กฎหมายเป็นระยะ

โครงสร้างอะตอม

บทความนี้นำเสนองานทดสอบในหัวข้อจากธนาคารงานทดสอบที่รวบรวมโดยผู้เขียนเพื่อการควบคุมเฉพาะเรื่องในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 (ความสามารถของธนาคารคือ 80 งานสำหรับแต่ละหัวข้อจากหกหัวข้อที่ศึกษาในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 และ 120 งานในหัวข้อ "คลาสพื้นฐานของสารประกอบอนินทรีย์") ปัจจุบันวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ได้รับการสอนโดยใช้หนังสือเรียนเก้าเล่ม ดังนั้นในตอนท้ายของบทความจึงมีรายการองค์ประกอบความรู้ที่ได้รับการควบคุมซึ่งระบุหมายเลขงาน

ซึ่งจะช่วยให้ครูที่ทำงานในโปรแกรมต่างๆ สามารถเลือกทั้งลำดับงานที่เหมาะสมจากหัวข้อเดียว และชุดการทดสอบแบบผสมผสานจากหัวข้อต่างๆ รวมถึงการควบคุมขั้นสุดท้าย

งานทดสอบ 80 ข้อที่เสนอจะถูกจัดกลุ่มเป็น 20 คำถามออกเป็นสี่เวอร์ชัน โดยมีงานที่คล้ายกันซ้ำ เพื่อรวบรวมตัวเลือกจำนวนมากขึ้นจากรายการองค์ประกอบความรู้ เราจะเลือกหมายเลขงาน (สุ่ม) สำหรับแต่ละองค์ประกอบที่ศึกษาตามการวางแผนเฉพาะเรื่องของเรา การนำเสนองานสำหรับแต่ละหัวข้อช่วยให้สามารถวิเคราะห์ข้อผิดพลาดแบบองค์ประกอบต่อองค์ประกอบได้อย่างรวดเร็วและแก้ไขได้ทันท่วงที การใช้งานที่คล้ายกันในเวอร์ชันเดียวและสลับคำตอบที่ถูกต้องหนึ่งหรือสองคำตอบจะช่วยลดโอกาสในการเดาคำตอบ ตามกฎแล้วความซับซ้อนของคำถามเพิ่มขึ้นจากตัวเลือกที่ 1 และ 2 ไปเป็นตัวเลือกที่ 3 และ 4

มีความเห็นว่าแบบทดสอบคือ "เกมทายผล"

เราขอเชิญคุณตรวจสอบว่าสิ่งนี้เป็นจริงหรือไม่ หลังการทดสอบ ให้เปรียบเทียบผลลัพธ์กับเครื่องหมายในบันทึก หากผลการทดสอบต่ำกว่านั้นอาจมีสาเหตุมาจากสาเหตุดังต่อไปนี้

ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน)

1. ตัวเลือกที่ 1

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. การมอบหมายงาน

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. ในช่วงที่ 4 กลุ่ม VIa จะมีองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล:

ธาตุที่มีประจุนิวเคลียร์อะตอม +12 มีเลขอะตอม:

หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:

1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม

4. อิเล็กตรอน 6 ตัวในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุที่มีหมายเลขกลุ่ม:

1) ครั้งที่สอง; 2) ที่สาม; 3) ที่ 6; 4) สี่

5. สูตรคลอรีนออกไซด์ที่เหนือกว่า:

1) Cl 2 O; 2) คลีน 2 โอ 3;

3) คลีน 2 โอ 5; 4) คลีน 2 โอ 7

6. ความจุของอะตอมอะลูมิเนียมคือ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. สูตรทั่วไปของสารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่ายของธาตุกลุ่ม VI:

1) TH 4; 2) TH 3;

3) ตะวันออกเฉียงเหนือ; 4) น 2 อี

8. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกในอะตอมแคลเซียม:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) หลี่; 2) นา; 3) เค; 4) ส.

10. ระบุองค์ประกอบโลหะ:

1) เค; 2) ลูกบาศ์ก; 3) โอ้; 4) น.

11. ธาตุใดในตารางของ D.I. Mendeleev ที่อะตอมให้อิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมีเท่านั้น

1) ในกลุ่ม II;

2) ตอนต้นของช่วงที่ 2;

3) ในช่วงกลางของช่วงที่ 2;

4) ในกลุ่ม VIa

12.

2) เป็น, มก.; อัล;

3) มก. แคลิฟอร์เนีย ซีเนียร์;

13. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:

1) คลีน; 2) ส; 3) ล้าน; 4) มก.

14. คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้นตามลำดับต่อไปนี้:

15. ลักษณะใดของอะตอมที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ

1) ประจุนิวเคลียสของอะตอม

2) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม

3) จำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก

4) จำนวนนิวตรอน

16.

1) เค; 2) อัล; 3) ป; 4) Cl.

17. ในช่วงที่มีประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมของธาตุ:

1) ลดลง;

2) อย่าเปลี่ยนแปลง;

3) เพิ่มขึ้น;

4) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

18. ไอโซโทปของอะตอมของธาตุเดียวกันแตกต่างกันใน:

1) จำนวนนิวตรอน

หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:

3) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน

4) ตำแหน่งในตารางของ D.I. Mendeleev

19. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม 12 C:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมของฟลูออรีน:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

ตัวเลือกที่ 2

ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน) เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง

21. องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 35 อยู่ใน:

1) ช่วงที่ 7 กลุ่มที่ 4;

2) ช่วงที่ 4 กลุ่ม VIIa;

3) ช่วงที่ 4 กลุ่ม VIIb;

4) ช่วงที่ 7 กลุ่ม IVb

22. ธาตุที่มีประจุนิวเคลียร์อะตอม +9 มีเลขอะตอม:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. จำนวนโปรตอนในอะตอมที่เป็นกลางเกิดขึ้นพร้อมกับ:

1) จำนวนนิวตรอน

2) มวลอะตอม

3) หมายเลขซีเรียล;

4) จำนวนอิเล็กตรอน

24. อิเล็กตรอน 5 ตัวในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุที่มีหมายเลขกลุ่ม:

1) ฉัน; 2) ที่สาม; 3) วี; 4) ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว

25. สูตรซูพรีมไนตริกออกไซด์:

1) ไม่มี 2 O; 2) ไม่มี 2 O 3;

3) ไม่มี 2 O 5; 4) ไม่;

26. ความจุของอะตอมแคลเซียมในไฮดรอกไซด์ที่สูงกว่าคือ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. ความจุของอะตอมของสารหนูในสารประกอบไฮโดรเจนคือ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกในอะตอมโพแทสเซียม:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบคือ:

1) บี; 2) โอ้; 3) ค; 4) น.

30. ระบุองค์ประกอบโลหะ:

1) เค; 2) ฮ; 3) ฉ; 4) ลูกบาศ์ก

31. อะตอมของธาตุที่สามารถรับและบริจาคอิเล็กตรอนได้มีดังนี้:

1) ในกลุ่ม Ia;

2) ในกลุ่ม VIa;

3) ตอนต้นของช่วงที่ 2;

4) เมื่อสิ้นสุดช่วงที่ 3

32.

1) นา, เค, ลี; 2) อัล, มก., นา;

3) พี, เอส, คลีน; 4) นา, มก., อัล

33. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:

1) นา; 2) มก.; 3) ศรี; 4) ป.

34.

35. ลักษณะสำคัญขององค์ประกอบทางเคมี:

1) มวลอะตอม;

2) ประจุนิวเคลียร์

3) จำนวนระดับพลังงาน

4) จำนวนนิวตรอน

36. สัญลักษณ์ของธาตุที่มีอะตอมเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์:

1) ไม่มี; 2) เค; 3) ส; 4) สังกะสี

37. ในกลุ่มย่อยหลัก (a) ของระบบธาตุเคมีตามธาตุเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมคือ:

1) เพิ่มขึ้น;

2) ลดลง;

3) ไม่เปลี่ยนแปลง;

4) การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

38. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมคือ:

1) จำนวนอิเล็กตรอน

หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:

3) ความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมสัมพัทธ์กับจำนวนโปรตอน

4) มวลอะตอม

39. ไอโซโทปไฮโดรเจนมีจำนวนต่างกัน:

1) อิเล็กตรอน;

2) นิวตรอน;

3) โปรตอน;

4) ตำแหน่งในตาราง

40. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมโซเดียม:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

ตัวเลือกที่ 3

ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน) เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง

41. ระบุหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่ม IVa ช่วงเวลาที่ 4 ของตารางของ D.I.

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุหมายเลข 13 เท่ากับ:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมคือ:

1) จำนวนนิวตรอน

หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:

3) มวลอะตอม

4) หมายเลขซีเรียล

44. สำหรับอะตอมของธาตุหมู่ IVa จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเท่ากับ:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. ออกไซด์ที่มีสูตรทั่วไป R 2 O 3 เป็นองค์ประกอบของซีรีย์:

1) นา, เค, ลี; 2) มก., แคลิฟอร์เนีย, บี;

3) บี อัล กา; 4) ค, ศรี, จีอี

46. ความจุของอะตอมฟอสฟอรัสในออกไซด์ที่สูงกว่าคือ:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. สารประกอบไฮโดรเจนของธาตุกลุ่ม VIIa:

1) HClO 4; 2) เอชซีแอล;

3) เอชบีอาร์โอ; 4) เอชบีอาร์

48. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอมซีลีเนียมเท่ากับ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบคือ:

1) หลี่; 2) นา; 3) มก.;

50. ระบุองค์ประกอบโลหะ:

1) นา; 2) มก.; 3) ศรี; 4) ป.

51. อะตอมของธาตุใดให้อิเล็กตรอนได้ง่าย?

1) เค; 2) เคลียร์; 3) นา; 4) ส.

52. องค์ประกอบจำนวนหนึ่งซึ่งคุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น:

1) ค ยังไม่มี บี เอฟ;

2) อัล, ศรี, พี, มก.;

53. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:

1) นา; 2) มก.; 3) ไม่มี; 4) ส.

54. องค์ประกอบจำนวนหนึ่งที่มีคุณสมบัติอโลหะเพิ่มขึ้น:

1) หลี่ นา เค เอช;

2) อัล, ศรี, พี, มก.;

3) C, N, O, F;

4) นา, มก., อัล, เค.

55. ด้วยการเพิ่มประจุของนิวเคลียสของอะตอมคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะขององค์ประกอบ:

1) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

2) เข้มข้นขึ้น;

3) อย่าเปลี่ยนแปลง;

4) อ่อนแอลง

56. สัญลักษณ์ของธาตุที่มีอะตอมเป็นแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์:

1) นา; 2) อัล; 3) ไม่มี; 4) ส.

57. ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบและสารประกอบอธิบายไว้:

1) การทำซ้ำโครงสร้างของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก

2) การเพิ่มจำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์

3) การเพิ่มจำนวนนิวตรอน

4) การเพิ่มขึ้นของมวลอะตอม

58. จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมโซเดียมคือ:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. อะตอมของไอโซโทปของธาตุเดียวกันแตกต่างกันอย่างไร?

1) จำนวนโปรตอน

2) จำนวนนิวตรอน

3) จำนวนอิเล็กตรอน

4) ประจุนิวเคลียร์

60. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมลิเธียม:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

ตัวเลือกที่ 4

ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน) เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง

61. องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 29 อยู่ใน:

1) ช่วงที่ 4 กลุ่ม Ia;

2) ช่วงที่ 4 กลุ่ม Ib;

3) ช่วงที่ 1 กลุ่ม Ia;

4) ช่วงที่ 5 กลุ่ม Ia

62. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุหมายเลข 15 คือ:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมถูกกำหนดโดย:

1) หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ

2) หมายเลขกลุ่ม;

3) หมายเลขงวด;

4) มวลอะตอม

64. สำหรับอะตอมขององค์ประกอบกลุ่ม III จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเท่ากับ:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นมีสูตร:

1) ฮ 2 เอส 3; 2) ฮ 2 เอส 4;

3) ดังนั้น 3; 4) ดังนั้น 2.

66. สูตรซูพีเรียฟอสฟอรัสออกไซด์:

1) ร 2 โอ 3; 2) ฮ 3 ป 4;

3) เอ็นอาร์โอ 3; 4) ร 2 โอ 5

67. วาเลนซ์ของอะตอมไนโตรเจนในสารประกอบไฮโดรเจน:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. หมายเลขช่วงเวลาในตารางของ D.I. Mendeleev สอดคล้องกับคุณลักษณะของอะตอมดังต่อไปนี้:

1) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน

2) ความจุที่สูงขึ้นเมื่อรวมกับออกซิเจน

3) จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด

4) จำนวนระดับพลังงาน

69. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบคือ:

1) คลีน; 2) บรา; 3) ฉัน; 4) ฟ.

70. ระบุองค์ประกอบโลหะ:

1) มก.; 2) หลี่; 3) ฮ; 4) ส.

71. ธาตุใดให้อิเล็กตรอนได้ง่ายกว่ากัน?

1) โซเดียม; 2) ซีเซียม;

3) โพแทสเซียม; 4) ลิเธียม

72. คุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้นตามลำดับต่อไปนี้:

1) นา, มก., อัล; 2) นา, เค, อาร์บี;

3) Rb, K, นา; 4) พี ส แคล

73. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:

1) ลูกบาศ์ก; 2) บรา; 3) ไม่มี; 4) Cr.

74. คุณสมบัติอโลหะในซีรีส์ N–P–As–Sb:

1) ลดลง;

2) อย่าเปลี่ยนแปลง;

3) เพิ่มขึ้น;

4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น

75. ลักษณะใดของอะตอมที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ?

1) มวลอะตอมสัมพัทธ์

2) ประจุนิวเคลียร์

3) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม

4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก

76. อะตอมของธาตุใดเกิดเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์

1) เค; 2) เป็น; 3) ค; 4) ส.

77. ในช่วงที่ประจุนิวเคลียสเพิ่มขึ้น แรงดึงดูดของอิเล็กตรอนต่อนิวเคลียสและคุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้น:

1) เข้มข้นขึ้น;

2) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

3) อ่อนแอลง;

4) อย่าเปลี่ยนแปลง

78. มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุมีค่าเท่ากับตัวเลขดังนี้

1) จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส

2) จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส

3) จำนวนนิวตรอนและโปรตอนทั้งหมด

4) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม

79. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมที่มี 16 O คือ:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมซิลิคอน:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

รายการองค์ประกอบความรู้ที่ได้รับการควบคุมในหัวข้อ
“กฎหมายเป็นระยะ โครงสร้างของอะตอม"

(หมายเลขงานตั้งแต่ต้นจนจบอยู่ในวงเล็บ)

เลขอะตอม (1, 3, 21, 41, 61), ประจุของนิวเคลียสของอะตอม (2, 22, 42, 62, 63), จำนวนโปรตอน (23) และจำนวนอิเล็กตรอน (43) ใน อะตอม.

หมายเลขหมู่ จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (4, 24, 44, 64) สูตรออกไซด์สูงสุด (5, 25, 45, 65) ค่าความจุสูงสุดของธาตุ (6, 26, 46, 66) , สูตรสารประกอบไฮโดรเจน (7 , 27, 47, 67)

หมายเลขงวด, จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ (8, 28, 48, 68)

การเปลี่ยนแปลงรัศมีอะตอม (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69)

ตำแหน่งในตารางองค์ประกอบโลหะของ D.I. Mendeleev (10, 30, 50, 70) และองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ (13, 33, 53, 73)

ความสามารถของอะตอมในการให้และรับอิเล็กตรอน (11, 31, 51, 71)

การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของสารอย่างง่าย: ตามกลุ่ม (12, 14, 34, 52, 54, 74) และคาบ (32, 72, 77)

การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะในโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมและคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวและสารประกอบของพวกมัน (15, 35, 55, 57, 75, 77)

แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ (16, 36, 56, 76)

เลขมวล จำนวนโปรตอนและนิวตรอนในอะตอม ไอโซโทป (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79)

การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอม (20, 40, 60, 80)

คำตอบเพื่อทดสอบงานในหัวข้อ
“กฎหมายเป็นระยะ โครงสร้างของอะตอม"

วรรณกรรม

Gorodnicheva I.N.- การทดสอบและการทดสอบทางเคมี อ.: พิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำ, 1997; โซโรคิน วี.วี., ซลอตนิคอฟ อี.จี.- การทดสอบทางเคมี อ.: การศึกษา, 2534.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3ง 10 4ส 2 4พี 5 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนจะแสดงเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูลขององค์ประกอบ p เนื่องจากเลขควอนตัมหลักที่ใหญ่ที่สุดคือ 4 และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกคือ 7 โบรมีนจึงอยู่ในคาบที่ 4 ซึ่งเป็นกลุ่ม VIIA ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีลักษณะดังนี้:

เจอร์เมเนียม.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3ง 10 4ส 2 4พี 2 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนจะแสดงเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูลขององค์ประกอบ p เนื่องจากเลขควอนตัมหลักที่ใหญ่ที่สุดคือ 4 และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกคือ 4 เจอร์เมเนียมจึงอยู่ในคาบที่ 4 ซึ่งเป็นกลุ่ม IVA ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีลักษณะดังนี้:

โคบอลต์.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3ง 7 4ส 2 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนจะแสดงเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูลขององค์ประกอบ d โคบอลต์อยู่ในคาบที่ 4 หมู่ VIIB ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีลักษณะดังนี้:

ทองแดง.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3ง 10 4ส 1 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนจะแสดงเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูลขององค์ประกอบ d เนื่องจากเลขควอนตัมหลักที่ใหญ่ที่สุดคือ 4 และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกคือ 1 ทองแดงจึงอยู่ในคาบที่ 4 ซึ่งเป็นกลุ่ม I ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานของเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีลักษณะดังนี้

แนวคิด องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงมักใช้เรียกธาตุใดๆ ที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน d หรือ f องค์ประกอบเหล่านี้มีตำแหน่งเปลี่ยนผ่านในตารางธาตุระหว่างองค์ประกอบ s แบบอิเล็กโตรบวกและองค์ประกอบ p แบบอิเล็กโทรเนกาติวิตี

องค์ประกอบ d มักเรียกว่าองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงหลัก อะตอมของพวกมันมีลักษณะเฉพาะด้วยโครงสร้างภายในของ d-subshell ความจริงก็คือว่า s-orbital ของเปลือกนอกมักจะถูกเติมเต็มก่อนที่การเติม d-orbitals ในเปลือกอิเล็กตรอนก่อนหน้าจะเริ่มขึ้น ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนใหม่แต่ละตัวที่ถูกเพิ่มเข้าไปในเปลือกอิเล็กตรอนขององค์ประกอบ d ถัดไปตามหลักการเติม จะไม่จบลงที่เปลือกด้านนอก แต่อยู่ในเปลือกย่อยด้านในที่อยู่ข้างหน้ามัน คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบเหล่านี้ถูกกำหนดโดยการมีส่วนร่วมของอิเล็กตรอนจากเปลือกทั้งสองนี้ในการทำปฏิกิริยา

d-Elements ก่อตัวเป็นชุดการเปลี่ยนแปลงสามชุด - ในช่วงที่ 4, 5 และ 6 ตามลำดับ ซีรีส์การเปลี่ยนผ่านชุดแรกประกอบด้วย 10 องค์ประกอบ ตั้งแต่สแกนเดียมไปจนถึงสังกะสี มีลักษณะพิเศษคือโครงสร้างภายในของออร์บิทัล 3 มิติ Orbital 4s เต็มเร็วกว่า orbital 3dเพราะมีพลังงานน้อยกว่า (กฎของ Klechkovsky)

อย่างไรก็ตาม ควรสังเกตว่ามีความผิดปกติอยู่สองประการ โครเมียมและทองแดงต่างก็มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในวงโคจร 4 วินาที ความจริงก็คือเปลือกย่อยที่เติมครึ่งหนึ่งหรือเต็มนั้นมีเสถียรภาพมากกว่าเปลือกย่อยที่เติมบางส่วน

อะตอมโครเมียมมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในแต่ละวงโคจร 3 มิติจาก 5 วงที่ก่อตัวเป็นเปลือกย่อย 3 มิติ เปลือกย่อยนี้เต็มไปครึ่งหนึ่ง ในอะตอมทองแดง แต่ละวงโคจร 3 มิติทั้งห้าวงจะมีอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ พบความผิดปกติที่คล้ายกันในเงิน

องค์ประกอบ d ทั้งหมดเป็นโลหะ

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบคาบที่สี่ตั้งแต่สแกนเดียมไปจนถึงสังกะสี:

โครเมียม

โครเมียมอยู่ในคาบที่ 4 ในกลุ่ม VI ในกลุ่มย่อยรอง เป็นโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง ในสารประกอบของมัน โครเมียมแสดงสถานะออกซิเดชัน +2, +3 และ +6 CrO เป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป Cr 2 O 3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ CrO 3 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดทั่วไปที่มีคุณสมบัติของสารออกซิไดซ์ที่แรงนั่นคือการเพิ่มขึ้นของระดับออกซิเดชันจะมาพร้อมกับคุณสมบัติที่เป็นกรดที่เพิ่มขึ้น

เหล็ก

เหล็กอยู่ช่วงที่ 4 ในกลุ่ม VIII ในกลุ่มย่อยรอง เหล็กเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง โดยในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือ +2 และ +3 สารประกอบเหล็กเป็นที่รู้จักกันว่ามีสถานะออกซิเดชันที่ +6 ซึ่งเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง FeO แสดงคุณสมบัติพื้นฐาน และ Fe 2 O 3 แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกโดยมีคุณสมบัติเด่นเป็นพื้นฐาน

ทองแดง

ทองแดงอยู่ในช่วงที่ 4 ในกลุ่ม I ในกลุ่มย่อยรอง สถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดคือ +2 และ +1 ในชุดของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ ทองแดงจะอยู่หลังไฮโดรเจน กิจกรรมทางเคมีของทองแดงไม่สูงมาก คอปเปอร์ออกไซด์: Cu2O CuO อย่างหลังและคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ Cu(OH)2 แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกโดยมีคุณสมบัติเด่นกว่าคุณสมบัติพื้นฐาน

สังกะสี

สังกะสีอยู่ในช่วงที่ 4 ในกลุ่ม II ในกลุ่มย่อยรอง สังกะสีเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง ในสารประกอบของมันจะมีสถานะออกซิเดชันเดี่ยวที่ +2 ซิงค์ออกไซด์และไฮดรอกไซด์เป็นแอมโฟเทอริก

การกำหนดกฎธาตุสมัยใหม่ ค้นพบโดย D. I. Mendeleev ในปี 1869:

คุณสมบัติขององค์ประกอบจะขึ้นอยู่กับเลขลำดับเป็นระยะ

ธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นซ้ำ ๆ เป็นระยะ ๆ ในองค์ประกอบของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบจะอธิบายการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นระยะเมื่อเคลื่อนที่ผ่านคาบและกลุ่มของระบบธาตุ

ตัวอย่างเช่น ขอให้เราติดตามการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นและต่ำลงขององค์ประกอบของกลุ่ม IA - VIIA ในช่วงที่สอง - สี่ตามตาราง 3.

เชิงบวกองค์ประกอบทั้งหมดแสดงสถานะออกซิเดชัน ยกเว้นฟลูออรีน ค่าของมันจะเพิ่มขึ้นเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้นและตรงกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานสุดท้าย (ยกเว้นออกซิเจน) สถานะออกซิเดชันเหล่านี้เรียกว่า สูงสุดสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น สถานะออกซิเดชันสูงสุดของฟอสฟอรัส P คือ +V

เชิงลบองค์ประกอบแสดงสถานะออกซิเดชันโดยเริ่มจากคาร์บอน C, ซิลิคอน Si และเจอร์เมเนียม Ge ค่าของมันเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่หายไปมากถึงแปดตัว สถานะออกซิเดชันเหล่านี้เรียกว่า ด้อยกว่าสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น อะตอมฟอสฟอรัส P ที่ระดับพลังงานสุดท้ายขาดอิเล็กตรอนไปสามตัวต่อแปดตัว ซึ่งหมายความว่าสถานะออกซิเดชันต่ำสุดของฟอสฟอรัส P คือ – III

ค่าของสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นและต่ำลงจะถูกทำซ้ำเป็นระยะโดยสอดคล้องกันเป็นกลุ่ม ตัวอย่างเช่น ในกลุ่ม IVA คาร์บอน C, ซิลิคอน Si และเจอร์เมเนียม Ge มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด +IV และสถานะออกซิเดชันต่ำสุดคือ IV

การเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันเป็นระยะนี้สะท้อนให้เห็นในการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและคุณสมบัติของสารประกอบทางเคมีขององค์ประกอบเป็นระยะ

การเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวิตีขององค์ประกอบเป็นระยะในช่วงที่ 1-6 ของกลุ่ม IA – VIA สามารถตรวจสอบได้ในทำนองเดียวกัน (ตารางที่ 4)

ในแต่ละคาบของตารางธาตุ ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุต่างๆ จะเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น (จากซ้ายไปขวา)

ในแต่ละ กลุ่มในตารางธาตุ อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลงเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น (จากบนลงล่าง) ฟลูออรีน F มีปริมาณสูงสุด และซีเซียม Cs มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำที่สุดในบรรดาองค์ประกอบของคาบที่ 1-6

อโลหะทั่วไปมีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้สูง ในขณะที่โลหะทั่วไปมีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ต่ำ

1. ในช่วงที่ 4 จำนวนองค์ประกอบจะเท่ากับ

2. สมบัติโลหะของธาตุคาบที่ 3 ตั้งแต่ Na ถึง Cl

1) แข็งแกร่งขึ้น

2) อ่อนแอลง

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้

3. คุณสมบัติอโลหะของฮาโลเจนที่มีเลขอะตอมเพิ่มขึ้น

1) เพิ่มขึ้น

2) ลดลง

3) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้

4. ในชุดธาตุ Zn – Hg – Co – Cd มีธาตุหนึ่งที่ไม่รวมอยู่ในกลุ่มคือ

5. คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบเพิ่มขึ้นในหลายประการ

1) อิน – กา – อัล

2) K – Rb – ซีเนียร์

3) Ge – Ga – Tl

4) หลี่ – บี – มก

6. คุณสมบัติอโลหะในชุดธาตุ Al – Si – C – N

1) เพิ่มขึ้น

2) ลดลง

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้

7. ในชุดขององค์ประกอบ O – S – Se – ขนาดเหล่านั้น (รัศมี) ของอะตอม

1) ลดลง

2) เพิ่มขึ้น

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้

8. ในชุดองค์ประกอบ P – Si – Al – Mg มิติ (รัศมี) ของอะตอมคือ

1) ลดลง

2) เพิ่มขึ้น

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้

9. สำหรับธาตุฟอสฟอรัสนั้นด้วย น้อยอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ

10. โมเลกุลที่ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนถูกเลื่อนไปทางอะตอมฟอสฟอรัสคือ

11. สูงกว่าสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบปรากฏอยู่ในชุดของออกไซด์และฟลูออไรด์

1) ClO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, อัล 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7

12. ต่ำสุดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ - ในสารประกอบไฮโดรเจนและฟลูออไรด์

1) ClF 3, NH 3, NaH, ของ 2

2) ชม 3 ส + , NH +, SiH 4 , ชม 2 เซ

3) CH 4, BF 4, H 3 O +, PF 3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4

13. วาเลนซีสำหรับอะตอมหลายวาเลนท์ ก็เหมือนกันในชุดของสารประกอบ

1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4

2) PH 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – ถ้า 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. ระบุความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารหรือไอออนกับสถานะออกซิเดชันของคาร์บอนในนั้น