หน้า 27-32)
3. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน. เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. อ.: AST: แอสเทรล, 2548 (§§ 12, 13)
4. เคมี: inorg. เคมี: หนังสือเรียน. สำหรับเกรด 8 สถาบันการศึกษาทั่วไป / จี.อี. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. - อ.: การศึกษา, OJSC "หนังสือเรียนมอสโก", 2552 (§§ 10, 17)
5. สารานุกรมสำหรับเด็ก. เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด.วี.เอ. โวโลดิน, เวด. ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. - อ.: อแวนต้า+, 2003.

1. คอลเลกชันทรัพยากรการศึกษาดิจิทัลแบบครบวงจร ()
2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์เรื่อง "เคมีและชีวิต" ()
3. การทดสอบเคมี (ออนไลน์) ()

การบ้าน

1.หน้า 69 หมายเลข 3; หน้า 73 หมายเลข 1, 2, 4จากหนังสือเรียนเรื่อง "เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)

2. №№ 65, 66, 71, 72 จากการรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมีเกรด 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - อ.: AST: แอสเทรล, 2549.

คำแนะนำ

หากคุณตรวจสอบตารางของ Dmitry Ivanovich Mendeleev อย่างละเอียดคุณจะเห็นว่ามีรูปลักษณ์ของอาคารสูงของอพาร์ตเมนต์ซึ่งมี "ผู้เช่า" - องค์ประกอบต่างๆ แต่ละคนมีนามสกุล () และชื่อทางเคมี ยิ่งไปกว่านั้น แต่ละองค์ประกอบยังอาศัยอยู่ในอพาร์ตเมนต์ของตัวเองด้วยเหตุนี้จึงมี ข้อมูลนี้จะถูกนำเสนอในเซลล์ทั้งหมดของตาราง

อย่างไรก็ตามมีอีกร่างหนึ่งซึ่งเมื่อมองแวบแรกก็ไม่สามารถเข้าใจได้อย่างสมบูรณ์ นอกจากนี้ยังระบุด้วยค่าหลายค่าหลังจุดทศนิยมซึ่งทำเพื่อความแม่นยำยิ่งขึ้น คุณต้องใส่ใจตัวเลขนี้ เพราะนี่คือมวลอะตอมสัมพัทธ์ นอกจากนี้ยังเป็นค่าคงที่ที่ไม่จำเป็นต้องจดจำและสามารถพบได้ในตาราง อย่างไรก็ตามแม้แต่ในการสอบ Unified State ตาม D.I. Mendeleev เป็นวัสดุอ้างอิงที่มีให้ใช้งาน และทุกคนจะมีมันอยู่ในแพ็คเกจเดี่ยว - KIM

มวลโมเลกุลหรือมวลสัมพัทธ์ของสารแทนด้วยตัวอักษร (Mr) และประกอบด้วยมวลอะตอมสัมพัทธ์ (Ar) ขององค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นโมเลกุล มวลอะตอมสัมพัทธ์คือตัวเลขลึกลับที่ปรากฏในทุกเซลล์ของตาราง ในการคำนวณค่าเหล่านี้จะต้องปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็ม ข้อยกเว้นประการเดียวคืออะตอมของคลอรีน ซึ่งมีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่ากับ 35.5 คุณลักษณะนี้ไม่มีหน่วยวัด

ตัวอย่างที่ 1. ค้นหาโมเลกุล มวล(เกาะ)
โมเลกุลโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยอะตอมโพแทสเซียมหนึ่งอะตอม (K) อะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม (O) และไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม (H) ดังนั้นเราจึงพบ:
นาย (KOH) = อาร์ (K) + อาร์ (O) + อาร์ (H)


ดังนั้น นาย (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

ตัวอย่างที่ 2 ค้นหาโมเลกุล มวลกรดซัลฟูริก (H2SO4 เถ้า-ทู-เอส-โอ-โฟร์)
โมเลกุลของกรดซัลฟิวริกประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม (H) อะตอมกำมะถัน 1 อะตอม (S) และออกซิเจน 4 อะตอม (O) ดังนั้นเราจึงพบ:
นาย (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
ตามตาราง D.I. Mendeleev เราค้นหาค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบ:
อาร์ (K) = 39, อาร์ (O) = 16, อาร์ (H) = 1
ดังนั้น นาย (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

วิดีโอในหัวข้อ

โปรดทราบ

เมื่อทำการคำนวณ การคูณหรือการหารจะดำเนินการก่อน จากนั้นจึงบวกหรือลบเท่านั้น

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

เมื่อพิจารณามวลอะตอมสัมพัทธ์ ให้ปัดค่าที่พบในตาราง D.I. เมนเดเลเยฟเป็นจำนวนเต็ม

แหล่งที่มา:

• วิธีการคำนวณน้ำหนักโมเลกุล
• การหามวลโมเลกุล

เพื่อค้นหาโมเลกุล มวล, ค้นหาฟันกราม มวลสารมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล เนื่องจากปริมาณเหล่านี้เป็นตัวเลขเท่ากัน หรือหา มวลอนุภาคของโมเลกุลในหน่วยมวลอะตอม เพิ่มค่าของมันและรับโมเลกุล มวล- หากต้องการหามวลโมเลกุลของก๊าซ คุณสามารถใช้สมการคลาเปรอง-เมนเดเลเยฟได้

คุณจะต้อง

• ในการคำนวณ คุณจะต้องมีตารางธาตุ เครื่องชั่ง เทอร์โมมิเตอร์ และเกจวัดความดันของ Mendeleev

คำแนะนำ

การคำนวณโดยใช้ตารางธาตุ กำหนดสูตรทางเคมีของสารที่กำลังศึกษา ในตารางธาตุ ให้ค้นหาองค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบเป็นโมเลกุล ในเซลล์ที่เหมาะสม ให้ค้นหาอะตอมของมัน มวล- ถ้าตารางเป็นเศษส่วน ให้ปัดให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด หากธาตุเดียวกันเกิดขึ้นหลายครั้งในโมเลกุล ให้คูณธาตุนั้น มวลตามจำนวนครั้งที่เกิดขึ้น รวมอะตอมทั้งหมดเข้าด้วยกัน ผลที่ได้ก็จะเป็นสาร

การคำนวณน้ำหนักโมเลกุลเมื่อแปลงจากกรัม ถ้าให้มวลของหนึ่งโมเลกุลเป็นกรัม ให้คูณด้วยค่าคงที่ของอาโวกาโดร ซึ่งก็คือ 6.022 10^(23) 1/โมล ผลลัพธ์ที่ได้จะเป็นสารที่มีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล ค่าตัวเลขของมันเกิดขึ้นพร้อมกับมวลโมเลกุลในหน่วยมวลอะตอม

การคำนวณมวลโมเลกุลของก๊าซโดยพลการ นำกระบอกสูบที่มีปริมาตรที่ทราบวัดเป็นลูกบาศก์เมตรแล้วสูบอากาศออกมาแล้วชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่ง จากนั้นจึงปั๊มแก๊สเข้าไปโมเลกุล มวลซึ่งจะต้องมีการกำหนด หาใหม่ครับ มวลบอลลูน ความแตกต่างระหว่างถังแก๊สและถังเปล่าจะเท่ากับมวลของแก๊ส มีหน่วยเป็นกรัม วัดความดันด้วยเกจวัดความดัน (นิ้ว) และอุณหภูมิด้วยเทอร์โมมิเตอร์ โดยหมุนไปที่ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้บวกเลข 273 เข้ากับองศาเซลเซียสที่ได้จากการวัด เพื่อหาฟันกราม มวลแก๊สของมัน มวลคูณด้วยอุณหภูมิและตัวเลข 8.31 (ค่าคงที่ก๊าซสากล) หารผลลัพธ์ที่ได้ตามลำดับด้วยค่าของความดันแก๊สและปริมาตร M=m 8.31 T/(P V) การวัดนี้แสดงเป็นกรัมต่อโมล คือมวลโมเลกุลเชิงตัวเลขของก๊าซที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม

วิดีโอในหัวข้อ

แหล่งที่มา:

• การคำนวณน้ำหนักโมเลกุล

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (หรือมวลโมเลกุลเพียงอย่างเดียว) คืออัตราส่วนของมวลของสารที่กำหนดต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอนหนึ่งอะตอม (C) ค้นหามวลโมเลกุลสัมพัทธ์ มวลง่ายมาก

คุณจะต้อง

• ตารางธาตุและตารางน้ำหนักโมเลกุล

คำแนะนำ

มวลสัมพัทธ์ของสารคือผลรวมของมวลอะตอม เพื่อจะได้เรียนปรมาณู มวลไม่ทางใดก็ทางหนึ่ง แค่ดูตารางธาตุ สามารถพบได้บนปกหนังสือเล่มใดก็ได้หรือซื้อแยกต่างหากที่ร้านหนังสือ รุ่นพกพาหรือแผ่น A4 ค่อนข้างเหมาะสำหรับสิ่งนี้ ระบบเคมีสมัยใหม่ทุกระบบมีตารางธาตุติดผนังขนาดเต็ม

หลังจากเรียนปรมาณูแล้ว มวลคุณสามารถเริ่มคำนวณมวลโมเลกุลของสารได้ วิธีที่ง่ายที่สุดที่จะแสดงพร้อมตัวอย่าง:
จำเป็นต้องคำนวณโมเลกุล มวลน้ำ (H2O) จากสูตรโมเลกุลเห็นได้ชัดว่าโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอม H สองอะตอมและอะตอม O หนึ่งอะตอม ดังนั้นการคำนวณมวลโมเลกุลของน้ำจึงสามารถลดลงเป็นการกระทำ:
1.008*2 + 16 = 18.016

วิดีโอในหัวข้อ

โปรดทราบ

มวลอะตอมเป็นแนวคิดที่ปรากฏในปี 1803 ต้องขอบคุณผลงานของ John Dalton นักเคมีชื่อดังในขณะนั้น ในสมัยนั้น มวลของอะตอมใด ๆ จะถูกเปรียบเทียบกับมวลของอะตอมไฮโดรเจน แนวคิดนี้ได้รับการพัฒนาเพิ่มเติมในงานของนักเคมีอีกคนหนึ่งชื่อ Berzelius ในปี 1818 เมื่อเขาเสนอให้ใช้อะตอมออกซิเจนแทนอะตอมไฮโดรเจน ตั้งแต่ปี 1961 เป็นต้นมา นักเคมีในทุกประเทศได้นำมวล 1/16 ของอะตอมออกซิเจนหรือมวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอนมาเป็นหน่วยของมวลอะตอม ส่วนหลังระบุไว้อย่างแม่นยำในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

เมื่อใช้ตารางธาตุในรูปแบบที่นำเสนอในตำราเคมีส่วนใหญ่และหนังสืออ้างอิงอื่นๆ เราต้องเข้าใจว่าตารางนี้เป็นตารางธาตุฉบับดั้งเดิมที่ย่อลง ในเวอร์ชันที่สมบูรณ์ที่สุด จะมีการแบ่งบรรทัดแยกให้กับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิด

มวลโมเลกุลของสารหมายถึงมวลอะตอมรวมขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่เป็นส่วนหนึ่งของสารนี้ เพื่อคำนวณโมเลกุล มวลสารต่างๆ ไม่จำเป็นต้องใช้ความพยายามเป็นพิเศษ

คุณจะต้อง

• ตารางธาตุ

คำแนะนำ

ตอนนี้คุณต้องพิจารณาองค์ประกอบใด ๆ ในตารางนี้ให้ละเอียดยิ่งขึ้น ภายใต้ชื่อขององค์ประกอบใด ๆ ที่ระบุในตารางจะมีค่าตัวเลขอยู่ นี่คือมวลอะตอมขององค์ประกอบนี้อย่างแม่นยำ

ตอนนี้ควรดูตัวอย่างการคำนวณมวลโมเลกุลหลายตัวอย่างโดยพิจารณาจากข้อเท็จจริงที่ว่าขณะนี้ทราบมวลอะตอมแล้ว ตัวอย่างเช่น คุณสามารถคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของสาร เช่น น้ำ (H2O) ได้ โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยออกซิเจนหนึ่งอะตอม (O) และไฮโดรเจนสองอะตอม (H) จากนั้น เมื่อพบมวลอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนโดยใช้ตารางธาตุแล้ว เราก็จะสามารถเริ่มคำนวณโมเลกุลได้ มวล:2*1.0008 (สุดท้ายแล้วก็มีไฮโดรเจนสองตัว) + 15.999 = 18.0006 amu (หน่วยมวลอะตอม)

อีกหนึ่ง. สารตัวต่อไปคือโมเลกุล มวลซึ่งสามารถคำนวณได้ให้เป็นเกลือแกงธรรมดา (NaCl) ดังที่เห็นได้จากสูตรโมเลกุล โมเลกุลของเกลือแกงประกอบด้วยอะตอม Na หนึ่งอะตอมและอะตอม Cl หนึ่งอะตอม ในกรณีนี้ จะคำนวณดังนี้: 22.99 + 35.453 = 58.443 น.

วิดีโอในหัวข้อ

โปรดทราบ

ฉันอยากจะทราบว่ามวลอะตอมของไอโซโทปของสารต่างๆ แตกต่างจากมวลอะตอมในตารางธาตุ เนื่องจากจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมและภายในไอโซโทปของสารชนิดเดียวกันนั้นแตกต่างกัน ดังนั้นมวลอะตอมจึงแตกต่างกันอย่างเห็นได้ชัดเช่นกัน ดังนั้นจึงเป็นเรื่องปกติที่จะระบุไอโซโทปขององค์ประกอบต่าง ๆ ด้วยตัวอักษรขององค์ประกอบที่กำหนด โดยบวกเลขมวลที่มุมซ้ายบน ตัวอย่างของไอโซโทปคือดิวทีเรียม (“ไฮโดรเจนหนัก”) ซึ่งมีมวลอะตอมซึ่งไม่ใช่หนึ่งอะตอมเหมือนอะตอมธรรมดา แต่เป็นสองอะตอม

ฟันกรามเป็น น้ำหนักสารหนึ่งโมล ซึ่งก็คือปริมาณที่มีจำนวนอะตอมเท่ากับคาร์บอน 12 กรัม อีกนัยหนึ่ง ปริมาณดังกล่าวเรียกว่าจำนวนอาโวกาโดร (หรือค่าคงที่) เพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลีผู้เสนอสมมติฐานเป็นคนแรก ตามที่กล่าวไว้ ก๊าซในอุดมคติที่มีปริมาตรเท่ากัน (ที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน) ควรมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

เราต้องจำไว้อย่างชัดเจนว่าหนึ่งโมลของสารใดๆ มีค่าประมาณ 6.022 * 1,023 โมเลกุล (ไม่ว่าจะเป็นอะตอมหรือไอออน) ของสารนี้ ดังนั้น ปริมาณใดๆ ของสารใดๆ จึงสามารถแสดงได้ด้วยการคำนวณเบื้องต้นในรูปของจำนวนโมลที่กำหนด เหตุใดโมลาจึงได้รับการแนะนำเลย? เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น ท้ายที่สุดแล้ว จำนวนมูลฐาน (โมเลกุล อะตอม ไอออน) แม้แต่ในตัวอย่างสสารที่เล็กที่สุดก็ยังมีจำนวนมหาศาล! เห็นด้วย การแสดงปริมาณของสารในหน่วยโมลจะสะดวกกว่ามาก แทนที่จะแสดงปริมาณของสารขนาดใหญ่ที่มีเลขศูนย์ไม่สิ้นสุด! น้ำหนักสารถูกกำหนดโดยการบวกมวลโมลาร์ขององค์ประกอบทั้งหมดที่รวมอยู่ในนั้นโดยคำนึงถึงดัชนี ตัวอย่างเช่น คุณต้องหามวลโมลาร์ของแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต ก่อนอื่น ให้เขียนสูตรทางเคมี: Na2SO4 ทำการคำนวณ: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 กรัม/โมล นี่จะเป็นฟันกราม น้ำหนักเกลือนี้ จะเป็นอย่างไรถ้าคุณต้องการหามวลโมลของสารอย่างง่าย? กฎจะเหมือนกันทุกประการ ตัวอย่างเช่น ฟันกราม น้ำหนักออกซิเจน O2 = 16*2 = 32 กรัม/โมล, ฟันกราม น้ำหนัก N2 = 14*2 = 28 กรัม/โมล เป็นต้น การระบุมวลโมลาร์ของโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมหนึ่งอะตอมนั้นง่ายกว่าอีกด้วย ตัวอย่างเช่น ฟันกราม น้ำหนักโซเดียมคือ 23/โมล เงินคือ 108 กรัม/โมล เป็นต้น แน่นอนว่ามีการใช้ค่าที่ปัดเศษเพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้น หากมีความแม่นยำมากกว่านั้น โซเดียมชนิดเดียวกันจะต้องพิจารณาว่ามวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่ใช่ 23 แต่เป็น 22.98 เราต้องจำไว้ด้วยว่ามวลโมลาร์ของสารขึ้นอยู่กับองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพ ดังนั้นสารต่าง ๆ ที่มีจำนวนโมลเท่ากันจึงมีมวลโมลต่างกัน

วิดีโอในหัวข้อ

เคล็ดลับ 6: วิธีการกำหนดน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารคือค่าที่แสดงว่ามวลของหนึ่งโมเลกุลของสารที่กำหนดนั้นมากกว่า 1/12 ของมวลไอโซโทปคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด หรือเรียกอีกอย่างหนึ่งว่าน้ำหนักโมเลกุลก็ได้ คุณจะหาโมเลกุลสัมพัทธ์ได้อย่างไร มวล?

คุณจะต้อง

• ตารางธาตุ

คำแนะนำ

สิ่งที่คุณต้องการคือตารางธาตุและความสามารถขั้นพื้นฐานในการคำนวณ ท้ายที่สุดแล้ว น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คือผลรวมของมวลอะตอมขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นองค์ประกอบที่คุณสนใจ แน่นอนว่าต้องคำนึงถึงดัชนีของแต่ละองค์ประกอบด้วย มวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบระบุไว้ในตารางธาตุพร้อมกับข้อมูลสำคัญอื่นๆ และมีความแม่นยำสูงมาก ค่าที่ปัดเศษยังค่อนข้างเหมาะสำหรับวัตถุประสงค์เหล่านี้

ตอนนี้ใช้ตารางธาตุและกำหนดมวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ มีองค์ประกอบดังกล่าวสามประการ: , ซัลเฟอร์, . มวลอะตอม (H) = 1 มวลอะตอมของกำมะถัน (S) = 32 มวลอะตอมของออกซิเจน (O) = 16 เมื่อพิจารณาดัชนีแล้ว ให้สรุป: 2 + 32 + 64 = 98 นี่คือค่าสัมพัทธ์ที่แน่นอน มวลโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก โปรดทราบว่าสิ่งเหล่านี้เป็นผลลัพธ์โดยประมาณแบบปัดเศษ หากจำเป็นต้องมีความแม่นยำด้วยเหตุผลบางประการ คุณจะต้องคำนึงว่ามวลอะตอมของกำมะถันไม่ตรงกับ 32 แต่ 32.06 ไฮโดรเจนไม่ตรงกับ 1 แต่เป็น 1.008 เป็นต้น

โปรดทราบ

หากคุณไม่มีตารางธาตุ ให้ค้นหามวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารชนิดใดชนิดหนึ่งโดยใช้หนังสืออ้างอิงทางเคมี

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

มวลของสารมีหน่วยเป็นกรัม ซึ่งมีตัวเลขเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ เรียกว่า โมล

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารจะแสดงจำนวนครั้งที่โมเลกุลของสารที่กำหนดหนักกว่า 1/12 ของอะตอมคาร์บอนบริสุทธิ์ สามารถพบได้หากทราบสูตรทางเคมีโดยใช้ตารางธาตุของ Mendeleev มิฉะนั้น ใช้วิธีการอื่นในการค้นหามวลโมเลกุล โดยคำนึงว่ามวลโมเลกุลนั้นมีค่าเท่ากับมวลโมลาร์ของสารซึ่งมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล

คุณจะต้อง

• - ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี
• - ภาชนะที่ปิดสนิท
• - ตาชั่ง;
• - เกจวัดความดัน
• - เทอร์โมมิเตอร์

คำแนะนำ

หากทราบสารใด ให้หามวลโมเลกุลโดยใช้ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ Mendeleev เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้กำหนดองค์ประกอบที่อยู่ในสูตรของสาร จากนั้นหามวลอะตอมสัมพัทธ์ซึ่งเขียนไว้ในตาราง ถ้ามวลอะตอมในตารางแสดงเป็นเศษส่วน ให้ปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด ถ้าธาตุนั้นประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอม ให้คูณมวลของอะตอมหนึ่งด้วยจำนวนของมัน เพิ่มมวลอะตอมที่เกิดขึ้นและรับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร

ตัวอย่างเช่น หากต้องการค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของซัลฟิวริก H2SO4 ให้ค้นหามวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตร ตามลำดับ ซัลเฟอร์และออกซิเจน Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O) =16. เมื่อพิจารณาว่าในโมเลกุลมีไฮโดรเจน 2 อะตอม และมีออกซิเจน 4 อะตอม ให้คำนวณมวลโมเลกุลของสาร Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 หน่วยมวลอะตอม

ถ้ารู้ปริมาณของสารในหน่วยโมล ν และมวลของสาร m ซึ่งแสดงเป็นกรัม ให้หามวลโมลของมัน ให้หารมวลด้วยปริมาณของสาร M = m/ν จะมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของมัน

ถ้าทราบจำนวนโมเลกุลของสาร N และมวล m ให้หามวลโมลาร์ของสารนั้น มันจะเท่ากับมวลโมเลกุลโดยการหาอัตราส่วนของมวลเป็นกรัมต่อจำนวนโมเลกุลของสารในมวลนี้ แล้วคูณผลลัพธ์ด้วยค่าคงที่ของ Avogadro NА=6.022^23 1/mol (M=m∙N /นา)

ในการค้นหามวลโมเลกุลของก๊าซที่ไม่รู้จัก ให้ค้นหามวลของมันในภาชนะปิดสนิทซึ่งมีปริมาตรที่ทราบ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ปั๊มแก๊สออกมาเพื่อสร้างสุญญากาศที่นั่น ชั่งน้ำหนักมัน จากนั้นปั๊มแก๊สกลับเข้าไปแล้วหามวลของมันอีกครั้ง ความแตกต่างของมวลของกระบอกสูบเปล่าและสูบลมจะเท่ากับมวลของก๊าซ วัดความดันภายในกระบอกสูบโดยใช้เกจวัดความดันในหน่วยปาสคาลและเคลวิน ในการทำเช่นนี้ให้วัดอุณหภูมิอากาศโดยรอบภายในกระบอกสูบจะเท่ากันในหน่วยองศาเซลเซียสหากต้องการแปลงเป็นเคลวินให้บวก 273 เข้ากับค่าผลลัพธ์

หามวลโมลาร์ของก๊าซโดยหาผลคูณของอุณหภูมิ T มวลก๊าซ m และค่าคงที่ก๊าซสากล R (8.31) หารจำนวนผลลัพธ์ด้วยค่าความดัน P และปริมาตร V โดยวัดเป็น m³ (M=m 8.31 T/(P V)) ตัวเลขนี้จะสอดคล้องกับน้ำหนักโมเลกุลของก๊าซที่กำลังทดสอบ

ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบแรกของตารางธาตุและเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในจักรวาล เนื่องจากเป็นส่วนประกอบหลักของดาวฤกษ์ เป็นส่วนหนึ่งของสารที่สำคัญต่อสิ่งมีชีวิตทางชีวภาพ นั่นก็คือ น้ำ ไฮโดรเจนก็เหมือนกับองค์ประกอบทางเคมีอื่นๆ ที่มีลักษณะเฉพาะ รวมถึงมวลโมลด้วย

คำแนะนำ

จำได้ไหมว่ามวลโมลาร์? นี่คือมวลของหนึ่งโมล นั่นคือปริมาณที่ประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานของสสารประมาณ 6.022 * 10^23 (อะตอม โมเลกุล ไอออน) หมายเลขนี้เรียกว่า "หมายเลข Avogadro" และตั้งชื่อตามนักวิทยาศาสตร์ชื่อดัง Amedeo Avogadro มวลโมลาร์ของสารมีตัวเลขเหมือนกับมวลโมเลกุล แต่มีมิติที่แตกต่างกัน ไม่ใช่หน่วยมวลอะตอม (amu) แต่เป็นกรัม/โมล เมื่อรู้อย่างนี้แล้วให้กำหนดฟันกราม มวล ไฮโดรเจนไม่มีอะไรจะง่ายไปกว่านี้อีกแล้ว

มันมีโมเลกุลชนิดใด? ไฮโดรเจน- เป็นไดอะตอมมิก โดยมีสูตร H2 ทันที: ถือว่าโมเลกุลประกอบด้วยสองอะตอมของไอโซโทปไฮโดรเจนที่เบาที่สุดและพบมากที่สุดคือโปรเทียมและไม่หนักกว่า

คำแนะนำ

หน่วยของมวลโมเลกุลคือ 1/12 ของมวลอะตอม ซึ่งปกติแล้วจะเท่ากับ 12 มวลโมเลกุลคือมวลอะตอมสัมพัทธ์รวมของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล และคำนวณได้ง่ายมาก

และมีตัวเลือกที่ง่ายที่สุดหากคุณรู้จักสารต่างๆ เอาตารางธาตุมาดูน้ำหนักโมเลกุลของแต่ละธาตุที่รวมอยู่ด้วย ตัวอย่างเช่น สำหรับไฮโดรเจนจะเท่ากับ 1 – 16 และหากต้องการหามวลโมเลกุลของสสารทั้งหมด (เช่น น้ำ ซึ่งประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 โมเลกุลและ 1 โมเลกุล) เพียงบวกมวลของธาตุทั้งหมดเข้าด้วยกัน ในนั้น สำหรับน้ำ: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 ก. em.

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

อย่างที่คุณเห็น การค้นหาน้ำหนักโมเลกุลนั้นง่ายมาก สิ่งสำคัญคืออย่าสับสนกับมวลโมลของสาร - พวกมันมีตัวเลขเท่ากัน แต่มีหน่วยวัดและความหมายทางกายภาพต่างกัน

แหล่งที่มา:

• กำหนดสูตรโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนถ้า

วิดีโอในหัวข้อ

แหล่งที่มา:

• ประสบการณ์การเป็นครู

เพื่อที่จะกำหนด มวล อะตอมให้ค้นหามวลโมลาร์ของสารเชิงเดี่ยวโดยใช้ตารางธาตุ จากนั้นหารมวลนี้ด้วยเลขอาโวกาโดร (6.022 10^(23)) นี่จะเป็นมวลของอะตอมในหน่วยที่ใช้วัดมวลโมล มวลของอะตอมของแก๊สหาได้จากปริมาตรซึ่งง่ายต่อการวัด

คุณจะต้อง

• ในการหามวลของอะตอมของสาร ให้ใช้ตารางธาตุ ตลับเมตรหรือไม้บรรทัด เกจวัดความดัน เทอร์โมมิเตอร์

คำแนะนำ

การกำหนดมวลของอะตอมของของแข็ง หรือ ในการกำหนดมวลของอะตอมของสาร ให้กำหนด (ประกอบด้วยอะไร) ในตารางธาตุ ให้ค้นหาเซลล์ที่อธิบายองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง ค้นหามวลของหนึ่งโมลของสารนี้มีหน่วยเป็นกรัมต่อโมลที่อยู่ในเซลล์นี้ (ตัวเลขนี้สอดคล้องกับมวลของอะตอมในหน่วยมวลอะตอม) หารมวลโมลาร์ของสารด้วย 6.022 10^(23) (เลขอาโวกาโดร) ผลลัพธ์ที่ได้จะเป็นสารมีหน่วยเป็นกรัม คุณสามารถกำหนดมวลของอะตอมได้ด้วยวิธีอื่น โดยคูณมวลอะตอมของสารในหน่วยมวลอะตอมที่นำมาจากตารางธาตุด้วยตัวเลข 1.66 10^(-24) หามวลของหนึ่งอะตอมเป็นกรัม

การหามวลของอะตอมของแก๊ส หากมีก๊าซที่ไม่รู้จักอยู่ในถัง ให้ระบุมวลเป็นกรัมโดยการชั่งน้ำหนักถังเปล่าและถังด้วยแก๊ส แล้วค้นหาความแตกต่างของมวลของแก๊สนั้น หลังจากนั้นให้วัดปริมาตรของภาชนะโดยใช้ไม้บรรทัดหรือสายวัด ตามด้วยการคำนวณหรือวิธีอื่นๆ แสดงผลลัพธ์เป็น . ใช้เกจวัดความดันเพื่อวัดความดันก๊าซภายในถัง และวัดอุณหภูมิด้วยเทอร์โมมิเตอร์ หากสเกลเทอร์โมมิเตอร์เปลี่ยนเป็นเซลเซียส ให้กำหนดอุณหภูมิเป็นเคลวิน ในการดำเนินการนี้ ให้เพิ่มตัวเลข 273 เข้ากับค่าอุณหภูมิบนสเกลเทอร์โมมิเตอร์

การหามวลโมลาร์ของสารจากมวลของโมเลกุล ถ้าทราบมวลของ 1 โมเลกุลเป็นกรัม ให้คูณด้วยเลขอาโวกาโดร 6.022 10^(23) ซึ่งเท่ากับจำนวนโมเลกุลใน 1 โมลของสาร . ผลลัพธ์ที่ได้จะเป็นสารที่มีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล หากจำเป็นหากพบมันในตารางธาตุให้กำหนดสารเองถ้ามันง่าย (ประกอบด้วยโมเลกุลเชิงเดี่ยว)

การหามวลโมลของก๊าซ นำภาชนะที่มีปริมาตรที่ทราบแล้วใส่มวลของก๊าซจำนวนหนึ่งลงไป ในการดำเนินการนี้ ขั้นแรกปั๊มแก๊สออกมาแล้วชั่งน้ำหนัก จากนั้นจึงปั๊มแก๊สเข้าไปแล้วชั่งน้ำหนักอีกครั้ง หลังจากนั้น ให้วัดแรงดันแก๊สเป็นปาสคาลโดยใช้เทอร์โมมิเตอร์และอุณหภูมิ ในการแปลงเซลเซียสเป็น ให้บวก 273 เข้าไป เพื่อหามวลโมลาร์โดยเปลี่ยนสมการคลาเปรอง-เมนเดเลเยฟ ให้นำค่ามวลก๊าซเป็นกรัมมาคูณด้วยอุณหภูมิและเลข 8.31 ซึ่งเป็นค่าสากล หารจำนวนผลลัพธ์ตามลำดับด้วยความดันเป็นลูกบาศก์เมตร (M=m 8.31 T/(P V)) ผลลัพธ์ที่ได้คือมวลโมลาร์ของก๊าซมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล

วิดีโอในหัวข้อ

แหล่งที่มา:

• ตารางมวลโมลของสาร

เพื่อที่จะหาฟันกราม มวล สารกำหนดสูตรทางเคมีและใช้ตารางธาตุของ Mendeleev เพื่อคำนวณโมเลกุลของมัน มวล- เป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมลาร์ สารมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล ถ้าทราบมวลของโมเลกุลหนึ่ง สารแปลงเป็นกรัมแล้วคูณด้วย 6.022 10^23 (เลขอาโวกาโดร) ฟันกราม มวลก๊าซสามารถพบได้โดยใช้สมการสถานะก๊าซในอุดมคติ

คุณจะต้อง

• ตารางธาตุ เกจวัดความดัน เทอร์โมมิเตอร์ เครื่องชั่ง

คำแนะนำ

การหามวลโมลโดยใช้สูตรทางเคมี ค้นหาองค์ประกอบในตารางธาตุที่สอดคล้องกับอะตอมที่โมเลกุลประกอบด้วย สาร- ถ้าเป็นโมเลกุล สารอะตอมเดี่ยว แล้วนี่จะเป็นของเขา ถ้าไม่ ให้หามวลอะตอมของแต่ละธาตุแล้วบวกมวลเหล่านี้เข้าด้วยกัน ผลลัพธ์ที่ได้จะเป็นมวลโมล สารแสดงเป็นกรัมต่อโมล

การหามวลโมล สารโดยมวลหนึ่งโมเลกุล ถ้าทราบมวลของโมเลกุลหนึ่ง ให้แปลงเป็น แล้วคูณด้วยจำนวนโมเลกุลในหนึ่งโมลของโมเลกุลใดๆ ก็ตาม สารซึ่งก็คือ 6.022 10^23 (เลขอาโวกาโดร) รับฟันกราม มวล สารมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล

การหามวลโมลของก๊าซ ใช้กระบอกสูบที่สามารถปิดผนึกอย่างแน่นหนาด้วยปริมาตรที่กำหนดไว้ซึ่งจะถูกแปลงเป็น ใช้ปั๊มสูบก๊าซออกจากมันแล้วชั่งน้ำหนักถังเปล่าบนตาชั่ง จากนั้นเติมแก๊สที่ใช้วัดมวลโมล ชั่งน้ำหนักกระบอกสูบอีกครั้ง ความแตกต่างระหว่างมวลของถังแก๊สเปล่ากับถังแก๊สเต็มจะเป็นมวลของแก๊ส เขียนเป็นกรัม
ใช้เกจวัดแรงดันวัดแรงดันแก๊สภายในกระบอกสูบ โดยติดเข้ากับรูฉีดแก๊ส คุณสามารถใช้กระบอกสูบที่มีเกจวัดแรงดันในตัวได้ทันทีเพื่อตรวจสอบการอ่านค่าแรงดันอย่างรวดเร็ว วัดความดันเป็นปาสคาล

รอสักครู่เพื่อให้ก๊าซในกระบอกสูบเท่ากับอุณหภูมิโดยรอบแล้ววัดด้วยเทอร์โมมิเตอร์ แปลงตัวบ่งชี้จากองศาเซลเซียสเป็นเคลวินโดยบวกตัวเลข 273 เข้ากับค่าที่วัดได้
คูณมวลก๊าซด้วยอุณหภูมิและค่าคงที่ก๊าซสากล (8.31) แบ่งตัวเลขผลลัพธ์ตามลำดับเป็นค่าความดันและปริมาตร (M=m 8.31 T/(P V)) ผลลัพธ์ที่ได้คือมวลโมลาร์ของก๊าซมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล

แหล่งที่มา:

• การกำหนดมวลโมล

น้ำหนักโมเลกุลคือน้ำหนักโมเลกุล ซึ่งสามารถเรียกได้ว่าเป็นค่ามวลของโมเลกุลก็ได้ มวลโมเลกุลแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม หากเราวิเคราะห์ค่าของมวลโมเลกุลในส่วนต่างๆ ปรากฎว่าผลรวมของมวลของอะตอมทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุลนั้นแสดงถึงมวลโมเลกุลของมัน มวล- หากเราพูดถึงหน่วยวัดมวล การวัดทั้งหมดส่วนใหญ่จะเป็นหน่วยกรัม

คำแนะนำ

มวลโมเลกุลนั้นสัมพันธ์กับแนวคิดเรื่องโมเลกุล แต่ไม่อาจกล่าวได้ว่าสภาวะนี้สามารถใช้ได้กับสภาวะที่มีโมเลกุลเท่านั้น เช่น ไฮโดรเจน, ตั้งอยู่แยกกัน สำหรับกรณีที่โมเลกุลไม่ได้แยกจากส่วนที่เหลือ แต่มีการเชื่อมต่อถึงกันอย่างใกล้ชิด เงื่อนไขและคำจำกัดความข้างต้นทั้งหมดก็ใช้ได้เช่นกัน

เริ่มต้นด้วยการกำหนด มวล ไฮโดรเจนคุณจะต้องมี - ซึ่งมีไฮโดรเจนและสามารถแยกได้ง่าย นี่อาจเป็นสารละลายแอลกอฮอล์หรือส่วนผสมอื่น ๆ ซึ่งส่วนประกอบบางส่วนเปลี่ยนสถานะและกำจัดสารละลายได้อย่างง่ายดายภายใต้เงื่อนไขบางประการ ค้นหาวิธีแก้ปัญหาที่คุณสามารถระเหยสารที่จำเป็นหรือไม่จำเป็นโดยใช้ความร้อน นี่เป็นวิธีที่ง่ายที่สุด ตอนนี้ตัดสินใจว่าคุณจะระเหยสารที่คุณไม่ต้องการออกไปหรือจะเป็นไฮโดรเจนซึ่งเป็นโมเลกุล มวลที่คุณวางแผนจะวัด หากสารที่ไม่จำเป็นระเหยออกไป ก็ไม่เป็นไร ตราบใดที่มันไม่เป็นพิษ ในกรณีการระเหยของสารที่ต้องการคุณต้องมีอุปกรณ์เพื่อให้การระเหยทั้งหมดถูกเก็บรักษาไว้ในขวด

หลังจากที่คุณแยกทุกสิ่งที่ไม่จำเป็นออกจากองค์ประกอบแล้ว ให้เริ่มการวัด เพื่อจุดประสงค์นี้ หมายเลข Avogadro จึงเหมาะกับคุณ ด้วยความช่วยเหลือทำให้คุณสามารถคำนวณอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ได้ มวล ไฮโดรเจน- ค้นหาตัวเลือกทั้งหมดที่คุณต้องการ ไฮโดรเจนซึ่งมีอยู่ในตารางใด ๆ ให้กำหนดความหนาแน่นของก๊าซที่เกิดขึ้นเนื่องจากจะเป็นประโยชน์สำหรับสูตรใดสูตรหนึ่ง จากนั้นแทนที่ผลลัพธ์ทั้งหมดที่ได้รับ และหากจำเป็น ให้เปลี่ยนหน่วยการวัดเป็น ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น

แนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุลมีความเกี่ยวข้องมากที่สุดเมื่อพูดถึงโพลีเมอร์ สำหรับพวกเขาแล้วสิ่งสำคัญคือต้องแนะนำแนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุลเฉลี่ยเนื่องจากความหลากหลายของโมเลกุลที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ นอกจากนี้ ด้วยน้ำหนักโมเลกุลเฉลี่ย เราสามารถตัดสินได้ว่าระดับการเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันของสารเฉพาะนั้นสูงเพียงใด

วิดีโอในหัวข้อ

มวลโมเลกุลคือมวลของโมเลกุลของสารซึ่งแสดงเป็นหน่วยอะตอม งานที่มักเกิดขึ้นคือการกำหนดน้ำหนักโมเลกุล สิ่งนี้สามารถทำได้อย่างไร?

คำแนะนำ

หากคุณรู้ปัญหาก็สามารถแก้ไขได้ในระดับเบื้องต้น สิ่งที่คุณต้องมีคือตารางธาตุ เช่น คุณต้องหาน้ำหนักโมเลกุลของคลอไรด์ เขียนสูตรของสาร: CaCl2 ใช้ตารางธาตุเพื่อกำหนดมวลอะตอมของแต่ละธาตุที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ สำหรับแคลเซียมจะเท่ากับ (ปัดเศษ) 40 สำหรับ (ปัดเศษด้วย) – 35.5 เมื่อคำนึงถึงดัชนีบัญชี 2 ให้ค้นหา: 40 + 35.5*2 = 111 น. (หน่วยมวลอะตอม)

แต่ในกรณีที่ไม่ทราบสารที่แน่นอนล่ะ? ที่นี่คุณสามารถดำเนินการได้หลายวิธี หนึ่งในวิธีที่มีประสิทธิภาพมากที่สุด (และในเวลาเดียวกันก็เรียบง่าย) คือสิ่งที่เรียกว่า "วิธีแรงดันออสโมติก" ขึ้นอยู่กับออสโมซิสซึ่งประกอบด้วยความจริงที่ว่าโมเลกุลของตัวทำละลายสามารถทะลุผ่านเมมเบรนกึ่งซึมผ่านได้ในขณะที่โมเลกุลของตัวถูกละลายไม่สามารถทะลุผ่านได้ สามารถวัดขนาดของแรงดันออสโมติกได้และเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของโมเลกุลของสารที่กำลังศึกษาอยู่ (นั่นคือจำนวนต่อหน่วยปริมาตรของสารละลาย)

บางคนคุ้นเคยกับสมการ Mendeleev-Clapeyron สากลซึ่งอธิบายสถานะของสิ่งที่เรียกว่า "ก๊าซในอุดมคติ" มีลักษณะดังนี้: PVm = MRT สูตรของ Van't Hoff คล้ายกันมาก: P = CRT โดยที่ P คือความดันออสโมติก C คือความเข้มข้นเชิงโมลาร์ของตัวถูกละลาย R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล T คืออุณหภูมิในหน่วยเคลวิน ความคล้ายคลึงกันนี้ไม่ใช่เรื่องบังเอิญ ผลจากงานของ Van't Hoff ทำให้เห็นได้ชัดว่าโมเลกุล (หรือไอออน) มีพฤติกรรมราวกับว่าพวกมันอยู่ในก๊าซ (ที่มีปริมาตรเท่ากัน)

ด้วยการวัดความดันออสโมติก คุณสามารถคำนวณความเข้มข้นของโมลได้อย่างง่ายดาย: C=P/RT จากนั้นเมื่อรู้มวลของสารในสารละลายแล้วให้หามวลโมเลกุลของมัน สมมติว่ามีการทดลองแล้วว่าความเข้มข้นของโมลของสารที่กล่าวไปแล้วคือ 0.2 นอกจากนี้สารละลายยังมีสารนี้ 22.2 กรัม น้ำหนักโมเลกุลของมันคืออะไร? 22.2/0.2 = 111 อามู - เหมือนกับแคลเซียมคลอไรด์ที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ทุกประการ

วิดีโอในหัวข้อ

น้ำหนักโมเลกุล สารคือมวลของโมเลกุลซึ่งแสดงเป็นหน่วยอะตอมและมีตัวเลขเท่ากับมวลโมลาร์ เมื่อคำนวณในวิชาเคมี ฟิสิกส์ และเทคโนโลยี มักใช้การคำนวณมวลโมลของสารต่างๆ

คุณจะต้อง

• - ตารางธาตุ
• - ตารางน้ำหนักโมเลกุล
• - ตารางค่าคงที่ของการแช่แข็ง

คำแนะนำ

ค้นหาองค์ประกอบที่ต้องการในตารางธาตุ ให้ความสนใจกับเศษส่วนใต้เครื่องหมาย. ตัวอย่างเช่น O มีค่าตัวเลขในเซลล์เท่ากับ 15.9994 นี่คือมวลอะตอมของธาตุ อะตอม มวลจะต้องคูณด้วยดัชนีขององค์ประกอบ ดัชนีแสดงปริมาณธาตุที่มีอยู่ในสาร

หากกำหนดให้เป็นเชิงซ้อน ให้คูณอะตอม มวลแต่ละองค์ประกอบตามดัชนีของมัน (หากมีหนึ่งอะตอมขององค์ประกอบเฉพาะและไม่มีดัชนี ให้คูณด้วยหนึ่ง) แล้วบวกมวลอะตอมที่ได้ ตัวอย่างเช่น น้ำคำนวณได้ดังนี้ - MH2O = 2 MH + MO data 2·1+16 = 18 a em.

คำนวณฟันกราม มวลโดยใช้สูตรที่เหมาะสมและเทียบเป็นโมเลกุล เปลี่ยนหน่วยการวัดจาก g/mol เป็น amu ถ้าให้ค่าความดัน ปริมาตร อุณหภูมิสัมบูรณ์ของเคลวิน และมวล ให้คำนวณฟันกราม มวลก๊าซตามสมการ Mendeleev-Cliperon M=(m·R·T)/(P·V) โดยที่ M คือโมเลกุล () ใน amu, R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล

คำนวณฟันกราม มวลตามสูตร M=m/n โดยที่ m คือมวลของค่าใดๆ ที่กำหนด สาร, n - ปริมาณสารเคมี สาร- แสดงปริมาณ สารผ่านหมายเลขของ Avogadro n=N/NA หรือใช้โวลุ่ม n=V/VM แทนลงในสูตรด้านบน

ค้นหาโมเลกุล มวลก๊าซหากระบุเพียงปริมาตรเท่านั้น ในการดำเนินการนี้ ให้นำกระบอกสูบที่ปิดผนึกซึ่งมีปริมาตรที่ทราบแล้วปั๊มออก

น้ำหนักโมเลกุล- หนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของสาร แนวคิดนี้เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับคำจำกัดความของโมเลกุล

สำหรับอนุภาคโครงสร้างทั่วไป (หน่วยตามสูตร) ​​ของสารที่ไม่ใช่โมเลกุล จะใช้แนวคิดเรื่อง "มวลตามสูตร"

มวลของหน่วยโครงสร้างของสสารมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นจึงใช้มวลสัมพัทธ์สำหรับพวกมัน

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์แสดงโดย ร.

มวลตามสูตรสัมพัทธ์ของสารที่ไม่ใช่โมเลกุลก็แสดงด้วย ร.

ค่าของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการคำนวณทางเคมีกายภาพและเคมีเทคนิคต่างๆ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องสามารถคำนวณได้

การคำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารจากสูตรทางเคมีการใช้สูตรทางเคมีของสาร คุณไม่เพียงแต่สามารถระบุลักษณะองค์ประกอบของสารได้เท่านั้น แต่ยังคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์หรือ (สำหรับสารประกอบที่ไม่ใช่โมเลกุล) มวลสูตรสัมพัทธ์อีกด้วย

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ประกอบด้วยมวลสัมพัทธ์ของอะตอมที่เข้าสู่โมเลกุลโดยคำนึงถึงจำนวนของมัน

ตัวอย่าง.มาคำนวณกัน น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 (รูปที่ 9.1) มวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลกรดซัลฟิวริกประกอบด้วยผลรวมของมวลสัมพัทธ์ของอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม ซัลเฟอร์ 1 อะตอม และออกซิเจน 4 อะตอม:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (0);

นาย (H 2 SO 4) = 2 1 + 32 + 4 . 16 = 98.

มวลตามสูตรสัมพัทธ์ของสารที่ไม่ใช่โมเลกุลจะคำนวณในลักษณะเดียวกัน

ตัวอย่าง.มาคำนวณกัน มวลสูตรสัมพัทธ์ของแคลเซียมฟลูออไรด์ CaF 2 (รูปที่ 9.2) มวลสัมพัทธ์ของหน่วยสูตรของแคลเซียมฟลูออไรด์ประกอบด้วยผลรวมของมวลสัมพัทธ์ของแคลเซียมไอออนบวก Ca 2+ และฟลูออไรด์แอนไอออน F -:

M r (CaF 2) = A r (Ca) + 2A r (F); M r (CaF 2) = 40 + 2 19 = 78.

ข้าว. 9.3. องค์ประกอบและโครงสร้างของรังสียูวาโรไวต์

สูตรทางเคมีของสารมักมีวงเล็บ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบของแร่ uvarovite อธิบายโดยสูตรทางเคมี Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3 Uvarovite เป็นผลึกไอออนิก (รูปที่ 9.3) มวลสัมพัทธ์ของหน่วยสูตรสามารถคำนวณได้ดังนี้: วัสดุจากเว็บไซต์

M r (Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3) = 3A r (Ca) + 2A r (Cr) + 3;

M r (Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3) = 3 40 + 2. 52 + 3(28 + 4.16) = 500

โปรดทราบ: ดัชนีที่ปรากฏในสูตรเคมีนอกวงเล็บจะออกเสียงเช่นนี้ - สองครั้ง, สามครั้ง เป็นต้น

องค์ประกอบของเครื่องดื่ม Coca-Cola ประกอบด้วยน้ำ H 2O, คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2, ถ่านหิน H 2 CO 3 และฟอสฟอรัส H 3 RO 4 กรด ซูโครส (น้ำตาล) C 12 H 22O 11 คาเฟอีนค 8ฮ 10ยังไม่มีข้อความ 4O2.

ในหน้านี้จะมีเนื้อหาในหัวข้อต่อไปนี้:

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารจะแสดงจำนวนครั้งที่โมเลกุลของสารที่กำหนดหนักกว่า 1/12 ของอะตอมคาร์บอนบริสุทธิ์ สามารถพบได้หากทราบสูตรทางเคมีโดยใช้ตารางธาตุของ Mendeleev มิฉะนั้น ใช้วิธีการอื่นในการค้นหามวลโมเลกุล โดยคำนึงว่ามวลโมเลกุลนั้นมีค่าเท่ากับมวลโมลาร์ของสารซึ่งมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล

คุณจะต้อง

• - ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี
• - ภาชนะที่ปิดสนิท
• - ตาชั่ง;
• - เกจวัดความดัน
• - เทอร์โมมิเตอร์

คำแนะนำ

• หากรู้สูตรทางเคมีของสาร ให้หามวลโมเลกุลโดยใช้ตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้กำหนดองค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตรของสาร จากนั้นหามวลอะตอมสัมพัทธ์ซึ่งเขียนไว้ในตาราง ถ้ามวลอะตอมในตารางแสดงเป็นเศษส่วน ให้ปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด ถ้าสูตรทางเคมีประกอบด้วยอะตอมของธาตุหนึ่งๆ หลายอะตอม ให้คูณมวลของอะตอมหนึ่งด้วยจำนวนของมัน เพิ่มมวลอะตอมที่เกิดขึ้นและรับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร
• ตัวอย่างเช่น หากต้องการค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก H2SO4 ให้ค้นหามวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตรตามลำดับ ได้แก่ ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ และออกซิเจน Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar (โอ)=16. เมื่อพิจารณาว่าในโมเลกุลมีไฮโดรเจน 2 อะตอม และมีออกซิเจน 4 อะตอม ให้คำนวณมวลโมเลกุลของสาร Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 หน่วยมวลอะตอม
• ถ้ารู้ปริมาณของสารในหน่วยโมล ν และมวลของสาร m ซึ่งแสดงเป็นกรัม ให้หามวลโมลของมัน ให้หารมวลด้วยปริมาณของสาร M = m/ν จะมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของมัน
• ถ้าทราบจำนวนโมเลกุลของสาร N และมวล m ให้หามวลโมลาร์ของสารนั้น มันจะเท่ากับมวลโมเลกุลโดยการหาอัตราส่วนของมวลเป็นกรัมต่อจำนวนโมเลกุลของสารในมวลนี้ แล้วคูณผลลัพธ์ด้วยค่าคงที่ของ Avogadro NА=6.022^23 1/mol (M=m∙N /นา)
• ในการค้นหามวลโมเลกุลของก๊าซที่ไม่รู้จัก ให้ค้นหามวลของมันในภาชนะปิดสนิทซึ่งมีปริมาตรที่ทราบ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ปั๊มแก๊สออกมาเพื่อสร้างสุญญากาศที่นั่น ชั่งน้ำหนักกระบอกสูบ จากนั้นปั๊มแก๊สกลับเข้าไปแล้วหามวลของมันอีกครั้ง ความแตกต่างของมวลของกระบอกสูบเปล่าและสูบลมจะเท่ากับมวลของก๊าซ วัดความดันภายในกระบอกสูบโดยใช้เกจวัดความดันในหน่วยปาสคาล และอุณหภูมิในหน่วยเคลวิน เมื่อต้องการทำเช่นนี้ให้วัดอุณหภูมิของอากาศโดยรอบโดยจะเท่ากับอุณหภูมิภายในกระบอกสูบเป็นองศาเซลเซียสเพื่อแปลงเป็นเคลวินให้บวก 273 เป็นค่าผลลัพธ์ หามวลโมลาร์ของก๊าซโดยค้นหาผลิตภัณฑ์ ของอุณหภูมิ T มวลก๊าซ m และค่าคงที่ก๊าซสากล R (8, 31) หารจำนวนผลลัพธ์ด้วยค่าความดัน P และปริมาตร V โดยวัดเป็น m³ (M=m 8.31 T/(P V)) ตัวเลขนี้จะสอดคล้องกับน้ำหนักโมเลกุลของก๊าซที่กำลังทดสอบ