A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkanánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének

Alkána

Alkánok - szénhidrogének, amelynek molekulák atomjai egy kötéshez kapcsolódnak, és amelyek megfelelnek a $ C_ (N) H_ (2N + 2) általános képletnek.

A metán homológiai sora

Mint már tudod, homológiák - Ezek a szerkezethez és tulajdonsághoz hasonló anyagok, amelyek egy vagy több csoportban vannak $ CH_2 $.

A hidrokarbonok korlátozása a metán homológ sort alkotja.

Isomeria és Nómenklatúra

Az alkánok esetében az úgynevezett szerkezeti izomeria jellemző. A szerkezeti izomerek különböznek egymástól a szén vázának szerkezetével. Mint már tudja, a legegyszerűbb ALCAN, amelyre a szerkezeti izomerek jellemzőek, Bhután:

Fontolja meg részletesebben a zsidó nómenklatúra Alkanov Alapítványait:

1. A fő lánc kiválasztása.

A szénhidrogén nevének kialakulása a főlánc meghatározásával kezdődik - a molekulában lévő szénatomok leghosszabb láncolata, amely az alapja.

2.

A fő lánc atomjai hozzárendelnek számok. A főlánc-atomok számozása azzal kezdődik, hogy a szubsztituens közelebb van (A struktúra A, B). Ha a szubsztituensek megegyeznek a lánc végétől való eltávolítással, akkor a számozás a végén kezdődik, amelyben nagyobbak (B struktúra). Ha a különböző szubsztituensek egyenlő távolságban vannak a lánc végétől, akkor a számozás a végén kezdődik, amelyhez az idősebb közelebb van (D struktúra). A szénhidrogén szubsztituensek időtartamát úgy határozzák meg, hogy milyen sorrendben következik be a levél ábécéjében, amellyel a nevük megkezdődik: metil (- $ CH_3 $), majd propil ($ -CH_2-CH_2-CH_3 $), etil ($ -CH_2- Ch_3 $) stb.

Ne feledje, hogy a szubsztituens nevét a helyettesítő utótag képezi -An. utótagon -. A megfelelő alkán címében.

3. A név kialakítása.

A név elején jeleznek számokat - a szénatomok számát, amelyeken a szubsztituensek találhatók. Ha több szubsztituens van egy adott atomdal, a címben lévő megfelelő szám kétszer megismétlődik a vesszőn keresztül ($ 2.2- $). A kötőjelben lévő szám után a szubsztituensek számát jelzi ( ál - kettő, három - három, Tetra - négy, penta - öt) és a helyettes neve ( metil-, etil-, propil-). Ezután szóközök és kötőjelek nélkül - a fő lánc neve. A fő láncot szénhidrogénnek nevezik - a metán homológ sorozatának tagja ( metán, etán, propán stb.).

Az anyagok nevei, a fenti szerkezeti képletek, a következők:

- A szerkezet: $ 2 $ -Metilpropán;

- B struktúra: $ 3 $ -Etil-hexán;

- Szerkezet: $ 2,24 $ -Temetilpén;

- G struktúra: $ 2 $ -metil$4$-Etil-hexán.

Az alkánok fizikai és kémiai tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok. A metángázok homológ sorozatának első négy képviselője. A legegyszerűbb közülük - a szín, az íz és a szag nélküli metán gáz (gázszag, érzés, úgy érzi, hogy 104 dollárt kell hívni, meghatározza a Mercaptans - kéntartalmú vegyületek szaga, amelyet kifejezetten a háztartásban használt metánhoz adunk hozzá Ipari gázeszközök, annak érdekében, hogy az emberek mellé helyezhessék a szivárgást szaggal).

A kompozíció szénhidrogének $ S_5N_ (12) $ -tól $ S_ (15) N_ (32) $ - folyadék; Nehéz szénhidrogének - szilárd anyagok.

Az alkánok forralása és olvadási hőmérséklete fokozatosan növekszik a szénlánc hosszának növekedésével. Minden szénhidrogének rosszul oldódnak vízben, a folyékony szénhidrogének gyakori szerves oldószerek.

Kémiai tulajdonságok.

1. Reakciós reakció. Az alkanánok leginkább jellemzője a szabad gyökös szubsztitúció reakciói, amely során a hidrogénatom halogénatommal vagy bármely csoportral helyettesíti.

Bemutatjuk a leginkább jellemző reakciók egyenleteit.

Halogénezés:

$ CH_4 + CL_2 → CH_3CL + HCL $.

A felesleges halogén klórozás továbbá továbbléphet, egészen a klór összes hidrogénatomjának teljes cseréjéhez:

$ CH_3CL + CL_2 → HCI + (CH_2CL_2) ↙ (\\ TEXT "diklór-metán (metilén-klorid)") $

$ CH_2CL_2 + CL_2 → HCI + (CHCL_3) ↙ (\\ TEXT "triklór-metán (kloroform)") $

$ Chcl_3 + CL_2 → HCI + (CCL_4) ↙ (\\ TEXT "tetraklór-metán (torkklorid szén)") $.

A kapott anyagokat széles körben alkalmazzák oldószerekként és kiindulási anyagok szerves szintézisben.

2. Dehidrogénezés (hidrogén hasítás). Az alkánok átadása során a katalizátor felett ($ PT, NI, AL_2O_3, CR_2O_3) magas hőmérsékleten ($ 400-600 ° C $), a hidrogén molekula és az alkenlet képződése következik be:

$ CH_3-CN_3 → СH_2 \u003d CH_2 + N_2 $

3. A reakciók, a szénlánc megsemmisítésével járnak. All Limit Hydrocarbons éget Szén-dioxid és víz képződésével. A levegővel kevert gáznemű szénhidrogének felrobbanhat. A szélsőséges szénhidrogének égése egy szabad gyökös exoterm reakció, amely nagyon fontos, ha az alkánokat üzemanyagként használja:

$ CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2N_2O + 880 kj. $

Általában az alkánok égési reakciója a következőképpen írható:

$ C_ (N) H_ (2N + 2) + ((3N + 1) / (2)) O_2 → NCO_2 + (N + 1) H_2O $

A szénhidrogének termikus felosztása:

$ C_ (N) H_ (2N + 2) (→) ↖ (400-500 ° C) C_ (N - K) H_ (2 (N - K) +2) + C_ (K) H_ (2K) $

A folyamat szabad gyökös mechanizmuson keresztül halad át. A hőmérséklet növekedése a szén-szén kötések gomolitikus megszakításához és szabad gyökök képződéséhez vezet:

$ R-CH_2CH_2: CH_2-R → R-CH_2CH_2 · + · CH_2-R $.

Ezek a gyökök kölcsönhatásba lépnek egymással a hidrogénatom cseréjével, alkán molekulát és alkén molekulát képeznek:

$ R-CH_2CH_2 · + · CH_2-R → R-CH \u003d CH_2 + CH_3-R $.

A termikus hasítási reakciók az ipari folyamatot - a szénhidrogének repedését. Ez a folyamat az olajfinomítás legfontosabb szakasza.

Ha a metánt 1000 ° C-os hőmérsékletre melegítjük, a metánpirolízis megkezdődik - az egyszerű anyagokba való bomlás:

$ CH_4 (→) ↖ (1000 ° C) C + 2H_2 $

Ha 1500 ° C-os hőmérsékletre melegítjük, akkor az acetilént alkotják:

$ 2CH_4 (→) ↖ (1500 ° C) CH \u003d CH + 3H_2 $

4. Izomerizáció. Amikor a lineáris szénhidrogéneket melegítjük izomerizációs katalizátor (alumínium-klorid), anyagok egy elágazó láncú szénváz történik:

5. Aromatizáció. A láncban hat és több szénatomos alkánokat a katalizátor jelenlétében benzol és származékainak képződésével ciklizálunk:

Mi az oka annak, hogy az alkánok szabad gyökös mechanizmuson keresztül áramlanak? Az alkán-molekulák összes szénatomja $ SP ^ 3 $ -HIbridizáció állapotában van. A molekulák ezen anyagok épülnek segítségével kovalens nem-poláros $ C-C $ (szén - szén) és weaklyolar $ sch $ (szén - hidrogén) kötések. Nincsenek szakaszok emelkedett és csökkentett elektronsűrűséggel, könnyen polarizált kapcsolatokkal, azaz Az ilyen kapcsolatok, az elektronsűrűség, amelyben külső tényezők (elektrosztatikus ions mezők) hatása alatt állítható. Következésképpen az alkánok nem reagálnak a töltött részecskékkel, mert Az alkánán molekulák kommunikációja nem szakad meg a heterolitikai mechanizmuson keresztül.

Alkének

A gonoszság a molekulák szénatomjai közötti többszörös linkeket tartalmazó szénhidrogének. Az előnyösek alkének, alkádok (polírozott), alkina. A ciklusban (cikloalkán) kettős kötést tartalmazó ciklikus szénhidrogének, valamint a ciklusban (három vagy négy atom) kisebb szénatomos cikloalkánok is vannak. A immunitás ingatlan azon képességével kapcsolatos, ezen anyagok, hogy csatlakozzon a reakció, elsősorban hidrogén, a kialakulását limit, vagy telített, szénhidrogének - alkánok.

Alkének - aciklikus szénhidrogének a molekulában, továbbá a kémiai kötés, egy kettős szénatom közötti kötés és a megfelelő általános képletű $ C_ (N) H_ (2N) $.

A második neved - olefins - Az alkéneket a zsíros, finom savakkal (olaj, linolikus) analógiával állítjuk elő, amelyek maradványai a folyékony zsírok - olajok (latól származó) összetételével vannak ellátva. oleum. - vaj).

Ethenák homológiája

A lakatlan alkének homológ eten (etilén) sorozata:

$ S_2n_4 $ - ethen, $ s_3n_6 $ - propen, $ s_4n_8 $ - butene, $ s_5n_ (10) $ - penten, $ s_6n_ (12) $ - hexen stb.

Isomeria és Nómenklatúra

Az alkének esetében ugyanazok, mint az alkanánok esetében a szerkezeti izomerizmus jellemzi. A szerkezeti izomerek különböznek egymástól a szén vázának szerkezetével. A legegyszerűbb alkén, amelyre a szerkezeti izomerek jellemeznek - ez Buten:

A szerkezeti izomerizmus speciális típusa a kettős kapcsolat helyzetének izomerizmusa:

$ CH_3- (CH_2) ↙ (Butene-1) -CH \u003d CH_2 $ $ CH_3- (CH \u003d CH) ↙ (Butene-2) -CH_3 $

Körül a szén-szén egyes lehetséges kapcsolat, majdnem teljesen szabadon forognak szénatomot tartalmazhatnak, így alkanov molekulák megszerezni a legkülönbözőbb alakú. A kettős kötés körüli forgása lehetetlen, ami egy másik típusú izomerizmus megjelenését eredményezi az alkens - geometriai vagy cisz-trance-izomerizmusban.

Ciszaz izomerek eltérnek egymástól trance-az izomerek térbeli helye a molekula fragmenseinek (in ez az eset Metilcsoportok) a $ π $ síkhoz képest - és így a tulajdonságok.

Az alkének izomer a cikloalkánok (interclass isomeria), például:

A zsidó által kifejlesztett alkének nómenklatúrája hasonló az Alkanov nómenklatúrához.

1. A fő lánc kiválasztása.

A szénhidrogén nevének kialakulása a főlánc meghatározásával kezdődik - a molekulában lévő szénatomok leghosszabb láncolata. Az alkének esetében a fő láncnak kettős kötést kell tartalmaznia.

2. A fő lánc atomjainak számozása.

A fő áramkör atomjainak számozása azzal a véggel kezdődik, amelyhez a kettős kötés közelebb van. Például a kapcsolat helyes neve:

$ 5 $ -Methyxen- $ 2 $, és nem $ 2 $ -Methexen- $ 4 $, mint feltételezhető.

Ha a kettős kötés helyzetét nem lehet meghatározni az atomok számozásának kezdetét a láncban, meghatározza a szubsztituensek helyzetét, valamint a szénhidrogének korlátozását.

3. A név kialakítása.

Az alkénok nevei ugyanúgy alakulnak ki, mint az alkanánok nevét. A név végén jelezze a szénatom számát, amely kettős kötést indít, és az egyklűkkel kapcsolatos utótagot, amely az alkénosztályhoz kapcsolódik, - -Egy.

Például:

Az alkének fizikai és kémiai tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok. Az alkének homológ sorozatának első három képviselője gázok; Az összetételű anyagok $ S_5N_ (10) $ - $ S_ (16) H_ (32) $ - folyadék; A magasabb alkének szilárd anyagok.

A forralási és olvadási hőmérsékletek természetesen növelik a vegyületek molekulatömegének növelésével.

Kémiai tulajdonságok.

A melléklet reakciója.Emlékezzünk arra, hogy a telítetlen szénhidrogének - alkének képviselőinek megkülönböztető jellemzője a reakcióhoz való csatlakozás képessége. A reakciók többsége mechanizmussal folytatódik

1. Alkenék hidrogénezése. Az alkének hidrogént képesek hidrogénező katalizátorok, fémek - Platinum, Palladium, Nickel:

$ CH_3-CH_2-CH \u003d CH_2 + H_2 (→) ↖ (PT) CH_3-CH_2-CH_2-CH_3 $.

Ez a reakció atmoszférikus és fokozott nyomás és nem igényel magas hőmérsékletet, mert Ez exoterm. Ha a hőmérsékletet ugyanazon katalizátorokon emeljük fel, a fordított reakció mehet - dehidrogénezést.

2. Halogénezés (Halogének rögzítése).A bróm vízzel való kölcsönhatás vagy bróm oldat szerves oldószerben ($ CCL_4 $) az oldatok gyors fehérítéséhez vezet, mivel a halogénmolekula alkénbe történő hozzáadása és a digalogén alkánok képződése következtében következik be:

$ CH_2 \u003d CH_2 + BR_2 → CH_2BR-CH_2BR $.

3.

$ CH_3- (CH) ↙ (propen) \u003d CH_2 + HBR → CH_3- (chbr) ↙ (2-brómpropen) -CH_3 $

Ez a reakció obeys szabály Markovnikova:

Ha a halogén-hidrogén alkénhez van csatlakoztatva, a hidrogén hidrogénezett szénatomhoz van rögzítve, azaz. Atom, amelynél több hidrogénatom van, és a halogén kevésbé hidrogénezett.

Az alkének hidratálása alkoholok kialakulásához vezet. Például az ethen víz hozzáadása az etil-alkohol előállítására szolgáló ipari eljárások egyike:

$ (CH_2) ↙ (Ethen) \u003d CH_2 + H_2O (→) ↖ (t, H_3PO_4) CH_3- (CH_2OH) ↙ (etanol) $

Megjegyezzük, hogy a primer alkohol (egy hydroxoch csoportot primer szén) képződik csak a eten hidratálást. A meghajtás vagy más alkének során másodlagos alkoholok vannak kialakítva.

Ez a reakció a markovnikov szabályának megfelelően is folytatódik - a hidrogén kation egy hidrogénezett szénatomhoz van csatlakoztatva, és a hidroxogcsoport kevésbé hidrogénezett.

5. Polimerizáció.A csatlakozás különleges esete az alkének polimerizációs reakciója:

$ NCH_2 (\u003d) ↙ (ethen) CH_2 (→) ↖ (UV fény, R) (... (- CH_2-CH_2-) ↙ (polietilén) ...) _n $

Ez a csatlakozási reakció szabad gyökös mechanizmuson keresztül halad át.

6. Oxidációs reakció.

Mint bármely szerves vegyület, az alkének oxigénben égnek $ CO_2 $ és $ n_2o $ kialakításával:

$ CH_2 \u003d CH_2 + 3O_2 → 2CE_2 + 2N_2O $.

Általánosságban:

$ C_ (N) H_ (2N) + (3N) / (2) O_2 → NCO_2 + NH_2O $

Az alkanánokkal ellentétben, amelyek ellenállnak az oldatok oxidációjához, az alkének könnyen oxidálódnak kálium-permanganát oldatok hatásában. Semleges vagy lúgos oldatokban alkének oxidációja diolokba (ductomic alkoholok), és a hidroxilcsoportok az atomok csatlakoznak, amelyek között kettős kötés létezik az oxidációhoz:

Alkádok (diénszerhoxarbonok)

Alkád-aciklusos szénhidrogének, amelyek molekulában tartalmaznak, az egyszeri kötéseken kívül két kettős kötésű szénatomok között, és a $ C_ (N) H_ (2N-2) általános képletnek felel meg.

A kettős kötések kölcsönös elrendezésétől függően háromféle dién megkülönbözteti:

- Alkadien S. halmozott A kettős kötések helye:

- Alkadien S. konjugátum kettős kötvények;

$ CH_2 \u003d CH-CH \u003d CH_2 $;

- Alkadien S. izolált Dupla csatlakozások

$ CH_2 \u003d CH-CH_2-CH \u003d CH_2 $.

Ezek az alkádiennek mindhárom típusa jelentősen különbözik egymástól a szerkezetben és a tulajdonságokban. A központi szénatom (Atom két kettős kötést képez) az alkádiumban, kumulált kötésekkel az SP $--hibridizáció állapotában. Két $ σ $ -s-in -g ingyenes, egyenesen fekszik, és ellentétes oldalakon irányul, és két $ π $ -Devys fekszik merőleges síkokban. $ π $ -mounds alakul ki az egyes szénatomok nem említett p-orbitálása miatt. Az alkádiennák tulajdonságai az izolált kettős kötésekkel nagyon specifikusak, mert A $ π $ -Connotation konjugátum jelentősen befolyásolja egymást.

p-orbitálok alakító konjugátum $ π $ -befounds alkotó egy gyakorlatilag egyetlen rendszer (ez $ π $ -system), mert A szomszédos $ π $ -gombok R-orbitáljai részben átfedik egymást.

Isomeria és Nómenklatúra

Alkadiennák esetében mind a szerkezeti isomerizmus, mind a cisz-, transz-izomeria jellemző.

Szerkezeti izomeria.

— férfi szén váza:

— isomerius a többszörös kapcsolatok helyzete:

$ (Ch_2 \u003d ch-ch \u003d ch_2) ↙ (butadiene-1,3) $ $ (CH_2 \u003d C \u003d CH-CH_3) ↙ (butadiene-1,2) $

Cis-, transzizomerius (térbeli és geometriai)

Például:

Az alkádium egy alkine osztályok és cikloalkenes izomer vegyületei.

Az alkádien nevének kialakításakor a kettős kötések száma jelzi. A fő láncnak szükségszerűen két többszöri kapcsolatot kell tartalmaznia.

Például:

Alkadiennes fizikai és kémiai tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok.

BAN BEN hagyományos körülmények Propandien-1,2, butadién-1.3 - Gázok, 2-metil-butadién-1.3 - BAT. Az alkádok elszigetelt kettős kötéssel (a legegyszerűbbek pentadién-1,4) - folyadék. Magasabb diének - szilárd anyagok.

Kémiai tulajdonságok.

Az alkádiennák kémiai tulajdonságai az izolált kettős kötésekkel kevésbé különböznek az alkének tulajdonságaitól. Az alkádok konjugált csatlakozásokkal rendelkeznek néhány funkcióval.

1. A melléklet reakciója. Az alkádok képesek hidrogénnel, halogéneket, halogén isteneket kötni.

A konjugált kötéssel rendelkező alkádiátokhoz való csatlakozás jellemzője az 1. és 2. pozícióban és az 1. és 4. pozícióban csatlakoztatható molekulák csatlakoztatása.

A termékek aránya a vonatkozó reakciók végrehajtásának feltételeitől és módjától függ.

2. Polimerizációs reakció. A dién legfontosabb tulajdonsága a kationok vagy a szabad gyökök hatása alatt polimerizálható. Ezeknek a vegyületeknek a polimerizációja a szintetikus gumi alapja:

$ NCH_2 \u003d (CH-CH \u003d CH_2) ↙ (butadiene-1,3) → ((... -CH_2-CH \u003d CH_2- ...) _ n) ↙ (szöveges "szintetikus butadién gumi") $.

A konjugátum-dién polimerizációja 1,4-rögzítésként halad.

Ebben az esetben a kettős kötés kiapcsi, hogy központi szerepet játszik a linkben, és az elemi link viszont figyelembe vehető cisz, Szóval én. trance-konfiguráció.

Alkina

Alkina - aciklusos szénhidrogének, amely tartalmaz egy molekulában, az egyszeri kötéseken kívül egy hármas kötés a szénatomok között, és a $ C_ (N) H_ (2N-2) $ általános képletének felel meg.

Ethin homológiai sorozat

Az elágazó alkinek homológ etin (acetilén) sorozata:

$ S_2n_2 $ - etin, $ s_3n_4 $ - propin, $ s_4n_6 $ - butin, $ s_5n_8 $ - Potin, $ s_6n_ (10) $ - hexin stb.

Isomeria és Nómenklatúra

Az alkins, valamint az alkének esetében a szerkezeti izomerizmus jellemzi: a szén váz izomerizmusa és a többszörös kommunikáció helyzetének izomerizálása. A legegyszerűbb alkin, amelynek jellemzi az alkins osztály többszörös kommunikációjának szerkezeti izomerjeit, a boudins:

$ CH_3- (CH_2) ↙ (buto-1) -s≡≡ $ $ ch_3- (s≡≡) ↙ (butin-2) -CH_3 $

A szén csontváz izomerizmusa az alkinekben lehetséges, a pentinával kezdődően:

Mivel a hármas kommunikáció magában foglalja a szénlánc lineáris szerkezetét, geometrikus ( cis-, transz) Az alkins izomerizmus lehetetlen.

Az ezen osztály szénhidrogén-molekuláiban hármas kötés jelenlétét az utótag tükrözi -ban ben, és a láncban lévő pozíciója a szénatom száma.

Például:

Az alkinek izomer, hogy összekapcsolják más osztályokat. Így a kémiai képlet $ С_6Н_ (10) $ hexin (Alkin), Hexadien (Alkadien) és ciklohexen (cikloalkán):

Az alkinek fizikai és kémiai tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok. Az alkinek forralt és olvadási hőmérséklete, valamint az alkének, természetesen növeli a vegyületek molekulatömegének növelésével.

Alkins van egy specifikus szag. Jobban feloldódnak vízben, mint az alkánok és az alkének.

Kémiai tulajdonságok.

A melléklet reakciója.Az alkins telítetlen vegyületekhez tartoznak, és csatlakozzanak a csatlakozási reakcióhoz. Leginkább ez a reakció elektrofil rögzítés.

1. Halogénezés (halogén molekula rögzítése). Az alquin képes két halogén molekulát (klór, bróm) csatlakoztatni:

$ Ch≡ch + br_2 → (chbr \u003d chbr) ↙ (1,2-diberometán), $

$ Chbr \u003d chbr + br_2 → (chbr_2-chbr_2) ↙ (1,1,2,2-tetrabrometán) $

2. Hidrologénezés (a halogén-hidrogén hozzáadása). Az elektromotoros mechanizmuson átfolyó halogén-termelés hozzáadásának reakciója is két szakaszba esik, mindkét szakaszon, Markovnikov szabályt végeznek:

$ CH_3-C≡CH + BR → (CH_3-CBR \u003d CH_2) ↙ (2-bróm-propen), $

$ CH_3-CBR \u003d CH_2 + HBR → (CH_3-CHR_2-CH_3) ↙ (2,2-dibrómpropán) $

3. Hidratálás (víz csatlakozás). A ketonok és az aldehidek ipari szintézisének legnagyobb értéke a vízcsatlakozás (hidratálás) reakciója, amelyet hívnak kucherov reakciója:

4. Alkin hidrogénezése. Alkina Hidrogéntartunk fémkatalizátorok jelenlétében ($ PT, PD, NI $):

$ R-C≡C-R + H_2 (→) ↖ (PT) R-CH \u003d CH-R, $

$ R-CH \u003d CH-R + H_2 (→) ↖ (PT) R-CH_2-CH_2-R $

Mivel a hármas kapcsolat két reaktív $ π $ -be, az alkánok csatlakoznak a hidrogén lépéseihez:

1) Trimerizáció.

Amikor átadja az etint az aktivált szén felett, a termékek keverékét képezzük, amelyek közül az egyik benzol:

2) dimerizáció.

Az acetilén trimerizációja mellett dimerizációja is lehetséges. A monomalens rézsók hatása alatt a vinylacetyle kialakul:

$ 2HC≡CH → (HC≡C-CH \u003d CH_2) ↙ (szöveges "buten-1-in-3 (vinilacentlelen)") $

Ezt az anyagot klóroprén kapjuk:

$ HC≡C-CH \u003d CH_2 + HCI (→) ↖ (CACL) H_2C \u003d (CCL-CH) ↙ (kloroprén) \u003d CH_2 $

amelynek polimerizációját kloroprén gumiával kapjuk meg:

$ NH_2C \u003d CCL-CH \u003d CH_2 → (...- H_2C-CCI \u003d CH-CH_2 -...) _ N $

Alkinok oxidációja.

Az etin (acetilén) oxigénben éget, és nagyon nagy mennyiségű hőt kiemel:

$ 2C_2H_2 + 5O_2 → 4CO_2 + 2H_2O + 2600kj $ Ezen a reakcióban az oxigén-acetilén égő hatása alapul, amely nagyon magas hőmérséklet (több mint 3000 ° C $), amely lehetővé teszi, hogy a vágáshoz és A fémek hegesztése.

Acetilén a levegőben a dohányzás lánggal ég, mert A molekulájában lévő szén tartalma magasabb, mint az etán- és eten molekulákban.

Alkina, például alkének, elszíneződött savanyú kálium-permanganát oldatok; Ebben az esetben a több kommunikáció megsemmisítése megtörténik.

Az oxigéntartalmú vegyületek előállítására szolgáló alapvető módszereket jellemző reakciók

1. Hidrolízis halogén sikátorok. Azt már tudjuk, hogy a kialakulását galexelines a kölcsönhatás alkoholok halogén-hidrogén - reverzibilis reakció. Ezért világos, hogy az alkoholok beszerezhetők hidrolízis halogenellanov - Ezeknek a vegyületeknek a reakciói vízzel:

$ R-CL + NaOH (→) ↖ (H_2O) R-OH + NaCl + H_2O $

Multiatomic alkoholokat úgy állíthatjuk elő, hidrolízisével halolanelleans amely több mint egy haiogénatommai szubsztituáit, a molekula. Például:

2. Hidratálási alkének - a víz hozzáadása $ π $ -blose alkén molekulához - már ismerős, például:

$ (CH_2 \u003d CH_2) ↙ (Ethen) + H_2O (→) ↖ (H ^ (+)) (C_2H_5OH) ↙ (etanol) $

Javasolt hidratálási vezet, a Markovnikov szabályának megfelelően a másodlagos alkohol - 2-es szekunder-2:

3. Aldehidek és ketonok hidrogénezése. Ön már tudja, hogy az alkoholok oxidációja enyhe körülmények között az aldehidek vagy ketonok kialakulásához vezet. Nyilvánvaló, hogy az alkoholokat hidrogénezés alatt lehet előállítani (hidrogén, hidrogén csatlakozás) aldehidek és ketonok csökkentése:

4. Alkenes oxidációja.A már említett glikolok, amint azt már megjegyeztük, az alkének vizes kálium-permanganát-oldattal oxidálószerezhetők. Például az etilénglikolt (etandiol-1,2) képződik, amikor etilén oxidáció (ethen):

$ CH_2 \u003d CH_2 + [O] + H_2O (→) ↖ (KMNO_4) HO-CH_2-CH_2-OH $

5. Az alkoholok megszerzésének konkrét módja. Egyes alkoholokat csak azokra jellemzőek kapnak. Így, a metanolt az iparban úgy állítunk elő, hidrogén-szén (II) -oxid (szén-monoxid) megemelt nyomás és magas hőmérséklet a felszínen a katalizátor (cink-oxid):

$ CO + 2H_2 (→) ↖ (T, P, ZNO) CH_3-OH $

A keveréket szén-monoxid és hidrogén, amely szintén szükséges ez a reakció is nevezett szintetikus gáz ($ CO + NN_2O) kapjuk úgy, hogy vizet gőz át forró szén:

$ C + H_2O (→) ↖ (t) CO + H_2-Q $

6. Glükóz fermentáció. Az etil (bor) alkohol előállítási módszere az ősi időkből származik:

$ (C_6H_ (12) O_6) ↙ (glükóz) (→) ↖ (élesztő) 2C_2H_5OH + 2CO_2 $

Az aldehidek és ketonok előállítására szolgáló módszerek

Aldehidek és ketonok beszerezhetők oxidáció vagy az alkohol dehidrizációja. Ismét megjegyezzük, hogy a oxidációs vagy dehidrogénezéssel a primer alkoholok, aldehidek állíthatók elő, és a szekunder alkoholok - ketonok:

Kucherov reakciója. Acetilén eredményeként a hidratációs reakció, ecetsav aldehidet kapunk, és az acetilén homológok ketonok:

Fűtött kalcium vagy báriumsó A keton és a fém karbonátot karbonsavak alkotják:

Karbonsavak előállítására szolgáló módszerek

A karbonsavakat az aldehidek elsődleges alkoholjának oxidációjával állíthatjuk elő:

A benzol homológok oxidációja során aromás karbonsavak vannak kialakítva:

A különböző karbonsavszármazékok hidrolízisének is savakhoz vezetnek. Tehát az észter hidrolízisével alkohollal és karbonsavval van kialakítva. Mint már említettük, az észterezés és a savval katalizált hidrolízis reakciója reverzibilis:

A hidrolízist az észter hatására vizes lúgoldattal végbemegy visszafordíthatatlanul, ebben az esetben, ez nem alakul ki az észter, és annak só képződik.

Aromás szénhidrogének.

Ezek a ciklusban három kettős konjugátum kötésű ciklikus szénhidrogének.

BenzolTÓL TŐL 6 N. 6 - Az aromás szénhidrogének hősje. Először Faraday által kiosztották 1825-ben a lámpatest gáztól.

A molekulájában lévő hat szénatom mindegyike állapotban van. sp. 2 -Hybridizáció és két szomszédos szénatomhoz és három σ-kötésű hidrogénatomhoz kapcsolódik. Valence szögek között minden egyes π-linkek között 120 0 .

Így, a csontváz σ-hivatkozások a helyes hatszög, amelyben valamennyi szénatom és minden σ-kötések C-C és a C-H fekszenek ugyanabban a síkban.

a P-elektronok az összes szénatom alkot egy gyűrűs π-elektron felhő, bepároljuk felett és alatt a gyűrű síkjában.

A benzolban lévő C-C csatlakozások egyenértékűek, hosszuk 0,140 nm, ami megfelel az egy és kettős közötti köztes értéknek.

Ez azt jelenti, hogy nincsenek tisztán egyszerű és kettős kötés a benzolmolekulában a szénatomok között (mint a német vegyész 1865-ben javasolt képletben ), És mindegyikük igazodik (delokalizált).

A benzol homológ sorozatának általános képleteC. n. H. 2N-6. (n ≥ 6).

Anyag

Nevezze meg a nómenklatúrát

Történelmi cím

C 6 H 5 -H 3

metil-benzol.

C 6 H 5 -H 2 -CH3

etil-benzol

CH 3 -C 6H 4-CH3

dimetil-benzol.

C 6H 5 -H (CH 3) 2

izopropil-benzol.

Ha két vagy több radikális van, pozíciójukat a gyűrűben lévő szénatomok száma jelzi, amellyel csatlakoztatva van. A gyűrű számozott, hogy a radikális szobák a legkisebbek.

A diszubsztituált benzolokhoz

R-C. 6 H. 4 -R "

a címek építésének másik módját is használják:

orto - (ról ről -) szubsztituensek a szomszédos szénatomok gyűrűiben, 1,2-;
meta - (m. -) szubsztituensek egy szénatomban (1.3-);
párosít -(p -) Szubsztituensek a gyűrű ellentétes oldalain (1.4-).

Isomeria az arénában.

Ez határozza meg a szubsztituensek száma, a helyét a benzolgyűrű és a lehetőséget izoméria a szénváz a szubsztituensek, amelyek több mint három szénatom.

Aromás szénhidrogénhez TÓL TŐL 8 N. 10 4 izomer van: orto, meta és para-xilolok és etil-benzol.

Aromás szénhidrogének megszerzése

1. A cikloalkánok dehidrogénezése

2. dehidrociklitás (dehidrogénezés és ciklizáció) Alkanov katalizátor jelenlétében

3. Az acetilén-termelés az aktivált szén felett ( reakció ):

4. A benzolhalalyanov lúgosítása vízmentes alumínium-klorid jelenlétében alkén:

Fizikai tulajdonságok.

A benzol és a legközelebbi homológjai színtelen folyadékok, jellemző szaggal, 1 g / ml-nél kisebb sűrűséggel. Gyúlékony. Vízben oldhatatlan, de nem poláros oldószerekben jól oldódik. A benzol és toluol mérgező (a vesék, a máj, a csontvelő, a vér).

Magasabb aréna - szilárd anyagok.

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK.

A rendelkezésre állás miatt delokalizált -rendszer Aréna kevés jellemzője a csatlakozás vagy az oxidáció reakciójára, ami az aromásság megsértéséhez vezet. Számukra a leginkább jellemző elektrofil reakciók a ciklushoz kapcsolódó hidrogénatomok - S. E. .

1. Az Arenam csatlakozásának reakciói

A kötődés reakciójában a benzolgyűrű aromás szerkezetének megsemmisítéséhez vezető aréna nagy nehézségekkel járhat.

de. Hidrogénezés. A hidrogén hozzáadása benzolra és homológjai emelkedett hőmérsékleten és nyomáson fordul elő fém katalizátorok jelenlétében.

b. Radikális klórozás. A benzol radikális klórozásával hexaklórciklohexánt kapunk - "hexakhloran" (káros rovarok elleni küzdelem).

2. A hidrogénatomok radikális cseréjének reakciója Oldallánc:

A benzol homológok esetében a klór fényében a fényben vagy melegítéskor a reakció következik be radikális szubsztitúció B. oldallánc:

3. Az aréna oxidációjának reakciói

A benzol még erős oxidálószerek (KMNO 4, K CR 2O 7 stb.) Eltel oxidálódik. Ezért gyakran alkalmazható inert oldószerként más szerves vegyületek oxidációs reakciói végrehajtása során.

A benzoltól eltérően homológjai könnyen oxidálódnak. A KMNO 4 oldat savas környezetben és benzol homológokban történő fűtése alatt csak az oldalláncok oxidációnak vannak kitéve, míg a karboxilcsoport az oldalláncból marad, és a többi szén-dioxidba kerül:

5 C 6H 5 - Sn 3 +6 KMNO 4 + 9H 2 SO 4  5C 6 óra 5 - Coool + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5 C 6H 5 - Char 2 - Char 3 +12 KMNO 4 + 18H 2 SO 4  5C 6 óra 5 - Coool +5 ÍGY 2 + 12mnso 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Ha az oxidáció semleges oldatban halad, akkor benzoesav-sót és kálium-karbonátot képezünk:

6 óra 5-től - Sn 2 - Sn 3 + 4kmno 4.  C 6 H 5 - Turbékol. K + K 2 Társasház 3 + 4MNO 2 + KOH + 2H 2O

4. A benzolgyűrű felismerése

1. halogénezés

A hidrogénatom helyettesítése a benzolgyűrűben a halogénen katalizátorok jelenlétében jelentkezik Alcl3, Albr 3, Fecl 3, stb.

2. Digaing

A benzol reagál egy nitrát keverékkel (koncentrált nitrogén és kénsavak keveréke):

3. alkilezés

A hidrogénatom cseréje az alkilcsoport benzolgyűrűjében ( alkilezés) az akció alatt fordul elő alkil-halogenidek Alcl katalizátorok jelenlétében 3 , Febr. 3 vagyalkenov foszfátsav jelenlétében:

Az alkil-benzol cseréje

A benzol (alkil-benzol) gomológusai aktívabban adják meg a szubsztitúció reakcióját a benzolhoz képest. Például a toluol menetvágásakor TÓL TŐL 6 N. 5 -CH. 3 Ez helyettesíthető egy, de három hidrogénatommal 2,4,6-trinitrotoluola képződésével, orto és paraensionokban:

A szubsztituensekori

A benzolgyűrűben.

Ha van benzolgyűrű helyettes nem csak alkil-, hanem tartalmazó más atom (hidroxil, amino-csoport, nitroxil, stb), majd a reakcióelegyet a csere a hidrogénatomok az aromás rendszerben végbemegy szigorúan egy bizonyos módon, összhangban a természet az aromás π-rendszer szubsztituens hatása.

A szubsztituensek két csoportra oszthatók, attól függően, hogy milyen hatással vannak (mezomer vagy induktív): elektronális (elsőfokú) és elektron-elektroceptor (második s).

Elektronális szubsztituensek A konjugátumrendszerben lévő elektronsűrűség megjelenítése.

Ezek tartalmazzák hidroxilcsoport -Ne és amino-csoport -NN 2 . Az ilyen csoportok lényeges párja a benzolgyűrű P -elektronikus rendszerével való átfogó konjugációba kerül, és növeli a konjugátumrendszer hosszát. Ennek eredményeként az elektronikus sűrűség összpontosít ortho és para-pozíciókban:

Alkilcsoportok nem vehet részt a konjugációban, de megmutatják + I.-Effect, amelynek során a P-belektronikus sűrűség hasonló újraelosztása következik be.

Képviselők birtoklása+ I-vagy + M-hatás, hozzájárul az elektropális helyettesítéshezorto és para - a benzolgyűrű pozíciói és hívjákaz első fajta szubsztituensek (orientánsok):

Így az első fajta helyettesét tartalmazó toluol nitrát és brómozott para- és orto-pozíciókban:

Elektromos képviselők Csökkentse az elektronsűrűség csökkentését a konjugátumrendszerben.

Ezek tartalmazzák nitrogén -no. 2 , Szulfogroup -so. 3 H, aldehid - és karboxil-andon csoport.Ezek a szubsztituensek egy közös konjugátumrendszert képeznek benzolgyűrűvel, de az általános elektronikus felhő eltolódik ezekhez a csoportok felé. Így csökken a gyűrű általános elektronikus sűrűsége, de kevesebb, mint amennyire csökken meta-pozíciókban :

Teljesen halogénezett alkilcsoportok (például -SL 3) kiállítás -i hatásúak, és hozzájárulnak a gyűrű elektronsűrűségének csökkenéséhez is.

Szubsztituensek, amelyek AI-Effect vagy -m-hatással rendelkeznek, elektrofilszubsztitúciót küldenek bemeta- a benzolgyűrű pozícióit és hívjáka második fajta szubsztituensek (orientánsok):

A második fajta szubsztituenst tartalmazó nitro-benzol nitrát és a meta-helyzetben lévő nitrát és a buminált:

Sztirol (vinil-benzol) 8 n 8-tól

- benzolszármazék, amely összetételében van kettős kötés az oldalsó szubsztituensbenezért. NEM az aréna homológ számára utal.

Sztirol bevétele:

Etil-benzol dehidrogénezés: C 6H 5 -CH 2 -CH3 - (T, CAT)  C 6H 5 -CH \u003d CH 2 + H 2

Fenilbrometán dehidrogalogénezése:

C 6H 5 -CH-CH 3 + KOH - (alkohol)  C 6H 5 -CH \u003d CH 2 + KBR + H 2 O

Sztirol tulajdonságok:

A sztirol az alkenetekre jellemző tulajdonságokat mutat - A rögzítés, az oxidáció, a polimerizáció reakciója.

Sztirol rögzítési reakciók: Markovnikov szabályának megfelelően járjon el.

C 6H 5-CH \u003d CH 2 + H20  C 6 H 5 -CH-CH 3

Lágy sztirol oxidáció:

3C 6H 5 -CH \u003d CH 2 +2 KMNO 4 + 4N 2  3 TÓL TŐL 6 N. 5 -CH. 2 + 2MNO 2 + 2KOH

Ó. Ó. Fenil-etilénglikol

Sztirol kemény oxidáció:

C 6H 5 -CH \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 3N 2 SO 4  TÓL TŐL 6 N. 5 -TÓL TŐLOo. N. + CO 2 + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2O

benzoesav

3C 6 n 5 -ch \u003d CH 2 + 10kmno 4 -t o  3TÓL TŐL 6 N. 5 -TÓL TŐLOo. NAK NEK+ 3K 2 CO 3 + 10MNO 2 + KOH + 4N 2

kálium-benzoát

Sztirolpolimerizáció: Ennek eredményeként kap Polisztirol.

Azok a szénhidrogének, amelyek molekulák atomjai egyetlen kötéshez kapcsolódnak, és amelyek megfelelnek a (C NH2N +2 általános képletnek.
Alkáni molekulákban az összes szénatom SP3 hibridizáció állapotában van. Ez azt jelenti, hogy mind a négy hibrid pályák a szénatom azonos alakú, az energia, és arra irányul a szögek egyenlő oldalú háromszög alakú piramis - tetraéder. Az orbitális sarkok 109 ° 28-nak felelnek meg.

Körülbelül egy szén-szén-szén kötés, szinte szabad forgatás lehetséges, és az alkánmolekulák a legkülönbözőbb formát a tetrahedral (109 ° 28 ') közelében lévő szénatomokkal rendelkező szögekkel szerezhetik meg, például egy molekulában N.- Kész.

Különösen érdemes újrahívni az Alkán-molekulákban lévő kapcsolatokat. Az emelt szénhidrogén molekulák összes csatlakozása egyetlen. Átfedés következik a tengely mentén,
A magok atomok összekapcsolása, azaz σ-Bond. A szén - szén kombinálása nem poláris és rosszul polarizálható. Hossz C-esedékes Az alkánok 0,154 nm (1,54 10-10 m). A kommunikáció S-H némileg rövidebb. Az elektronikus sűrűség kissé eltolódik egy elektrongatív szénatomhoz, azaz a C-H csatlakozásának gyengeoláris.

A poláros kötések limites szénhidrogének molekuláiban való távollét az a tény, hogy a vízben rosszul oldódnak, nem kölcsönhatásba lépnek a töltött részecskékkel (ionokkal). Az alkanánok leginkább jellemzője a szabad gyökök részvételével áramló reakciók.

A metán homológiai sora

Homológiák - A szerkezethez és tulajdonsághoz hasonló anyagok, amelyek egy vagy több CH 2 csoportban eltérőek.

Isomeria és Nómenklatúra

Az alkánok esetében az úgynevezett szerkezeti izomeria jellemző. A szerkezeti izomerek különböznek egymástól a szén vázának szerkezetével. A legegyszerűbb alkán, amelyre a szerkezeti izomerek jellemzőek, Bhután.

A nómenklatúra alapjai

1. A főlánc kiválasztása. A formáció a név a szénhidrogén kezdődik a meghatározása a fő láncban - a leghosszabb lánc szénatomjainak a molekulában, ami olyan, mint annak alapján.
2. A fő lánc számozó atomjai. A fő lánc atomjai hozzárendelnek számok. A főlánc-atomok számozása azzal kezdődik, hogy a szubsztituens közelebb van (A struktúra A, B). Ha a szubsztituensek megegyeznek a lánc végétől való eltávolítással, akkor a számozás a végén kezdődik, amelyben nagyobbak (B struktúra). Ha a különböző szubsztituensek egyenlő távolságban vannak a lánc végétől, akkor a számozás a végén kezdődik, amelyhez az idősebb közelebb van (D struktúra). A szénhidrogén szubsztituensek időtartamát a betű ábécé sorrendjével határozzák meg, amellyel a nevük megkezdődik: metil (-Sn 3), majd etil (-CH2-CH3), propil (-CH2-CH 3) stb.
Ne feledje, hogy a szubsztituens nevét az utótag helyettesíti - il. A megfelelő alkán címében.
3. Névképződés. A név elején jeleznek számokat - a szénatomok számát, amelyeken a szubsztituensek találhatók. Ha több szubsztituens van egy adott atomdal, a címben lévő megfelelő szám kétszer megismétlődik a vesszőn keresztül (2.2-). A kötőjelben lévő szám után a szubsztituensek számát jelzi ( ál - kettő, három - három, tetra - négy, penta - Öt) és a helyettes (metil-, etil-, propil) neve. Ezután szóközök és kötőjelek nélkül - a fő lánc neve. A fő láncot szénhidrogénnek nevezik - a metán homológ sorozatának tagja ( metán CH 4, etán 2 órától, propán C 3H 8, 4 órás, pentán 5 n 12-től, hexán 6 óra 14-ből, heptán C 7H 16, oktán C 8H 18, nonan. 9 órától 20, dékán 10 óra 22-től).

Alkanov fizikai tulajdonságai

A metángázok homológ sorozatának első négy képviselője. A legegyszerűbb közülük - metán-gáz színe, íze és szaga (a "gáz" szaga, úgy érzi, hogy 04-et kell hívni, a Mercaptans-kén-tartalmú vegyületek szaga, amelyet kifejezetten hozzáadott metánhoz adunk hozzá háztartási és ipari gázkészülékek, hogy az emberek mellett található hozzájuk volna meghatározott szivárgás illata).
A készítmény szénhidrogének 4H 12 és C 15H 32 - folyadékok között; Nehéz szénhidrogének - szilárd anyagok. Az alkánok forralása és olvadási hőmérséklete fokozatosan növekszik a szénlánc hosszának növekedésével. Minden szénhidrogének rosszul oldódnak vízben, a folyékony szénhidrogének gyakori szerves oldószerek.

Alkanov kémiai tulajdonságai

Reakciós reakció.
Az alkanánok leginkább jellemzője a szabad gyökös szubsztitúció reakciói, amely során a hidrogénatom halogénatommal vagy bármely csoportral helyettesíti. Bemutatjuk a jellemző reakciók egyenleteit halogénezés:


A felesleges halogén klórozás továbbá továbbléphet, egészen a klór összes hidrogénatomjának teljes cseréjéhez:

A kapott anyagokat széles körben alkalmazzák oldószerekként és kiindulási anyagok szerves szintézisben.
Dehidrogénezési reakció (Hidrogén hasítás).
Az alkanánok átadása során a katalizátor (PT, NI, A1 2 0 3, SG 2 03) magas hőmérsékleten (400-600 ° C), a hidrogénmolekula és az alkenes képződése következik be:


A szénlánc megsemmisítésével járó reakciók.
Minden korlátos szénhidrogének szén-dioxid és víz képződésével világítanak. A levegővel kevert gáznemű szénhidrogének felrobbanhat.
1. A Limit Hydrocarbons égése - Ez egy szabad gyökös exoterm reakció, amely nagyon fontos, ha az alkánokat üzemanyagként használja:

Általában az alkánok égési reakciója a következőképpen írható:

2. A szénhidrogének termikus felosztása.

A folyamat szabad gyökös mechanizmuson keresztül halad át. A megnövekedett hőmérséklet a szén-szén kötések homolitikus megszakításához és a szabad gyökök képződéséhez vezet.

Ezek a gyökök kölcsönhatásba lépnek egymással a hidrogénatom cseréjével, alkán molekulát és alkén molekulát képeznek:

A termikus hasítási reakciók az ipari folyamatot - a szénhidrogének repedését. Ez a folyamat az olajfinomítás legfontosabb szakasza.

3. Pirolízis. Ha a metánt 1000 ° C-os hőmérsékletre melegítjük, akkor a metánpirolízis megkezdődik - az egyszerű anyagok bomlása:

1500 ° C hőmérsékletre melegítve, az acetilén lehetséges:

4. Izomerizáció. Ha a lineáris szénhidrogéneket izomerizációs katalizátorral (alumínium-klorid) melegítjük, az elágazó szénvázzal rendelkező anyagok:

5. Aromatizálás. A láncban a katalizátor jelenlétében hat vagy több szénatomot tartalmazó alkánokat benzol és származékainak képződésével ciklizálunk:

Az alkánok szabad gyökös mechanizmuson keresztül áramló reakciókban vannak, mivel az alkán-molekulák összes szénatomja SP3-hibridizáció állapotában van. A molekulák ezen anyagok épülnek segítségével kovalens nem-poláros C-C (szén - szén) kötvények és weaklyolar C - H (szén - hidrogén) csatlakozások. Nem rendelkeznek szakaszokkal a megnövekedett és csökkentett elektronsűrűséggel, könnyen polarizált kötésekkel, azaz az ilyen kötésekkel, az elektronsűrűséggel, amelyben külső tényezők (elektrosztatikus ionok) hatása alatt állítható. Következésképpen, az alkánok, nem reagál töltött részecskék, mivel a kötések a molekulák alkanans nem áttörni a heterolitical mechanizmus.

Alkanov kémiai tulajdonságai

Az Alcans (paraffinok) nem ciklikus szénhidrogéneknek nevezik, molekulákban, amelyekben az összes szénatomot csak egyszer kötődnek. Más szavakkal, nincsenek többszörös vagy hármas csatlakozások az Alkán-molekulákban. Valójában az alkánok a lehető legnagyobb számú hidrogénatomot tartalmazó szénhidrogének, ezért a határértéknek (telített).

A telítettség miatt az alkánok nem tudnak belépni a reakcióba.

Mivel a szén és a hidrogénatomok meglehetősen szoros elektrongabilitással rendelkeznek, ez azt a tényt eredményezi, hogy a C-H kapcsolataik molekulájában rendkívül alacsony poláros. E tekintetben az alkanánok esetében a radikális szubsztitúció mechanizmusán keresztül áramló reakció, amelyet az S r szimbólum jelöli.

1. Csere-reakciók

Az ilyen típusú reakciókban a szén-hidrogénkötések kerülnek végrehajtásra

RH + XY → RX + HY

Heading

Az alkánok halogénnel (klór- és brómmal) reagálnak ultraibolya fény vagy erős fűtéssel. Ugyanakkor a hidrogénatomok - mono-, di-három, stb. halogén-szubsztituált alkánok.

A metán példáján ez így néz ki:

A halogén / metán arányának megváltoztatásával a reakcióelegyben annak biztosítása lehetséges, hogy bármely külön halogén-származék metán érvényesüljön a termékek összetételében.

2. Oxidációs reakciók

Normál körülmények között az alkánok közömbösek az ilyen erős oxidálószerekre koncentrált kénsav és salétromsav, permanganát és kálium-dikromát (KMNO 4, K 2 CR 2O 7).

Égés az oxigénben

A) teljes égés az oxigén feleslegében. Szén-dioxid és víz kialakulásához vezet:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

B) hiányos égés az oxigén hiányával:

2CH 4 + 3O 2 \u003d 2CO + 4H 2O

CH 4 + O 2 \u003d C + 2H 2 O

Az oxigén katalitikus oxidációja

Az oxigén (~ 200 ° C) oxigénnel (~ 200 ° C) katalizátorok jelenlétében történő fűtés következtében nagy mennyiségű ökológiai terméket kaphatunk: aldehidek, ketonok, alkoholok, karbonsavak.

Például a katalizátor természetétől függően metán metil-alkoholban, formaldehidben vagy hangyasavban oxidálható:

3. Az alkánok termikus átalakítása

Reccsenés

A repedések (az angol nyelvtől a repedésig) egy magas hőmérsékleten folyó kémiai folyamat, amelynek eredményeképpen az alkán-molekulák szén váza alkén molekulák és alkánok képződésével kisebb molekulatömegűek képződnek a kezdeti alkánokhoz képest. Például:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH3 → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + CH3-CH \u003d CH 2

A repedés termikus és katalitikus. Elvégzéséhez katalitikus krakkolás, használata miatt a katalizátorok, használja észrevehetően kisebb hőmérsékletek képest termikus hasítás.

Dehidifikáció

A szünet eredményeként hidrogén hasítás következik be kapcsolatok Sch; Ezt a katalizátorok jelenlétében emelt hőmérsékleten végezzük. A metán dehidrogénezésével az acetilén képződik:

2CH 4 → C 2H 2 + 3H 2

A metán 1200 ° C-ra történő fűtése egyszerű anyagokba való bomlásához vezet:

CH 4 → C + 2N 2

A fennmaradó alkánok kiszáradásakor alkenék képződnek:

C 2H 6 → C 2H 4 + H 2

Dehidrogénezéssel n.-Butan kialakul butén vagy butén-2 (keverék cisz és trence-Somerek):

Dehidrocikledés

Izomerizáció

A cikloalkánok kémiai tulajdonságai

A cikloalkánok kémiai tulajdonságai a ciklusokban több mint négy ciklusú szénatomok számát általában szinte megegyezik az alkanán tulajdonságaival. A ciklopropán és ciklobután, furcsán elegendő, a rögzítési reakció jellemző. Ez a cikluson belüli nagy feszültségnek köszönhető, ami azt eredményezi, hogy ezek a ciklusok hajlamosak törni. Tehát a ciklopropin és a ciklobután könnyen rögzíthető brómot, hidrogénatomot vagy kloridot:

Az alkének kémiai tulajdonságai

1. A csatlakozás reakciója

Mivel az alkenék molekulái kettős kötése egy tartós sigma és egy gyenge PI-Bondból áll, meglehetősen aktív vegyületek, amelyek könnyen beírják a rögzítési reakciót. Ilyen reakciókban az alkének gyakran enyhe körülmények között - hideg, vizes oldatok és szerves oldószerek.

Alkenék hidrogénezése

Az alkének katalizátorok (Platinum, Palladium, Nickel) jelenlétében hidrogént képesek csatlakoztatni:

CH 3-CH \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH3

Az alkenetek hidrogénezése még normál nyomáson és jelentéktelen fűtés alatt is könnyen áramlik. Érdekes az a tény, hogy az alkanánok alkánok dehidrogénezésére ugyanazokat a katalizátorok alkalmazhatók, csak a dehidrogénezési eljárás magasabb hőmérsékleten és alacsonyabb nyomáson történik.

Heading

Az alkének könnyen reagálnak a bróm rögzítéssel mind vizes oldatban, mind szerves oldószerekben. Az interakció eredményeképpen az eredetileg sárga brómoldatok elveszítik a festményüket, azaz elszíneződött.

CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 → CH 2 BR-CH 2 BR

Hidroalogénezés

Mivel nem nehéz észrevenni, a halogén-hidrogén hozzáadása az aszimmetrikus alkens molekulájához, elméletileg két izomer keverékéhez vezet. Például, amikor a brómomodoródhoz csatlakozik a propenuhoz, a termékeket meg kell szerezni:

Mindazonáltal konkrét feltételek hiányában (például peroxidok jelenléte a reakcióelegyben) a halogén hidrogénmolekula hozzáadását szigorúan szelektíven alkalmazza Markovnikov szabálynak megfelelően:

A hozzáadott halogén hidrogén alkén történik oly módon, hogy a hidrogént szénatomhoz kapcsolódnak, egy nagy számú hidrogénatomok (több hidrogénezett), és halogén, hogy szénatomon kisebb számú hidrogénatomok (kevesebb hidrogénezett).

Hidratáció

Ez a reakció alkoholok kialakulásához vezet, és a Markovnikov szabályának megfelelően is folytatódik:

Olyan könnyű kitalálni, hogy az a tény, hogy az alkén molekulához való víz hozzáadása Markovnikov szabály szerint történik, az elsődleges alkohol kialakulása csak etilénhidratálás esetén lehetséges:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2O → CH 3 -CH 2 -OH

Olyan reakció, hogy a nagy mennyiségű etil-alkohol fő mennyisége a nagy tonnás iparban történik.

Polimerizáció

Egy konkrét előfordulása a reakció a kívül lehet egy polimerizációs reakció, amely, szemben a halogénezés, hydrohalogenation és gapding, bevétel körülbelül egy szabad gyökös mechanizmus:

Oxidációs reakciók

Mint minden más szénhidrogén, az alkének könnyen égetnek oxigénben szén-dioxid és víz képződésével. Az alkének égési egyenlete oxigén feleslegben van:

C N H 2N + 2 + O 2 → NCO 2 + (N + 1) H20

Az alkanánoktól eltérően az alkének könnyen oxidálódnak. A KMNO 4 vizes oldat alkénekkel, az elszíneződéssel, amely kiváló minőségű reakció a kettős és hármas CC kommunikációra a szerves anyagmolekulákban.

Az alkének oxidációja permanganát kálium semleges vagy gyengén lúgos oldatban a diolok képződéséhez vezet (ducomic alkoholok):

C 2H 4 + 2KMNO 4 + 2H 2O → CH 2OH-CH 2OH + 2MNO 2 + 2KOH (hűtés)

Savas tápközegben egy teljes kettős kötésszünet fordul elő a szénatomok átalakításával kettős kötésű karboxilcsoportokhoz:

5CH 3 CHCH \u003d CHCH 2CH 3 + 8KMNO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COH + 5C 2H 5 COH + 8MNSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2O (fűtés)

Abban az esetben, a kettős C kapcsolat végén az alkén-molekula, majd a szén-dioxid szén-dioxid keletkezik, mint a termék oxidációjának egy szélsőséges szénatom. Ez annak köszönhető, hogy a közbenső oxidációs termék - hangyasav könnyen oxidálódik az oxidálószer feleslegében:

5CH 3CH \u003d CH 2 + 10KMNO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COH + 5CO 2 + 10MNSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2O (fűtés)

Az alkének oxidációjában, amelyben az Atom C kettős kötéssel két szénhidrogén szubsztituenst tartalmaz, keton képződik. Például ha 2-metil-butén-2 oxidálása, aceton és ecetsav képződik.

Az alkének oxidációja, amelyeknél a kettős kötés csontváza tönkrement, hogy megteremtse szerkezetüket.

Alkádienov kémiai tulajdonságai

A csatlakozás reakciója

Például a halogének rögzítése:

A brómvizet elszíneződik.

Normál körülmények között a halogénatomok hozzáadása a butadién-1,3 molekula végén történik, és a π-kötések megszakadnak, a brómatomok a szélsőséges szénatomokhoz vannak rögzítve, és a szabad valencia új π-kötést képez. Így azonban a kettős kötés "mozgása". A bróm feleslegével egy másik molekula csatlakoztatható a kettős kapcsolat helyén.

Polimerizációs reakciók

Kémiai tulajdonságok alkins

Az alkins telítetlen (előre nem látható) szénhidrogének, amellyel csatlakozhatnak a reakcióhoz. Az alkins csatlakozásának reakciója a leggyakoribb elektrofil kapcsolat.

Heading

Mivel az alkine molekulák hármaskötése egy erős Sigma és két kevésbé tartós PI kötésből áll, amelyek képesek mindegyike, mind két halogén molekulát. A két halogén molekula alkin-molekula hozzáadása a galloplatezett mechanizmus mentén két szakaszban halad:

Hidroalogénezés

A halogén molekulák hozzáadása, valamint a galloplatezett mechanizmuson és két szakaszban áramlik. Mindkét szakaszban a csatlakozás megfelel a Markovnikov szabálynak:

Hidratáció

A vízhez való hozzáadás a szokásos sók jelenlétében savas tápközegben fordul elő, és Kucher reakciójának nevezik.

Az acetilén vízkapcsolatának hidratálása következtében az acetaldehidet (szövet aldehid) szégyelli:

Az acetilén homológjaihoz a vízcsatlakozás a ketonok kialakulásához vezet:

Alkin hidrogénezés

Az alkinok hidrogénnel reagálnak két lépésben. A fémek, például platina, palládium, nikkel katalizátorként használhatók.

Alkins trimmerizálása

Ha az aktivált szén feletti acetilént magas hőmérsékleten átadják, különböző termékek keverékét képezzük, amelynek fő része a benzol - az acetilén trimerizációjának terméke:

Alkinek mérete

Az acetilén szintén csatlakozik a dimerizáció válaszához. A folyamat rézsók jelenlétében katalizátorok jelennek meg:

Alkinok oxidációja

Az alkinok oxigénben égnek:

N H 2N-2 + (3N-1) / 2O 2 → NCO 2 + (N - 1 )H20

Alkin kölcsönhatás okok miatt

A molekula végén lévő háromszoros C1C-kkel rendelkező alkins, ellentétben a maradék alkinekkel, képesek olyan reakciókat, amelyekben a hidrogénatom egy hármas csatlakozással helyettesíthető. Például az acetilén reagál a nátrium-amid folyadék ammóniában:

HC≡CH + NANH 2 → NAC≡CNA + 2NH 3,

valamint ammónia ezüst-oxid-oldattal, az oldhatatlan kortyú-szerű anyagok formájában, az acetilénnek:

Az ilyen reakciónak köszönhetően az alkineket végződő hármas kötéssel lehet felismerni, valamint olyan összetartozást oszthatunk ki, hogy más alkinekkel rendelkezzen az elegyből.

Meg kell jegyezni, hogy az ezüst és réz acetilin robbanásveszélyes anyag.

Az acetilénegyedek képesek reagálni halogén-származékokkal, amelyeket a komplex összetett szerves vegyületek szintézisében alkalmazzák, háromszoros kapcsolattal:

CH 3 -C≡CN + 2NANNN 2 → CH 3 -C≡CNA + NN 3

CH3 -C≡CNA + CH 3 BR → CH 3 -C≡C-CH 3 + NABR

Az aromás szénhidrogének kémiai tulajdonságai

A kommunikáció aromás jellege befolyásolja kémiai tulajdonságok benzin és más aromás szénhidrogének.

Egyetlen 6pi-elektronikai rendszer sokkal stabilabb, mint a rendszeres PI-kapcsolatok. Ezért az aromás szénhidrogének esetében a szubsztitúció reakciója jellemzőbb, és nem csatlakozik. Az aréna cseréjének reakciójában csatlakozzon az elektrotilor mechanizmushoz.

A helyettesítés reakciói

Heading

Nitrálás

A szál legjobb reakciója a nem tiszta salétromsav hatására és koncentrált kénsavval történő keverékei, az úgynevezett szálkeverék keveréke:

Alkilezés

A reakció, amelynél az aromás rendszermagban az egyik hidrogénatom egyikét szénhidrogéncsoport helyettesíti:

A halogén-származékok helyett az alkánok alkalmazhatók alkenék. Katalizátorként alumínium-halogenideket, háromértékű vasot vagy szervetlen savakat használhat.<

A csatlakozás reakciója

Hidrogénezés

A klór csatlakoztatása

Meghajtók egy radikális mechanizmuson, intenzív besugárzással ultraibolya fényével:

Hasonlóképpen, a reakció csak klórral folyhat.

Oxidációs reakciók

Égés

2C 6H 6 + 15O 2 \u003d 12CO 2 + 6N 2 O + Q

Hiányos oxidáció

A benzolgyűrű ellenáll az ilyen oxidálószerek hatásának köszönhetően KMNO 4 és K 2 CR 2O 7. A reakció nem megy.

A benzolgyűrű szubsztituenseinek megosztása két típusra:

Tekintsük a benzol homológok kémiai tulajdonságait a toluol példájára.

Toloola kémiai tulajdonságai.

Heading

A toluolos molekula benzol és metánmolekulák fragmenseinek tekinthető. Ezért logikus feltételezni, hogy a toluol kémiai tulajdonságai bizonyos mértékig kombinálják e két anyag kémiai tulajdonságait külön. A gyakorisággal pontosan ez a halogénezéssel figyelhető meg. Azt már tudjuk, hogy a benzolt reagál reagálnak klórral electrophilor mechanizmust, és a végrehajtása e reakció, szükséges olyan katalizátorok alkalmazása (alumínium-halogenidek vagy háromértékű vas). Ugyanakkor a metán szintén képes reagálni klórral, de már egy szabad gyökös mechanizmussal, amelyre az UV fény eredeti reakcióelegyének besugárzása szükséges. Toluol, attól függően, hogy milyen feltételek vannak kitéve klórozás, hogy képes adni vagy termékek helyettesítésére hidrogénatomok a benzolgyűrű - erre szükség van, hogy ugyanazt a feltételekkel, mint során klórozási benzol, vagy a termékek a cseréje hidrogénatomok a metilcsoport, ha rajta, hogyan és metán aktus klór- során ultraibolya besugárzás:

Amint az toluol klórozása alumínium-klorid jelenlétében két különböző termékhez vezet - orto- és para-klór-toluol. Ez annak köszönhető, hogy a metilcsoport a nemzetség I-helyettese.

Ha a toluol klórozását az ALCIL 3 jelenlétében klór feleslegben végezzük, a triklór-szubsztituált toluol képződése lehetséges:

Hasonlóképpen, a toluol klórozásában nagyobb klór / toluol arányú, diklór-metil-benzolt vagy triklór-metil-benzolt kaphatunk:

Nitrálás

A csere a hidrogénatom az nitrogrpu, a menetvágó a toluol, tömény salétromsav és kénsav, vezet helyettesítő termékek az aromás mag, és nem metilcsoport:

Alkilezés

Mivel a metilcsoportot már elmondták, ez egyfajta orientáns, így a Friedel-Krafts szerint az alkilezése a termékeket orto- és gőzpozíciókban helyettesíti:

A csatlakozás reakciója

A toluol metilciklohexánra lehet eltéríteni fémkatalizátorok (PT, PD, NI):

C 6H 5 CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4N 2 O

Hiányos oxidáció

Egy ilyen oxidálószer hatása alatt az oldalláncot kálium-permanganát-oxidáció vizes oldatának vetjük alá. Az aromás kernel ilyen körülmények között nem oxidálhat. Ebben az esetben az oldat pH-jétől függően karbonsavat vagy sóját képezi.

Az interaktív rész tartalmazza: a hotpotatoes 6 programban összeállított különböző típusú és keresztrejtvények vizsgálata. A szimulátor és keresztrejtvények használata hozzájárul a speciális készségek fejlesztéséhez, a tudás megszilárdításához és a diákok körében. Az anyagok a CD lemezek és az Internet hálózat (Képek) használnak. A bejegyzés célja a diákok fiatalabb normák készül a USE, tartalma változhat attól függően, hogy a szint a hallgatók felkészültségét. A szimulátor házi feladatként is használható. Hogyan kell kinyomtatni a "magyarázó megjegyzés" dokumentumban leírt keresztrejtvényt ( 2. függelék. . Interaktív / krossv-raspechatka / magyarázó megjegyzés .docx).

A lecke célja: A diákok ismereteinek ellenőrzése a témában: "szénhidrogének", hogy előkészítse a diákokat a vizsgára.

A lecke típusa: A diákok tudásának ellenőrzése, értékelése és korrekciója.

A lecke mottója: "Nincs kifejezetten megerősítette a tehetségeket vagy a géniuszokat ...". D. I. Mendeleev.

A gazdaság formája:vizsgálat képzési elemekkel.

Időtartam: 2 óra.

Feladatok lecke:

• Nevelési: Ellenőrizze a téma fő fogalmának asszimilációjának mértékét: szénhidrogének, szénhidrogén-osztályok; A szénhidrogének szerkezete és kémiai tulajdonságai.
• Fejlesztés: Oktatási kompetenciák kialakítása és fejlesztése:
  • tanítás és oktatás: független kognitív készségek fejlesztése; Az a képesség, hogy egy informatív feladatot, függetlenül tudást, kiosztani a lényeg, hogy általánossá, következtetéseket levonni, végezzen önellenőrzést és az önbecsülés;
  • kommunikációs: képes válaszolni a kérdés kérdésére; tesztekkel dolgozó készség; megszervezi és elemzi saját tevékenységét;
  • információ: az anyagi és az ikonikus modellezés elvégzése, a koncepciók jelentős jelei, kivonják a szükséges információkat különböző forrásokból; készítsen és bemutassa a munkájának eredményeit; Hajtsa be és telepítse az információkat (táblákkal való munka).
• Nevelési: Nevelés tudatos hozzáállást tanulás munka, dolgozzon ki egy felelősségérzet és érdeklődés tudás.

Tervezett tanulási eredmények

Ez a lecke megismétlődik, összefoglalja a téma ismereteit: "szénhidrogének" a használat követelményeinek megfelelően. Feltételezzük, hogy a diákoknak kellbizonyít

• tudás:
  • fogalmak fogalmak - alkánok, alkánok, alkádinok, cikloalkánok, arénák, aromás kommunikáció, többszörös kommunikáció, kettős kötés, hármas kötés, hibridizáció, homológia;
  • kémiai reakciók típusai szerves kémiai;
  • szénhidrogének kémiai tulajdonságai;
• különleges képességek:
  • osztályozható szénhidrogének összetételben;
  • hívja a szerves anyagokat;
  • szénhidrogének formulái;
  • határozza meg a szénhidrogénekben lévő kötvények típusát és típusát;
  • meghatározza a szénatomok hibridizációjának típusát;
  • a szénhidrogén molekulák modelljei;
  • jellemzi a szénhidrogének szerkezetének jellemzőit;
  • meghatározza a kémiai reakció típusát;
• Általános oktatási készségek:
  • tanulási tevékenységük tervezése és szabályozása;
  • önbecsülés elvégzése;
  • kommunikációs készségek (válaszoljon a kérdésre, munka tesztek, interakció más emberekkel).
  • a tudás alkalmazása nem szabványos helyzetekben (tesztelés számítógépes verziója, keresztrejtvény).

Nehézségi szint.A lecke tempója magas, a diákoknak meg kell felelniük a vizsgálati természet számos feladatait, hogy magukat szabályozzák tevékenységüket. A lecke célja a gyermekek életkorhoz kapcsolódó szabványok tanulmányozása egy speciális szintű program, a megfelelő szintű motiváció és az általános képzés és szervezési ismeretek és készségek igényel előzetes képzés a tanár és a diákok. A lecke az oktatási képességek szintjétől függően módosítható, a diákok motivációja és az anyagi bázis. Például ha nincs lehetőség a számítógépes osztályban dolgozni, feladatokkal rendelkeznek a papírváltozat diákjaival, az elektronikus bemutatás helyettesítésére.

A lecke előkészítése

A leckét előzetes előkészítés előzi meg.

1. Ezen lecke esetében a diákok feladatot készítettek "Gyerekágy". A feladat: Készíts egy csaló lapot a "szénhidrogének" témakörén" Feltételek: az A4-es lapon a szénhidrogénekkel kapcsolatos sok információ befogadására. Cheat lapok - nem olyan rossz ok, ha tudatosan készek. Bejelentett verseny a legjobb kiságyért! A győztes várja az osztálytársak nyereményét és elismerését!

2. Listaa hallgatókat a lecke előtt kapják meg (1. ábra), és értékeljük a hitel során kapott becsléseket.

1. ábra Útvonallevél

3. Az osztályok első részét a Számítástudományi Hivatalban végzik. A számítógépek a HotPotoes 6 programban összeállított 1. feladatra vannak állítva.

4. Crosswords - A lecke változatos része, szükség van arra, hogy a hallgatókat gyorsan kezeljék a feladatokkal. Az interneten házi feladatként szolgálhatnak, vagy a nyomtatott verzióban (keresztrejtvény szám, 1. keresztrejtvényszám, 2. keresztrejtvény). A lassú ütemben dolgozó gyermekek számára házi feladatot kínálhat nekik.

5. A referenciaanyagot elektronikus formában lehet használni, de jobb, ha a hallgatók referencia táblái nyomtatási formában történő biztosítása.

6. Így a lecke esetében nyomtatásra van szükség: súgó 1, segít 2, vizsga (szöveg a diákok számában), keresztrejtvények. A keresztrejtvények nyomtatásához át kell mennie a linken

A lecke szakaszai:

1. Cél.

2. Felkészülés a tesztelésre:

a) kémiai bemelegítés (kvíz).
b) kémiai diktálás ( 1. melléklet )
c) keresztrejtvény.
D) Képzés a témában: "Hydrocarbons" (interaktív tesztek a programban hotpotatoes 6 képzési módban)

3. Vizsgálat az EGE (A. és B. rész) formátumában.

4. Önvizsgálat. Összefoglalva.

Magyarázatok.A hallgatók egyidejűleg a tanár irányítása alatt kémiai edzés, kémiai diktációt írnak ( 1. melléklet ). Ezután vannak képzés a számítógépeken, interaktív teszteket végeznek. Csak ezután a diákok vezérlési tesztet hajtanak végre a nyomtatott verzióban. Továbbá a diákok az önértékelés listájával ellenőrzik munkájukat, analizálják munkájukat, és egy irányítási lapot töltenek be.

Szerkezeti lecke

I. Célbeállítás - A lecke előtt már régóta elvégezhető: a diákok attitűdjei, a számviteli lapok, az önbecsülés.

Tanár bevezető szója. Hamarosan kémiai vizsga van a vizsga formátumában. A vizsga egyik jellemzője, hogy a vizsgán bemutatott feladatok nemcsak a tények ismeretét ellenőrzik, hanem gondolkodni, összehasonlítani, összefoglalni, összefoglalni, besorolni, alkalmazni a tudást nem szabványos helyzetekben. Gyakran előfordul, hogy a hallgató ismeri az anyag tartalmát, de helytelenül válaszol a kérdésre. Ma megnézzük a különböző típusú teszteket a témában: "szénhidrogének". Mivel "sok víz kiszivárgott azóta", amikor tanulmányoztuk a témát, ezért egy kis képzést javasolok a tesztelés előtt.

A lecke három részből áll:

• tesztelés előkészítése;
• tesztelés;
• önbecsülés.

Célokat kitüzni.

A lecke célja: Tudja meg, hogy mennyire megtanultuk a téma fogalmát, ami fontos a vizsga átadásához. Ma van egy csomó munka, és nagyon fontos, hogy megfelelően rendezze az útvonalat. Próbálj meg mindent elkapni! Mielőtt Ön, az útvonallista, amelyen a lecke összes szakasza meg van írva. Ne felejtsd el, hogy becslések legyenek. Minden sikert kívánok!

II. A diákok tudásának aktiválása

1. edzés

Elülső munka az osztály.

A feladat. Hívja az anyagokat, és adja meg azokat az osztályt, amelyhez kapcsolódnak. A tanár a szénhidrogén-formulákkal rendelkező kártyákat mutatja, a diákok felhívják azokat az anyagokat és osztályokat, amelyekhez kapcsolódnak.

2. hisz - ne higgy?

A kérdésekre adott válasz az "igen" vagy "nem" szavak.

Igaz, a nyilatkozat

• ... mi az alkánokban van egy kettős kapcsolat?
• ... hogy a benzol nem elszíneződik a brómvizet?
• ... A szerves anyagokban főként kovalens kötések?
• ... az acetilén hidratáció során etilént kapunk?
• ... Metán égési sérülése színtelen (kékes) lánggal és benzoldal - dohányzással?

III. Ellenőrizze a diákok ismereteit

Írja be az anyagok formuláit a tanár diktációja alatt, és jelezze, hogy melyik osztályhoz kapcsolódik. A diktáció a levelekre és az átadásra készül.

2. Kvíz(Tanár kezek kisebb nyeremények).

A gomba bőrök találtak egy kis mocsár az erdőben, ahonnan néhány gáz buborékok tört ki a helyeken. A mérkőzés gázból villogott, és a gyengén virágzó láng elkezdett vándorolni a mocsárban. Mi a gáz?

1852-ben, a német vegyész F. Voler megpróbálták, hogy kiemelje a fém kalcium mészkőből, kalcináljuk, hogy aktív szénnel. Egy szürkés színű merész tömege van, amelyben nem találta meg a fém jeleit. Bántalmazással Vyler ezt a tömeget a laboratórium udvarában egy hulladéklerakóba dobta. Az eső során a laboratóriumi szakemberek észrevették, hogy a köves tömeg kiemeli néhány ismeretlen gázt. Mi ez a gáz?

1814-ben a gázvilágítás Londonban jelent meg. A könnyű gázt a vashengerek nyomás alatt tárolták. A nyári éjszaka alatt a világítás normális volt, télen homályos. A gázüzem tulajdonosai a Faraday Chemist segítségére fordultak. Úgy találta, hogy télen a könnyű gáz egy része a palack alján van, és folyadékká alakul. Tehát mindenki számára nyitott volt, hogy most már benzol volt. Milyen gázt használtak a britek utcáinak megvilágítására?

Német Alchemista, orvos és feltaláló-jelenségek Johann Becher kénsavval végzett kísérleteket. Az egyik kísérletben összekeverte az edényeket, és elragadt az etil-alkoholt a szulfinsavhoz, amely közel volt az üvegben. Becher erős habosítót és egy ismeretlen gázt kiemelt, amely dohányzási lánggal égett. Az új gázt "Masloous" gáznak nevezték, és a termék a klór "holland kémikusok olajjal". Milyen gázról beszélünk?

Miután Pentán elment a szaunába, hogy átjusson. A szaunában forró volt! És az alumínium gloridja, aki pentánt kínált, hogy masszázst készítsen. A pentán egyetértett. És a banner megkezdte a csavart, csavarja a pentánt, az ítéletet: "Milyen csontvázát keresztezik! Most kiegyenesítünk! ". A bankár annyira megpróbálta, hogy megérintette a metilcsoportot. Az alumínium kloridja megijedt, és elkezdett csatlakozni, és a metil-t ott csatlakoztatta. Pentan sír: "Volt pentán, és lett ... (izopentán). Milyen reakciót beszélünk?

Milyen reakciót jelent. Zelinsky azt mondta, hogy "M.I. Konovalov sikerült újraéleszteni a halottakat?

Tanár.Átmentünk a lecke két szakaszát. Most mindenki önállóan mozog. Meg kell mennie a képzési teszten (számítógépeken):

1. Előkészítés - képzés. Azt javaslom, hogy felkészülj a tesztelésre. Együtt dolgozunk a feladatot az 1. számú, amelynek én vagyok kifejezetten az Ön számára a Hotpotatoes 6 programot. Használhatja referenciatáblázata interaktív vagy kinyomtatott változata.

2. Tudásszabályozás.Végezze el a tesztmunkát ( 6. függelék. , nyomtatott opció).

3. Önvizsgálat.Vegyünk egy helyes válaszot, és értékeljük a munkáját.

4. Reflection. Az útvonallista hátoldalán írjon egy kívánságot a tanárnak vagy magadnak - vagy mosolyogjon.

5. Házi feladat.

1. Készítsen elemzést a munkájáról.

Csúsztassa a pontszámokat az asztalon:

A. rész. A helyes válasz 1 pont; Helytelen válasz - 0 pont.
B. rész. A helyes válasz 2 pont; Helytelen válasz - 0 pont.

Ha kétségek merülnek fel az értékeléssel kapcsolatban, forduljon a tanárról.

2. ábra: Biztonsági lap és önbecsülés

2. Töltse ki a keresztrejtvényt