คำตอบแรก:

8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

คำตอบที่สอง:

8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - ตัวออกซิไดซ์, P -3 (PH 3) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

คำตอบที่สอง:

2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO 2) - ตัวรีดิวซ์, Cr +6 (Na 2 CrO 4) - ตัวออกซิไดซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

นา 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → นา 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
ส -2 — 2e — → ส 0 |⋅3

คำตอบที่สอง:

นา 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 2NaOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
ส -2 — 2e — → ส 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - ตัวออกซิไดซ์, S -2 (H 2 S) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

ส +4 — 2е — → ส +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

คำตอบที่สอง:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

ส +4 — 2е — → ส +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S +4 (K 2 SO 3) - ตัวรีดิวซ์, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - ตัวออกซิไดซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
2I — — 2e — → ฉัน 2 |⋅3

คำตอบที่สอง

2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
ฉัน -1 — 6e — → ฉัน +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - ตัวออกซิไดซ์, I - (KI) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3
2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) - ตัวออกซิไดซ์, Cr +2 (Cr 2 O 3) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ส 0 — 6e — → ส +6
ยังไม่มีข้อความ +5 + 3e — → ยังไม่มีข้อความ +2

S 0 - ตัวรีดิวซ์, N +5 (HNO 3) - ตัวออกซิไดซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2เฟ +2 – 2e- → 2เฟ +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO 4) – ตัวรีดิวซ์, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) – ตัวออกซิไดซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

O -1 (H 2 O 2) - ตัวออกซิไดซ์, Cr +3 (Cr 2 O 3) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

คำตอบที่สอง:

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr(OH) 3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - ตัวออกซิไดซ์, N +3 (KNO 2) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 CrO 4) - ตัวออกซิไดซ์, Br - (NaBr) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
ส -2 — 2e — → ส 0 |⋅3

คำตอบที่สอง:

K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 8KOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
ส -2 — 2e — → ส 0 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - ตัวออกซิไดซ์, S -2 (K 2 S) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบแรก:

2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

คำตอบที่สอง:

2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, N +3 (KNO 2) - ตัวรีดิวซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2Cl -1 — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) - ตัวรีดิวซ์, Mn +4 (MnO 2) - ตัวออกซิไดซ์

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - ตัวออกซิไดซ์, Cl - (HCl) - ตัวรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: โพแทสเซียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก, แอมโมเนียมคาร์บอเนต, ซิลิกา, โพแทสเซียมไนไตรท์ อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: แอมโมเนียมไนเตรต, โพแทสเซียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก, โพแทสเซียมซัลไฟด์, แมกนีเซียมฟลูออไรด์ อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: โพแทสเซียมไอโอไดด์, กรดซัลฟิวริก, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, แมงกานีส (IV) ออกไซด์, แมกนีเซียมไนเตรต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น, ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์, แมงกานีส (IV) ออกไซด์, แอมโมเนียมฟลูออไรด์, แคลเซียมไนเตรต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: โซเดียมไดโครเมต, กรดซัลฟิวริก, โซเดียมไอโอไดด์, โซเดียมซิลิเกต, แมกนีเซียมไนเตรต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น, คาร์บอนไดออกไซด์, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, แอมโมเนียมฟลูออไรด์, เฟอร์ริกไนเตรต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: แอมโมเนียมซัลเฟต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมไนไตรท์, คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, กรดไนตริกเข้มข้น, อลูมิเนียมซัลเฟต, ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์, คอปเปอร์ (II) ไนเตรต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ซิลเวอร์ไนเตรต, โซเดียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนฟลูออไรด์, แอมโมเนียมคาร์บอเนต, เหล็ก (II) ซัลเฟต, โพแทสเซียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, โพแทสเซียมคลอเรต, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อลูมิเนียมซัลเฟต, โครเมียม (III) ออกไซด์, แมกนีเซียมออกไซด์ อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, โพแทสเซียมซัลไฟต์, โพแทสเซียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก, โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์, ซิลิกา อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, โบรมีน, แบเรียมไนเตรต, แอมโมเนียมซัลเฟต, กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ซิงค์ไนเตรต, โซเดียมซัลไฟต์, โบรมีน, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, คอปเปอร์ออกไซด์ อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ซัลเฟอร์, กรดไนตริกเข้มข้น, คาร์บอนไดออกไซด์, ซิลเวอร์ฟลูออไรด์, แคลเซียมอะซิเตต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, โครเมียม (III) ออกไซด์, แมกนีเซียมฟอสเฟต, แอมโมเนียมซัลเฟต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

1. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ ให้ใช้รายการสารต่อไปนี้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, โซเดียมโครเมต, โซเดียมโบรไมด์, โพแทสเซียมฟลูออไรด์, กรดซัลฟูริก, แมกนีเซียมไนเตรต อนุญาตให้ใช้สารละลายที่เป็นน้ำได้

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ และเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้ สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบ:

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

คำตอบ (เพิ่มเติม): 3K 2 S + 4H 2 SO 4 → 4S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O (สัดส่วนร่วม)

1. 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → ฉัน 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

คำตอบ (เพิ่มเติม): 8KI + 5H 2 SO 4 →4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O

Mn 4+ +2e → Mn 2+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

1. นา 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

2I - –2e → I 2 – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

2Cl - –2e → Cl 2 – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

1. 2KMnO 4 + KNO 2 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O

Mn 7+ +1e → Mn 6+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

N 3+ –2e → N 5+ – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

1. H 2 S + 8HNO 3 (กระชับ) → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

S 2- –8e → S 6+ – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

N 5+ +1e → N 4+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

1. นา 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + นา 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

S 2- –2e → S 0 – ตัวรีดิวซ์, ออกซิไดซ์

คำตอบ (เพิ่มเติม): H 2 S + H 2 SO 4 → S + SO 2 + 2H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

Fe 2+ –1e → Fe 3+ – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

1. KClO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cl 5+ +6e →Cl - - ตัวออกซิไดซ์ลดลง

2Cr 3+ –6e → 2Cr 6+ – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

S 4+ –2e → S 6+ – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

1. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

Mn 7+ +5e → Mn 2+ – ตัวออกซิไดซ์ลดลง

2Cl - –2e → Cl 2 – ตัวรีดิวซ์ ออกซิไดซ์

1. หลักสูตรวิดีโอ "Get an A" มีหัวข้อทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับความสำเร็จ ผ่านการสอบ Unified Stateในวิชาคณิตศาสตร์ได้ 60-65 คะแนน ครบทุกปัญหา 1-13 การตรวจสอบโปรไฟล์ Unified Stateในวิชาคณิตศาสตร์ ยังเหมาะสำหรับการผ่านการสอบ Basic Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย หากคุณต้องการผ่านการสอบ Unified State ด้วยคะแนน 90-100 คุณต้องแก้ส่วนที่ 1 ใน 30 นาทีโดยไม่มีข้อผิดพลาด!

   หลักสูตรเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State สำหรับเกรด 10-11 รวมถึงสำหรับครูผู้สอน ทุกสิ่งที่คุณต้องการเพื่อแก้ส่วนที่ 1 ของการสอบ Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหา 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่คือมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียน 100 คะแนนและนักศึกษามนุษยศาสตร์ก็สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา

   ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีที่รวดเร็วแนวทางแก้ไข ข้อผิดพลาด และความลับของการสอบ Unified State งานปัจจุบันทั้งหมดของส่วนที่ 1 จาก FIPI Task Bank ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ Unified State Exam 2018 อย่างสมบูรณ์

   หลักสูตรประกอบด้วย 5 หัวข้อใหญ่ หัวข้อละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อได้รับตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน

   งานสอบ Unified State หลายร้อยรายการ ปัญหาคำศัพท์และทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมที่ง่ายและง่ายต่อการจดจำสำหรับการแก้ปัญหา เรขาคณิต. ทฤษฎี, วัสดุอ้างอิง, วิเคราะห์งาน Unified State Examination ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี วิธีแก้ปัญหาที่ยุ่งยาก เอกสารโกงที่มีประโยชน์ การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้นจนถึงปัญหา 13 ทำความเข้าใจแทนที่จะยัดเยียด คำอธิบายด้วยภาพแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก กำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ พื้นฐานสำหรับการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนของส่วนที่ 2 ของการสอบ Unified State

   เฉลี่ย การศึกษาทั่วไป

   สาย UMK N.E. Kuznetsova เคมี (10-11) (พื้นฐาน)

   สาย UMK O.S. Gabrielyan. เคมี (10-11) (พื้นฐาน)

   สาย UMK V.V. Lunin. เคมี (10-11) (พื้นฐาน)

   สาย UMK Guzeya. เคมี (10-11) (ข)

   การสอบ Unified State 2018 ในวิชาเคมี: งาน 30 และ 31

   องค์กรเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี: งานที่มีบริบทเดียวในหัวข้อปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
   ผู้สมัคร วิทยาศาสตร์การสอนรองศาสตราจารย์ภาควิชาการศึกษาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ สถาบันพัฒนาการศึกษา Nizhny Novgorod, Lidiya Asanova วิเคราะห์งาน 30 และ 31

   งานเหล่านี้ ระดับที่สูงขึ้นความยากลำบากถูกนำมาใช้ในการสอบ Unified State ในปี 2018 เท่านั้น จากสารที่เสนอทั้งห้าชนิดนั้น มีการเสนอให้เลือกสารที่สามารถเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนได้ โดยปกติแล้ว สารต่างๆ จะถูกเลือกในลักษณะที่นักเรียนสามารถเขียนตัวเลือกปฏิกิริยาได้หลายตัวเลือก แต่จะต้องเลือกและเขียนสมการที่เป็นไปได้เพียงสมการเดียวเท่านั้น
   เหมาะสมที่จะพิจารณางาน 30 และ 31 โดยรวมเพื่อกำหนดอัลกอริทึมของการดำเนินการและบันทึก ข้อผิดพลาดทั่วไปนักเรียน.

   รายละเอียดเกี่ยวกับภารกิจที่ 30

   นักเรียนควรทำอะไรได้บ้าง?

   • กำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
   
   
   • กำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์
   
   
   • ทำนายผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาโดยคำนึงถึงธรรมชาติของสิ่งแวดล้อม
   
   
   • สร้างสมการปฏิกิริยาและสมการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์
   
   
   • กำหนดสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา

   หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดเกี่ยวกับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละส่วนจะมาพร้อมกับตัวอย่าง งานฝึกอบรมช่วยให้คุณสามารถทดสอบความรู้และระดับความพร้อมในการสอบเพื่อรับใบรับรอง งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State ในตอนท้ายของคู่มือจะมีคำตอบให้กับงานซึ่งจะช่วยให้คุณประเมินระดับความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับการรับรองได้อย่างเป็นกลาง คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

   จะต้องทำซ้ำอะไรบ้าง?ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุด (ต้องแน่ใจว่าเกี่ยวข้องกับสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ) ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับสารที่สามารถเป็นได้ทั้งตัวรีดิวซ์หรือตัวออกซิไดซ์ อย่าลืมเกี่ยวกับความเป็นคู่ของกระบวนการ: ออกซิเดชันจะมาพร้อมกับการรีดักชันเสมอ! ทำซ้ำคุณสมบัติของสารออกซิไดซ์อีกครั้ง:

   • กรดไนตริกยิ่งตัวรีดิวซ์ออกฤทธิ์มากขึ้นและความเข้มข้นของกรดยิ่งต่ำลง การลดลงของไนโตรเจนก็จะยิ่งเกิดขึ้นมากขึ้นเท่านั้น โปรดจำไว้ว่ากรดไนตริกจะออกซิไดซ์อโลหะเป็นออกซิไดซ์
   
   
   • กรดซัลฟูริกความสัมพันธ์แบบผกผัน: ยิ่งความเข้มข้นของกรดสูง กระบวนการรีดิวซ์ซัลเฟอร์ก็จะยิ่งลึกมากขึ้นเท่านั้น SO2, S, H2S เกิดขึ้น
   
   
   • สารประกอบแมงกานีสที่นี่ทุกอย่างขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม - ในกรณีนี้ไม่เพียง แต่ KMnO4 เท่านั้น แต่ยังรวมถึงสารประกอบอื่น ๆ ที่มีคุณสมบัติออกซิไดซ์ที่เด่นชัดน้อยกว่าด้วย ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยามักเป็นแมงกานีสและเกลือ เช่น ซัลเฟต ไนเตรต คลอไรด์ ฯลฯ เป็นกลาง - ลดแมงกานีสออกไซด์ (ตะกอนสีน้ำตาล) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเข้มข้น การลดลงจะเกิดขึ้นกับโพแทสเซียมแมงกาเนต (สารละลายสีเขียวสดใส)
   
   
   • สารประกอบโครเมียมการจดจำสีของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเมื่อสารทำปฏิกิริยากับโครเมตและไดโครเมตจะมีประโยชน์ เราจำได้ว่าโครเมตมีอยู่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง และไดโครเมตมีอยู่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
   
   
   • กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนของฮาโลเจน(คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน) การรีดิวซ์เกิดขึ้นกับไอออนของคลอรีนและโบรมีนที่มีประจุลบ ในกรณีของไอโอดีน ซึ่งโดยปกติจะปล่อยไอโอดีนออกภายใต้การกระทำของตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่า ให้เป็นไอโอดีนที่มีประจุลบ ทำซ้ำชื่อกรดและเกลือของคลอรีน ไอโอดีน และโบรมีน - ท้ายที่สุดแล้ว ชื่อนี้ไม่มีสูตร แต่มีชื่อ
   
   
   • ไอออนบวกของโลหะมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดประการแรก ทองแดงและเหล็ก ซึ่งถูกรีดิวซ์ให้มีสถานะออกซิเดชันต่ำ ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นกับตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง อย่าสับสนระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้กับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน!

   การจำคุณสมบัติของสารที่มีความเป็นคู่ของรีดอกซ์อีกครั้งจะมีประโยชน์เช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, กรดไนตรัส, ซัลเฟอร์ออกไซด์ IV, กรดซัลฟูรัส, ซัลไฟต์, ไนไตรต์ ในบรรดาสารรีดิวซ์ คุณมักจะพบกับกรดไร้ออกซิเจนและเกลือ ไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทในการตรวจสอบแบบครบวงจร แอนไอออนของพวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลาง ซึ่งอาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเพิ่มเติมได้

   เมื่อทำงานเสร็จคุณสามารถอธิบายได้ ประเภทต่างๆปฏิกิริยา: ระหว่างโมเลกุล, การแบ่งส่วน, ความไม่สมส่วน (ออกซิเดชันอัตโนมัติและการรักษาด้วยตนเอง) แต่ไม่สามารถใช้ปฏิกิริยาการสลายตัวได้เนื่องจากงานประกอบด้วย คำหลัก: “สร้างสมการระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยา”

   งานได้รับการประเมินอย่างไร?ก่อนหน้านี้ ให้ 1 คะแนนสำหรับการระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์ และสำหรับการบันทึกเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ในปัจจุบัน ให้ 1 คะแนนสำหรับผลรวมขององค์ประกอบเหล่านี้ ค่าสูงสุดสำหรับงานคือ 2 คะแนน โดยมีเงื่อนไขว่าเขียนสมการปฏิกิริยาได้อย่างถูกต้อง

   รายละเอียดเกี่ยวกับภารกิจที่ 31

   จะต้องทำซ้ำอะไรบ้าง?

   • กฎสำหรับการเขียนปฏิกิริยาสูตรอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น ( กรดแก่, อัลคาไล, เกลือกลางที่ละลายน้ำได้) เขียนในรูปของไอออนและสูตรของกรดที่ไม่ละลายน้ำ, เบส, เกลือ, อิเล็กโทรไลต์อ่อนจะถูกเขียนในรูปแบบที่ไม่แยกออกจากกัน
   
   
   • สภาพการไหล
   
   
   • กฎการบันทึกหากเราเขียนไอออน เราจะระบุปริมาณประจุก่อน จากนั้นจึงระบุด้วยเครื่องหมาย: โปรดใส่ใจกับสิ่งนี้ สถานะออกซิเดชันจะเขียนย้อนกลับ: อันดับแรกคือเครื่องหมาย จากนั้นจึงระบุขนาด สิ่งสำคัญคือปฏิกิริยานี้ไม่เพียงแต่จะเกิดขึ้นต่อการจับไอออนเท่านั้น แต่ยังไปสู่การจับไอออนที่สมบูรณ์ที่สุดอีกด้วย สิ่งนี้สำคัญเนื่องจากซัลไฟด์บางชนิดทำปฏิกิริยากับกรดอ่อนแต่บางชนิดไม่ทำปฏิกิริยา ซึ่งเกี่ยวข้องกับความแข็งแรงของพันธะระหว่างธาตุภายในสารประกอบ

   

   เป็นครั้งแรกที่เด็กนักเรียนและผู้สมัครได้รับเชิญให้เข้าร่วม คู่มือการฝึกอบรมเพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมีซึ่งมีภารกิจการฝึกอบรมที่รวบรวมตามหัวข้อ หนังสือประกอบด้วยงาน ประเภทต่างๆและระดับความยากสำหรับหัวข้อที่ทดสอบทั้งหมดในหลักสูตรเคมี แต่ละส่วนของคู่มือประกอบด้วยงานอย่างน้อย 50 งาน ภารกิจสอดคล้องกับมาตรฐานการศึกษาสมัยใหม่และกฎระเบียบในการดำเนินการแบบครบวงจร การสอบของรัฐสาขาวิชาเคมีสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษา สถาบันการศึกษา- การทำภารกิจการฝึกอบรมที่เสนอในหัวข้อต่างๆ ให้สำเร็จจะช่วยให้คุณสามารถเตรียมตัวสอบ Unified State ในวิชาเคมีในเชิงคุณภาพ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

   ตัวอย่างงาน

   ตัวอย่างที่ 1 ให้ไว้: โครเมียม(III) ซัลเฟต, แบเรียมไนเตรต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, ซิลเวอร์คลอไรด์

   ภารกิจที่ 30เป็นการดีที่สุดที่จะร่างสูตรของสารทันที: มันจะชัดเจนยิ่งขึ้น แล้วดูพวกเขาอย่างระมัดระวัง เราจำได้ว่าโครเมียมซัลเฟตในตัวกลางที่เป็นด่างถูกออกซิไดซ์เป็นโครเมต - และเราจะเขียนสมการปฏิกิริยา โครเมียมซัลเฟตเป็นตัวรีดิวซ์ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นตัวออกซิไดซ์ สถานะออกซิเดชันเขียนเป็น +3

   ภารกิจที่ 31มีหลายทางเลือกให้เลือกที่นี่: ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างโครเมียม (III) ซัลเฟตกับอัลคาไลเพื่อสร้างตะกอนที่ไม่ละลายน้ำ หรือ - การก่อตัวของเกลือที่ซับซ้อนในอัลคาไลส่วนเกิน หรือ - ปฏิกิริยาของแบเรียมไนเตรตกับโครเมียมซัลเฟต สิ่งสำคัญคือต้องเลือกตัวเลือกเดียวที่ปลอดภัยและโปร่งใสที่สุดสำหรับนักเรียน

   
   

   ตัวอย่างที่ 2 ให้ไว้: คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์, ซิลเวอร์ไนเตรต, กรดไนตริก, กรดไฮโดรคลอริก, โพแทสเซียมฟอสเฟต

   ภารกิจที่ 30ทางเลือกที่เป็นไปได้คือปฏิกิริยาระหว่างคอปเปอร์ซัลไฟด์กับกรดไนตริก โปรดทราบว่านี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน แต่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ ซัลไฟด์จะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟต ทำให้เกิดคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เนื่องจากกรดมีความเข้มข้น ปฏิกิริยาจึงน่าจะเกิดไนตริกออกไซด์ (IV) มากที่สุด

   ภารกิจที่ 31นี่คือจุดที่สิ่งต่างๆ อาจยุ่งยากได้ ประการแรก มีความเสี่ยงในการเลือกอันตรกิริยาระหว่างคอปเปอร์ซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกเป็นสมการการแลกเปลี่ยนไอออน ซึ่งไม่ถูกต้อง แต่สิ่งที่คุณทำได้คือการก่อตัวของซิลเวอร์คลอไรด์จากปฏิกิริยาของซิลเวอร์ไนเตรตและกรดไฮโดรคลอริก คุณยังสามารถทำปฏิกิริยาระหว่างโพแทสเซียมฟอสเฟตกับซิลเวอร์ไนเตรตได้ (อย่าลืมเกี่ยวกับการก่อตัวของตะกอนสีเหลืองสดใส)

   
   

   ตัวอย่างที่ 3 ให้ไว้: โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมคลอไรด์, โซเดียมซัลเฟต, ซิงค์ไนเตรต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

   ภารกิจที่ 30จงชื่นชมยินดี: หากโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตอยู่ในรายการ แสดงว่าคุณได้พบตัวออกซิไดซ์แล้ว แต่การมีปฏิสัมพันธ์กับอัลคาไลกับการก่อตัวของแมงกาเนตและการปล่อยออกซิเจนนั้นเป็นปฏิกิริยาที่เด็กนักเรียนลืมไปด้วยเหตุผลบางประการ เป็นการยากที่จะเกิดปฏิกิริยาอื่นที่เป็นไปได้ที่นี่

   ภารกิจที่ 31มีตัวเลือกอื่นที่เป็นไปได้: การก่อตัวของซิงค์ไฮดรอกไซด์หรือเกลือเชิงซ้อน

   
   

   ตัวอย่างที่ 4 ให้ไว้: แคลเซียมไบคาร์บอเนต, เกล็ดเหล็ก, กรดไนตริก, กรดไฮโดรคลอริก, ซิลิคอน (IV) ออกไซด์

   ภารกิจที่ 30ปัญหาแรกคือการจำไว้ว่าเหล็กออกไซด์คืออะไรและเหล็กออกไซด์นี้มีพฤติกรรมอย่างไร ในกระบวนการทำปฏิกิริยากับกรดไนตริก เหล็กจะถูกออกซิไดซ์เป็นไตรวาเลนต์ และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะกลายเป็นเหล็ก (III) ไนเตรต หากเราใช้กรดเข้มข้น ผลิตภัณฑ์ก็จะเป็นไนตริกออกไซด์ (IV) เช่นกัน คุณสามารถทำมันแตกต่างออกไป: ลองจินตนาการถึงปฏิกิริยาของกรดเข้มข้น ไฮโดรคลอริก และไนตริก บางครั้งงานจะหารือเกี่ยวกับความเข้มข้นของกรด หากไม่มีข้อกำหนดคุณสามารถเลือกความเข้มข้นใดก็ได้

   ภารกิจที่ 31ตัวเลือกที่ง่ายที่สุดที่นี่คือปฏิกิริยาของแคลเซียมไบคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรคลอริกโดยปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ สิ่งสำคัญคือการเขียนสูตรไฮโดรคาร์บอเนต

   
   

   

   หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดเกี่ยวกับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละหัวข้อจะมาพร้อมกับตัวอย่างงานทดสอบ งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State คำตอบสำหรับการทดสอบมีอยู่ในตอนท้ายของคู่มือ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับเด็กนักเรียน ผู้สมัคร และครู

   ตัวอย่างที่ 5 ให้ไว้: แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์, เหล็ก (III) คลอไรด์, กรดซัลฟูริก, โซเดียมซัลไฟด์, ซิงค์ไนเตรต

   ภารกิจที่ 30งานที่เป็นปัญหา: เมื่อมีปฏิกิริยาระหว่างเฟอร์ริกคลอไรด์กับโซเดียมซัลไฟด์ ไม่ใช่กระบวนการแลกเปลี่ยน แต่เป็นกระบวนการออกซิเดชัน-รีดิวซ์ หากปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับเกลือซัลไฟด์ จะไม่เกิดคลอไรด์ แต่เป็นเหล็ก (II) ซัลไฟด์ และเมื่อทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ - เหล็ก (II) คลอไรด์

   ภารกิจที่ 31ตัวอย่างเช่น คุณสามารถใช้โซเดียมซัลไฟด์กับกรดเจือจางเพื่อปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกมา คุณยังสามารถเขียนสมการระหว่างแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดซัลฟิวริกได้

   เรายังคงหารือเกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหาประเภท C1 (หมายเลข 30) ต่อไปซึ่งทุกคนที่จะเข้าสอบ Unified State ในสาขาเคมีจะต้องเผชิญอย่างแน่นอน ในส่วนแรกของบทความเราได้สรุปอัลกอริทึมทั่วไปสำหรับการแก้ปัญหา 30 ในส่วนที่สองเราได้วิเคราะห์ตัวอย่างที่ค่อนข้างซับซ้อนหลายตัวอย่าง

   เราเริ่มต้นส่วนที่สามด้วยการอภิปรายเกี่ยวกับสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทั่วไป และการเปลี่ยนแปลงของพวกมันในสภาพแวดล้อมต่างๆ

   ขั้นตอนที่ห้า: เราจะหารือเกี่ยวกับ OVR ทั่วไปที่อาจเกิดขึ้นในงานหมายเลข 30

   ฉันอยากจะนึกถึงบางประเด็นที่เกี่ยวข้องกับแนวคิดของสถานะออกซิเดชัน เราได้สังเกตแล้วว่าสถานะออกซิเดชันคงที่เป็นลักษณะเฉพาะขององค์ประกอบจำนวนค่อนข้างน้อย (ฟลูออรีน ออกซิเจน โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ ฯลฯ) องค์ประกอบส่วนใหญ่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันได้ ตัวอย่างเช่น สำหรับคลอรีน ทุกสถานะเป็นไปได้ตั้งแต่ -1 ถึง +7 แม้ว่าค่าคี่จะเสถียรที่สุดก็ตาม ไนโตรเจนแสดงสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ -3 ถึง +5 เป็นต้น

   มีกฎสำคัญสองข้อที่ต้องจำให้ชัดเจน

   1. สถานะออกซิเดชันสูงสุดขององค์ประกอบอโลหะในกรณีส่วนใหญ่เกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่ องค์ประกอบนี้และสถานะออกซิเดชันต่ำสุด = หมายเลขกลุ่ม - 8

   ตัวอย่างเช่น คลอรีนอยู่ในกลุ่ม VII ดังนั้น สถานะออกซิเดชันสูงสุด = +7 และต่ำสุด - 7 - 8 = -1 ซีลีเนียมอยู่ในกลุ่ม VI สถานะออกซิเดชันสูงสุด = +6 ต่ำสุด - (-2) ซิลิคอนอยู่ในกลุ่ม IV; ค่าที่สอดคล้องกันคือ +4 และ -4

   โปรดจำไว้ว่ามีข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้: สถานะออกซิเดชันสูงสุดของออกซิเจน = +2 (และแม้จะปรากฏเฉพาะในออกซิเจนฟลูออไรด์เท่านั้น) และสถานะออกซิเดชันสูงสุดของฟลูออรีน = 0 (ในสารธรรมดา)!

   2. โลหะไม่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงลบได้สิ่งนี้ค่อนข้างสำคัญเมื่อพิจารณาว่าองค์ประกอบทางเคมีมากกว่า 70% เป็นโลหะ

   
   

   และตอนนี้คำถาม: “Mn(+7) สามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยาเคมีได้หรือไม่” ใช้เวลาของคุณลองตอบตัวเอง

   คำตอบที่ถูกต้อง: "ไม่ ทำไม่ได้!" มันง่ายมากที่จะอธิบาย ดูตำแหน่งของธาตุนี้ในตารางธาตุ Mn อยู่ในกลุ่ม VII ดังนั้นสถานะออกซิเดชันสูงคือ +7 ถ้า Mn(+7) ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ สถานะออกซิเดชันของมันจะเพิ่มขึ้น (จำคำจำกัดความของตัวรีดิวซ์!) แต่เป็นไปไม่ได้ เพราะมันมีค่าสูงสุดอยู่แล้ว สรุป: Mn(+7) สามารถเป็นสารออกซิไดซ์ได้เท่านั้น

   ด้วยเหตุผลเดียวกัน มีเพียงคุณสมบัติออกซิเดชั่นเท่านั้นที่สามารถแสดงได้โดย S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) เป็นต้น ลองดูที่ตำแหน่ง ของธาตุเหล่านี้ในระบบตารางธาตุแล้วลองดูเอาเอง

   
   

   และอีกคำถามหนึ่ง: “Se(-2) สามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาเคมีได้หรือไม่”

   และอีกครั้งที่คำตอบเป็นลบ คุณคงเดาได้แล้วว่าเกิดอะไรขึ้นที่นี่ ซีลีเนียมอยู่ในกลุ่ม VI โดยมีสถานะออกซิเดชันต่ำสุดคือ -2 Se(-2) ไม่สามารถรับอิเล็กตรอนได้ กล่าวคือ ไม่สามารถเป็นสารออกซิไดซ์ได้ ถ้า Se(-2) มีส่วนร่วมใน ORR ก็จะมีบทบาทเป็น REDUCER เท่านั้น

   ด้วยเหตุผลเดียวกัน สารลดเพียงอย่างเดียวสามารถเป็น N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) ฯลฯ

   
   

   ข้อสรุปสุดท้าย: องค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำสุดสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ใน ORR ได้เท่านั้น และองค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันสูงสุดสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ได้เท่านั้น

   "จะเกิดอะไรขึ้นถ้าธาตุนั้นมีสถานะออกซิเดชันขั้นกลาง" - คุณถาม ถ้าอย่างนั้นทั้งออกซิเดชันและการรีดักชันก็เป็นไปได้ ตัวอย่างเช่น ซัลเฟอร์จะถูกออกซิไดซ์เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจน และลดลงเมื่อทำปฏิกิริยากับโซเดียม

   อาจมีเหตุผลที่จะสรุปได้ว่าแต่ละองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเป็นตัวออกซิไดซ์ที่เด่นชัดและที่ต่ำสุด - ตัวรีดิวซ์ที่แรง ในกรณีส่วนใหญ่สิ่งนี้เป็นจริง ตัวอย่างเช่น สารประกอบทั้งหมด Mn(+7), Cr(+6), N(+5) สามารถจัดเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงได้ แต่ตัวอย่างเช่น P(+5) และ C(+4) จะถูกกู้คืนด้วยความยากลำบาก และแทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะบังคับให้ Ca(+2) หรือ Na(+1) ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ แม้ว่าหากพูดอย่างเป็นทางการแล้ว +2 และ +1 ก็เป็นสถานะออกซิเดชันที่สูงที่สุดเช่นกัน

   ในทางกลับกัน สารประกอบคลอรีนจำนวนมาก (+1) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่มีฤทธิ์รุนแรง แม้ว่าสถานะออกซิเดชันจะเป็น +1 ใน ในกรณีนี้ห่างไกลจากจุดสูงสุด

   F(-1) และ Cl(-1) เป็นตัวรีดิวซ์ที่ไม่ดี ในขณะที่สารอะนาล็อก (Br(-1) และ I(-1)) ดี ออกซิเจนในสถานะออกซิเดชันต่ำสุด (-2) แทบไม่มีคุณสมบัติรีดิวซ์เลย และ Te(-2) เป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลัง

   เราเห็นว่าทุกอย่างไม่ชัดเจนเท่าที่เราต้องการ ในบางกรณี ความสามารถในการออกซิไดซ์และลดสามารถคาดการณ์ได้ง่าย ในกรณีอื่นๆ คุณเพียงแค่ต้องจำไว้ว่าสาร X เป็นสารออกซิไดซ์ที่ดี

   ดูเหมือนว่าในที่สุดเราก็มาถึงรายชื่อตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทั่วไปแล้ว ฉันอยากให้คุณไม่เพียง แต่ "จดจำ" สูตรเหล่านี้ (แม้ว่าจะดีก็ตาม!) แต่ยังสามารถอธิบายได้ว่าทำไมสิ่งนี้หรือสารนั้นจึงรวมอยู่ในรายการที่เกี่ยวข้อง

   สารออกซิไดซ์ทั่วไป

   1. สารธรรมดา - อโลหะ: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2
   2. กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (H 2 SO 4), กรดไนตริก (HNO 3) ในทุกความเข้มข้น, กรดไฮโปคลอรัส (HClO), กรดเปอร์คลอริก (HClO 4)
   3. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและโพแทสเซียมแมงกาเนต (KMnO 4 และ K 2 MnO 4), โครเมตและไบโครเมต (K 2 CrO 4 และ K 2 Cr 2 O 7), บิสมัทเทต (เช่น NaBiO 3)
   4. ออกไซด์ของโครเมียม (VI), บิสมัท (V), ตะกั่ว (IV), แมงกานีส (IV)
   5. ไฮโปคลอไรต์ (NaClO) คลอเรต (NaClO 3) และเปอร์คลอเรต (NaClO 4); ไนเตรต (KNO 3)
   6. เปอร์ออกไซด์, ซูเปอร์ออกไซด์, โอโซไนด์, เปอร์ออกไซด์อินทรีย์, เปอร์รอกโซแอซิด, สารอื่นๆ ทั้งหมดที่มีหมู่ -O-O- (เช่น ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ - H 2 O 2, โซเดียมเปอร์ออกไซด์ - นา 2 O 2, โพแทสเซียมซูเปอร์ออกไซด์ - KO 2)
   7. ไอออนของโลหะที่อยู่ทางด้านขวาของซีรีย์แรงดันไฟฟ้า: Au 3+, Ag +

   สารรีดิวซ์ทั่วไป

   1. สารอย่างง่าย - โลหะ: อัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ, Mg, อัล, สังกะสี, Sn
   2. สารธรรมดา - อโลหะ: H 2, C.
   3. โลหะไฮไดรด์: LiH, CaH 2, ลิเธียมอลูมิเนียมไฮไดรด์ (LiAlH 4), โซเดียมโบโรไฮไดรด์ (NaBH 4)
   4. ไฮไดรด์ของอโลหะบางชนิด: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, ไซเลนและโบเรน
   5. ไอโอไดด์ โบรไมด์ ซัลไฟด์ เซเลไนด์ ฟอสไฟด์ ไนไตรด์ คาร์ไบด์ ไนไตรต์ ไฮโปฟอสไฟต์ ซัลไฟต์
   6. คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO)

   ฉันอยากจะเน้นบางประเด็น:

   1. ฉันไม่ได้ตั้งเป้าหมายให้ตัวเองแสดงรายการสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทั้งหมด นี่เป็นไปไม่ได้และก็ไม่จำเป็น
   2. สารชนิดเดียวกันสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ในกระบวนการหนึ่ง และเป็นสารออกซิไดซ์ในกระบวนการอื่นได้
   3. ไม่มีใครรับประกันได้ว่าคุณจะพบสารเหล่านี้อย่างใดอย่างหนึ่งในปัญหาการสอบ C1 แน่นอน แต่มีโอกาสสูงมาก
   4. สิ่งสำคัญไม่ใช่การท่องจำสูตรเชิงกล แต่เป็นความเข้าใจ ลองทดสอบด้วยตัวเอง: เขียนสารจากทั้งสองรายการที่ผสมกัน จากนั้นพยายามแยกสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทั่วไปอย่างอิสระ ใช้ข้อควรพิจารณาแบบเดียวกับที่เราพูดถึงในตอนต้นของบทความนี้

   และตอนนี้อันเล็ก ทดสอบ- ผมจะเสนอสมการที่ไม่สมบูรณ์หลายสมการให้คุณ และคุณจะพยายามค้นหาตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ยังไม่จำเป็นต้องเพิ่มด้านขวามือของสมการ

   ตัวอย่างที่ 12- กำหนดสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ใน ORR:

   HNO3 + สังกะสี = ...

   CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

   นา 2 SO 3 + นา 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

   O 3 + เฟ(OH) 2 + H 2 O = ...

   CaH 2 + F 2 = ...

   KMnO 4 + KNO 2 + เกาะ = ...

   เอช 2 โอ 2 + เค 2 ส + เกาะ = ...

   ฉันคิดว่าคุณทำภารกิจนี้สำเร็จโดยไม่ยาก หากคุณมีปัญหา โปรดอ่านจุดเริ่มต้นของบทความนี้อีกครั้ง ศึกษารายการสารออกซิไดซ์ทั่วไป

   “ทั้งหมดนี้ยอดเยี่ยมมาก!” ผู้อ่านที่ใจร้อนจะอุทาน “แต่ปัญหาที่สัญญาไว้ C1 กับสมการที่ไม่สมบูรณ์อยู่ที่ไหน ในตัวอย่างที่ 12 เราสามารถระบุสารออกซิไดซ์และสารออกซิไดซ์ได้ แต่นั่นไม่ใช่สิ่งสำคัญ สิ่งสำคัญคือการทำให้สมการปฏิกิริยาสมบูรณ์ได้ และรายชื่อสารออกซิไดซ์สามารถช่วยเราในเรื่องนี้ได้หรือไม่"

   ได้ สามารถทำได้ หากคุณเข้าใจว่าจะเกิดอะไรขึ้นกับสารออกซิไดซ์ทั่วไปภายใต้สภาวะที่ต่างกัน นี่คือสิ่งที่เราจะทำตอนนี้

   ขั้นตอนที่หก: การเปลี่ยนแปลงของสารออกซิไดซ์บางชนิดในสภาพแวดล้อมที่แตกต่างกัน "ชะตากรรม" ของเปอร์แมงกาเนต โครเมต กรดไนตริกและซัลฟิวริก

   ดังนั้น เราไม่เพียงแต่จะต้องสามารถจดจำสารออกซิไดซ์ทั่วไปได้เท่านั้น แต่ยังต้องเข้าใจด้วยว่าสารเหล่านี้กลายเป็นอะไรในระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์ แน่นอนว่าหากไม่มีความเข้าใจนี้ เราจะไม่สามารถแก้ไขปัญหาได้อย่างถูกต้อง 30. สถานการณ์มีความซับซ้อนเนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าผลคูณของการโต้ตอบไม่สามารถระบุได้อย่างชัดเจน ไม่มีเหตุผลที่จะถามว่า: “โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะกลายเป็นอะไรในระหว่างกระบวนการลดขนาด” ทุกอย่างขึ้นอยู่กับหลายสาเหตุ ในกรณีของ KMnO 4 ค่าหลักคือความเป็นกรด (pH) ของตัวกลาง โดยหลักการแล้ว ธรรมชาติของผลิตภัณฑ์เพื่อการฟื้นฟูอาจขึ้นอยู่กับ:

   1. สารรีดิวซ์ที่ใช้ในระหว่างกระบวนการ
   2. ความเป็นกรดของสิ่งแวดล้อม
   3. ความเข้มข้นของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยา
   4. อุณหภูมิกระบวนการ

   เราจะไม่พูดถึงอิทธิพลของความเข้มข้นและอุณหภูมิในตอนนี้ (แม้ว่านักเคมีรุ่นเยาว์ที่อยากรู้อยากเห็นอาจจำได้ว่าตัวอย่างเช่น คลอรีนและโบรมีนมีปฏิกิริยาต่างกันกับสารละลายที่เป็นน้ำของอัลคาไลในความเย็นและเมื่อถูกความร้อน) เรามาเน้นที่ค่า pH ของตัวกลางและความแข็งแรงของตัวรีดิวซ์กัน

   ข้อมูลด้านล่างเป็นเพียงสิ่งที่ควรจดจำ ไม่จำเป็นต้องพยายามวิเคราะห์สาเหตุ เพียงจำไว้ว่าผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา ฉันรับรองกับคุณว่านี่อาจเป็นประโยชน์กับคุณในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

   ผลิตภัณฑ์การลดโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO 4) ในตัวกลางต่างๆ

   ตัวอย่างที่ 13- เติมสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ให้สมบูรณ์:

   KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
   KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
   KMnO 4 + เกาะ + K 2 SO 3 = ...
   

   สารละลาย- จากรายการตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทั่วไป เราได้ข้อสรุปว่าตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาทั้งหมดนี้คือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต และตัวรีดิวซ์คือโพแทสเซียมซัลไฟต์

   H 2 SO 4 , H 2 O และ KOH กำหนดลักษณะของสารละลาย ในกรณีแรกปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดในวันที่สอง - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางในวันที่สาม - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

   สรุป: ในกรณีแรก เปอร์แมงกาเนตจะลดลงเหลือเกลือ Mn(II) ในกรณีที่สอง - เป็นแมงกานีสไดออกไซด์ ในส่วนที่สาม - เป็นโพแทสเซียมแมงกาเนต เพิ่มสมการปฏิกิริยา:

   KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
   KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
   KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...
   

   โพแทสเซียมซัลไฟต์จะกลายเป็นอะไร? ตามธรรมชาติแล้วกลายเป็นซัลเฟต เห็นได้ชัดว่า K ในองค์ประกอบของ K 2 SO 3 ไม่มีที่ไหนเลยที่จะออกซิไดซ์ต่อไป การเกิดออกซิเดชันของออกซิเจนไม่น่าเป็นไปได้อย่างยิ่ง (แม้ว่าโดยหลักการแล้วเป็นไปได้) แต่ S(+4) เปลี่ยนเป็น S(+6 ได้อย่างง่ายดาย ). ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันคือ K 2 SO 4 คุณสามารถเพิ่มสูตรนี้ลงในสมการได้:

   KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
   KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
   KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...
   

   สมการของเราเกือบจะพร้อมแล้ว สิ่งที่เหลืออยู่คือการเพิ่มสารที่ไม่เกี่ยวข้องโดยตรงกับ OVR และตั้งค่าสัมประสิทธิ์ อย่างไรก็ตาม หากคุณเริ่มจากจุดที่สอง มันอาจจะง่ายกว่านี้อีก ตัวอย่างเช่น มาสร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์สำหรับปฏิกิริยาสุดท้ายกัน

   Mn(+7) + 1e	=	ล้าน(+6)	(2)
   ส(+4) - 2e	=	เอส(+6)	(1)

   
   

   เราใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 2 ไว้หน้าสูตร KMnO 4 และ K 2 MnO 4 ก่อนสูตรของซัลไฟต์และโพแทสเซียมซัลเฟตเราหมายถึงค่าสัมประสิทธิ์ 1:

   2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...
   

   ทางด้านขวาเราเห็นโพแทสเซียม 6 อะตอม ทางด้านซ้าย - จนถึงตอนนี้มีเพียง 5 เท่านั้น เราจำเป็นต้องแก้ไขสถานการณ์ ใส่สัมประสิทธิ์ 2 ไว้หน้าสูตร KOH:

   2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...
   

   สัมผัสสุดท้าย: ทางด้านซ้ายเราเห็นอะตอมของไฮโดรเจน ทางด้านขวาไม่มีเลย แน่นอนว่าเราต้องรีบค้นหาสารบางชนิดที่มีไฮโดรเจนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +1 มาเอาน้ำกันเถอะ!

   2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
   

   ลองตรวจสอบสมการอีกครั้ง ใช่ ทุกอย่างยอดเยี่ยมมาก!

   
   

   “หนังที่น่าสนใจ!” นักเคมีหนุ่มผู้ระมัดระวังจะตั้งข้อสังเกต “ทำไมคุณถึงเติมน้ำในขั้นตอนสุดท้ายล่ะ ถ้าฉันต้องการเติม H2 หรือโพแทสเซียมไฮไดรด์หรือ H2S ล่ะ? เพิ่มมันหรือคุณแค่รู้สึกอย่างนั้น”

   ลองคิดดูสิ ประการแรก เราไม่มีสิทธิ์เติมสารลงในสมการปฏิกิริยาตามต้องการโดยธรรมชาติ ปฏิกิริยาเป็นไปตามที่มันเป็น ตามที่ธรรมชาติสั่ง สิ่งที่ชอบและไม่ชอบของเราไม่สามารถมีอิทธิพลต่อกระบวนการนี้ได้ เราสามารถลองเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยาได้ (เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา เปลี่ยนความดัน) แต่หากได้รับสภาวะของปฏิกิริยา ผลลัพธ์ที่ได้จะไม่ขึ้นอยู่กับเจตจำนงของเราอีกต่อไป ดังนั้นสูตรของน้ำในสมการของปฏิกิริยาสุดท้ายจึงไม่ใช่ความปรารถนาของฉัน แต่เป็นความจริง

   ประการที่สอง คุณสามารถพยายามทำให้ปฏิกิริยาเท่ากันได้ ในกรณีที่มีสารที่คุณระบุไว้แทนน้ำ ฉันรับรองกับคุณว่าไม่ว่าในกรณีใดคุณจะสามารถทำเช่นนี้ได้

   ประการที่สาม ตัวเลือกที่มี H 2 O 2, H 2, KH หรือ H 2 S ไม่สามารถยอมรับได้ในกรณีนี้ด้วยเหตุผลใดก็ตาม ตัวอย่างเช่น ในกรณีแรก สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนเปลี่ยนแปลงในไฮโดรเจนที่สองและสาม และเราตกลงกันว่าสถานะออกซิเดชันจะเปลี่ยนเฉพาะสำหรับ Mn และ S เท่านั้น ในกรณีที่สี่ ซัลเฟอร์โดยทั่วไปจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และเราตกลงกันว่า S - ตัวรีดิวซ์ นอกจากนี้โพแทสเซียมไฮไดรด์ไม่น่าจะ "รอด" ในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ (และปฏิกิริยาฉันขอเตือนคุณว่าเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ) และ H 2 S (แม้ว่าสารนี้จะก่อตัวขึ้นก็ตาม) จะเข้าสู่ a อย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้ โซลูชั่นด้วย KOH อย่างที่คุณเห็นความรู้ด้านเคมีช่วยให้เราปฏิเสธสารเหล่านี้ได้

   “แต่ทำไมต้องน้ำ?” - คุณถาม

   ใช่ เพราะตัวอย่างเช่น ในกระบวนการนี้ (เช่นเดียวกับกระบวนการอื่นๆ อีกมากมาย) น้ำจะทำหน้าที่เป็นตัวทำละลาย เพราะเช่น ถ้าคุณวิเคราะห์ปฏิกิริยาทั้งหมดที่คุณเขียนไว้ในช่วง 4 ปีของการเรียนเคมี คุณจะพบว่า H 2 O ปรากฏในสมการเกือบครึ่งหนึ่ง โดยทั่วไปน้ำเป็นสารประกอบที่ค่อนข้าง "เป็นที่นิยม" ในวิชาเคมี

   โปรดเข้าใจว่าฉันไม่ได้บอกว่าทุกครั้งในปัญหาที่ 30 คุณต้อง "ส่งไฮโดรเจนไปที่ใดที่หนึ่ง" หรือ "นำออกซิเจนจากที่ไหนสักแห่ง" คุณต้องไปหยิบน้ำ แต่นี่อาจเป็นเนื้อหาแรกที่คุณควรคำนึงถึง

   ตรรกะที่คล้ายกันนี้ใช้สำหรับสมการปฏิกิริยาในตัวกลางที่เป็นกรดและเป็นกลาง ในกรณีแรกคุณต้องเติมสูตรน้ำทางด้านขวาในส่วนที่สอง - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์:

   KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
   KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH
   

   การจัดเรียงสัมประสิทธิ์ไม่ควรทำให้เกิดปัญหาแม้แต่น้อยสำหรับนักเคมีรุ่นเยาว์ที่มีประสบการณ์ คำตอบสุดท้าย:

   2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
   2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
   

   ในส่วนถัดไป เราจะพูดถึงผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ของโครเมตและไดโครเมต กรดไนตริกและซัลฟิวริก

   อ่านยัง...

   • ทำให้หนุ่มราศีธนูหลงรักคุณ วิธีทำให้สาวราศีกรกฎหลงรักหนุ่มราศีธนู
   • ความเข้ากันได้ของชายราศีเมษและหญิงราศีธนูในความรักและการแต่งงาน
   • พืชที่เหมาะกับราศีธนูตามดวงชะตา ดอกไม้ชนิดใดที่เหมาะกับสาวราศีธนู?
   • จะชนะใจชายราศีกุมภ์กับสาวราศีเมษได้อย่างไร?